浙江省杭州地區(qū)（含周邊）重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版無答案.docx

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浙江省杭州地區(qū)(含周邊)重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題時(shí)，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填寫相應(yīng)數(shù)字；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Mn-55Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于酸式鹽且促進(jìn)水的電離的是A.NaHCO3B.NaHSO4C.NaClD.Na2CO32.下列儀器使用前需要檢查是否漏液的是A.B.C.D.3.下列變化既是氧化還原反應(yīng)，又符合下圖所示能量變化的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)B.鋅與稀硫酸反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 D.灼熱炭與CO2反應(yīng)4.在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=0.6mol·L-1min-1B.v(B)=0.5mol·L-1min-1C.v(C)=1.8mol·L-1min-1D.v(D)=1.6mol·L-1min-15.一定溫度下，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH＜0﹐關(guān)于該反應(yīng)下列說法不正確的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大B.在該容器中充入少量Ar氣體，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)C.使用催化劑，改變了反應(yīng)的路徑降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)的△H改變D.增大CO濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，使化學(xué)反應(yīng)速率增大6.已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某溫度下，在帶有活塞的密閉容器中充入一定量的SO3，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。下列說法中正確的是A.保持體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將增大B.保持體積、溫度不變，充入氦氣后，平衡正向移動(dòng)C.保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率和逆反應(yīng)速率不變D.保持壓強(qiáng)、溫度不變，充入氦氣后，平衡逆向移動(dòng)7.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A.配制FeSO4溶液時(shí)，加入少量的Fe粉B.利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑C.實(shí)驗(yàn)室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2D.存放Na2CO3、Na2SiO3溶液的試劑瓶使用橡膠塞8.下列事實(shí)與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)的是A.配制硫酸銅溶液時(shí)，經(jīng)常加入少量的稀硫酸B.KI溶液加氯水振蕩后顏色變深C.H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D.使用催化劑有利于加快合成氨的反應(yīng)速率9.下列離子方程式書寫正確的是A.少量鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，有白色沉淀生成；第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 C.泡沫滅火器噴出白色泡沫用于滅火：D.硫酸酸化的淀粉KI溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+=I2+2H2O10.已知某可逆反應(yīng)ΔH=+100kJ·mol-1的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B相同條件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，將放出(E1-E2)kJ能量C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol-1D.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和11.下列說法正確的是A.用CCl4萃取碘水中的碘，分液時(shí)從下口先放有機(jī)相，再放出無機(jī)相B.用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿，用堿式滴定管取堿時(shí)開始平視后來俯視，測定結(jié)果偏大C.用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小D.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小12.合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：；ΔH=+162kJ·moL-1，共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表(25℃、101kPa)，則CH4分子中C-H鍵能為：化學(xué)鍵H-OC=OH-H鍵能/kJ·mol-1464803436第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.207kJ·mol-1B.414kJ·mol-1C.632kJ·mol-1D.828kJ·mol-113.下列事實(shí)不能說明NH3·H2O是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，0.1mol/LNaOH的pH比0.1mol/LNH3·H2O的pH大B.同溫下，相同物質(zhì)的量濃度的氨水導(dǎo)電性比NaOH弱C.氯化銨溶液呈酸性D.10mLlmol/L鹽酸恰好與10mL1mol/L氨水完全反應(yīng)14.判斷下列說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.用相同濃度的氫氧化鈉溶液中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，兩者所需的氫氧化鈉溶液的體積相等C.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的D.相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液，兩者pH值相等15.下列說法正確的是A.C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.工業(yè)通“”煉鉀，ΔS>0說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀C.分別向等濃度等體積的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀鹽酸，反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1>ΔH2D.，則該反應(yīng)的ΔS<016.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣在高溫下完全反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子B.25℃時(shí)，100mLpH=3的NH4Cl溶液中含有OH-數(shù)目為1.0×104NAC.S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA17.100℃時(shí)，Kw=1×10-12，下列三種溶液：①0.01mol·L-1HCl與0.01mol·L-1氨水溶液等體積混合液②pH=3的HCl與pH=9的NaOH溶液等體積混合液③pH=10的氨水與pH=2的HCl溶液等體積混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合。其中呈酸性的是A.①④B.②③C.①③D.②④18.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A.當(dāng)4v(NH3)(正)=6v(H2O)(逆)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.當(dāng)12個(gè)N-H鍵斷裂的同時(shí)有12個(gè)O-H鍵形成，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D.其他條件不變，僅將容器的體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO(g)的平衡濃度可能是原來的0.6倍19.已知NaHCO3溶液與鹽酸，反應(yīng)生成CO2吸熱，Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成CO2放熱。關(guān)于下列△H的判斷正確的是A.B.C.D.20.把①pH相同的醋酸和鹽酸；②物質(zhì)的量濃度相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別加水稀釋相同倍數(shù)后，pH較大的是A.①中鹽酸較大，②中氫氧化鈉較大B.①中鹽酸較大，②中氨水較大C.①中醋酸較大，②中氫氧化鈉較大D.①中醋酸較大，②中氨水較大21.A2和B2在催化劑表面合成AB3的微觀歷程示意圖如下，用、、分別表示A2、B2、AB3，下列說法正確的是A.③到④過程中，需要吸收能量B.②→③→④有非極性鍵的斷裂和形成C.AB3的及時(shí)脫附有利于增加催化劑活性中心D.催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的歷程，提高了A2的平衡轉(zhuǎn)化率22.下列敘述與圖像相符是第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.圖甲是反應(yīng)ΔH<0中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線，說明X代表溫度，Y代表壓強(qiáng)，且Y1Kw(b)=Kw(d))B.T1>T2C.向b點(diǎn)溶液中加入少量NaOH，其組成由b點(diǎn)向d點(diǎn)移動(dòng)D.在T2溫度下，pH=10的NaOH溶液中由水電離出的25.H2A為二元弱酸，25C時(shí)Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.a點(diǎn)時(shí)，溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)B.c點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)<3c(A2-)C.水的電離程度：b>dD.d點(diǎn)時(shí)，溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)26.完成下列問題（1）將Na2SO3溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。（2）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：(均為常溫下的數(shù)據(jù))：酸電離常數(shù)(Ka)第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 HA1.8×10-5HB3×10-8H2CK1=4.4×10-7K2=4.7×10-11HD6.2×10-10①同濃度的A-、B-、HC-、D-中結(jié)合H+的能力最強(qiáng)的是_______。②pH相同的①NaA、②NaB、③NaD溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開______。(填序號(hào))③25℃時(shí)，向NaD溶液中通入少量H2C，反應(yīng)的離子方程式為_______。④將濃度為0.02mol/L的HA與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)”、“<”、“=”)⑤下列反應(yīng)不能發(fā)生的是：_______(填編號(hào))。A.HA+NaB=HB+NaAB.HB+NaD=HD+NaBC.H2C+NaB=HB+NaHCD.HD+A-=HA+D-27.尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)用無機(jī)物人工合成的有機(jī)物（1）工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)：ΔH3已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化：反應(yīng)I：△H1=-159.5kJ·mol-1快反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ：△H2=+72.5kJ·mol-1慢反應(yīng)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______(填“高溫”或“低溫”)。②下列圖像能表示尿素合成塔中發(fā)生反應(yīng)的能量變化歷程的是_______(填字母)。A.B.C.D.第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ③以CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)中，影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某特定條件下，不同水碳比和溫度影響CO2轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。i.則圖中水碳比A、B、C由大到小的關(guān)系為_______。ii.CO2轉(zhuǎn)化率先上升后下降的原因_______。（2）T℃時(shí)，向2L的密閉容器中，通入2molNH3和1molCO2，保持體積不變，發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。測得起始?jí)簭?qiáng)為平衡時(shí)壓強(qiáng)的1.5倍，則：①對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，平衡常數(shù)Kp可用氣體組分(B)的平衡分壓p((B)代替該氣體的物質(zhì)的量濃度c(B)。實(shí)驗(yàn)測得體系平衡時(shí)的壓強(qiáng)為Po，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(提示：分壓=總壓x體積分?jǐn)?shù))。②在10min時(shí)，保持溫度和體積不變，再向容器中充入1molNH3(g)和0.5molCO2(g)，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③若10min時(shí)保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中同時(shí)充入0.5molCO2(g)和0.5molH2O(g)，則此時(shí)平衡_______(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。28.高中化學(xué)涉及的平衡理論主要包括化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡等，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：（1）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如表：t/℃200300400KK1K20.5第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 完成下列填空：①試比較K1、K2的大小，K1_______K2(填寫“>”、“=”或“<”)。②將1molN2和1molH2投到一個(gè)溫度恒定、體積恒定的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，一段時(shí)間后可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。A．v正(NH3)=2v速(N2)B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D．N2的體積分?jǐn)?shù)不再改變（2）磷是重要的元素，能形成多種含氧酸和含氧酸鹽。亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖：，亞磷酸可由PCl3水解而成，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H++H2PO，H2POH++HPO，回答下列問題：①Na2HPO3屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。②已知25C時(shí)，1molL的H3PO3溶液的電離度為α，H3PO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=_______(用含α的計(jì)算式表示，H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，忽略水的電離)。③常溫下，將NaOH溶液滴加到亞磷酸(H3PO3)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，則表示的是曲線_______(填“I”或“Ⅱ”)，亞磷酸(H3PO3)的Ka2=_______。④請(qǐng)結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明0.1mol·L-1NaH2PO3的酸堿性：_______，常溫下，0.1mol·L-1Na2HPO3的水解平衡常數(shù)Kh1=_______。29.黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、及少量FeS、SiO2等)是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)(主要成分為Fe2O3不考慮其他雜質(zhì))，并以鐵紅為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝：第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （1）焙燒的過程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，“多層逆流焙燒”的優(yōu)點(diǎn)是_______(任答兩點(diǎn))。（2）“酸浸”時(shí)溫度比較高，最適合的酸是_______，“酸溶渣”的成分是_______。（3）“沉淀反應(yīng)”中，生成FeCO3的離子方程式是_______。（4）檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的操作方法_______。（5）從過濾后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_______、_______、過濾、洗滌、干燥。（6）FeSO4·7H2O在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量：步驟I：取20片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過濾，將濾液配成250mL溶液。步驟Ⅱ：取上述溶液25mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐漸滴加0.0200mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)，且)。步驟Ⅲ：重復(fù)“步驟II”2-3次，平均消耗KMnO4溶液10.00mL。①步驟I中配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除燒杯、量筒，玻璃棒外，還需要_______、_______。②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_______mg/片。第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司