浙江省北侖中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中檢測化學(xué) Word版無答案.docx

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北侖中學(xué)2022學(xué)年高二年級第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷一、選擇題(本大題共10小題，每小題2分，共20分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.CuB.CH3CH2OHC.CH3COOHD.BaSO42.刻度“0”在上方的用于測量液體體積的儀器是A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.燒杯3.下列電池不屬于化學(xué)電池的是A.鋰電池B.太陽能電池C.燃料電池D.堿性干電池4.已知反應(yīng)2A(g)3B(s)+C(g)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A.低溫下能自發(fā)進行B.高溫下能自發(fā)進行C.任何溫度下都不能自發(fā)進行D.任何溫度下都能自發(fā)進行5.已知反應(yīng)NH3?N2+H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.5，在此條件下，氨的合成反應(yīng)N2+3H2?2NH3的平衡常數(shù)為A.0.5B.1C.2D.46.298K時，濃度均為0.1mol?L-1的下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A.NaHSO4B.KHSO3C.NaHCO3D.Ba(OH)27.下列與鹽類水解無關(guān)的是A.配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸B.CaCO3的飽和溶液pH約為9.3C加熱蒸干灼燒Na2SO3溶液得Na2SO4固體D.焊接時用NH4Cl溶液除銹8.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述不能表明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A.v正(C)=v逆(D)B.混合氣體的密度不變C.容器內(nèi)氣體的壓強不變D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變9.鉛蓄電池是汽車常用的蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其構(gòu)造如圖所示。下列說法不正確的是 A.電池充電時，Pb接電源的負極B.電池充電時，c(H+)增大C.電池放電時，負極質(zhì)量減輕D.電池放電時，電子從鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛電極10.下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說法正確的是A.工業(yè)合成氨采用10～30MPa，是因為該條件下催化劑的活性最好B.選擇不同的催化劑會改變此反應(yīng)△H的數(shù)值C.合成氨工業(yè)中采用低溫以提高平衡轉(zhuǎn)化率D.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣利用率二、選擇題(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)11.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.為排除陰離子對實驗的干擾，可改為在甲中①試管中加入5滴0.1mol/L-1Fe2(SO4)3溶液C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定相同時間內(nèi)收集到的氧氣的體積D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞壓縮一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位 12.下列說法正確的是A.增大反應(yīng)物濃度，可以提高活化分子百分數(shù)，從而提高反應(yīng)速率B.對氣體反應(yīng)壓縮體積增大壓強，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，提高反應(yīng)速率C.活化分子之間發(fā)生碰撞一定為有效碰撞D.能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有的能量叫做活化能13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的溶液：、、、B.在0.1mol·L-1NaAlO2溶液中：NH、Na+、Cl-、HCOC.在能使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、、Cl-D.在的溶液中：、、、14.下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護說法正確的是A.圖①中往Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe(CN)6]，產(chǎn)生藍色沉淀B.圖②中鐵絲容易生成Fe2O3·xH2OC.圖③中M可用石墨代替D.圖④中若電源斷開，閘門易發(fā)生吸氧腐蝕15.在室溫的情況，下列說法正確的是A.濃度均為0.1mol/L的鹽酸與氨水混合至pH=7時，消耗鹽酸體積大于氨水B.濃度均為0.2mol/L的NaOH溶液與氨水，導(dǎo)電能力相同C.HCl溶液中c(Cl-)與c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，則兩溶液pH相等D.分別對pH=2HCl溶液與CH3COOH溶液加水稀釋100倍，CH3COOH溶液的pH變化大16.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法不正確的是 A.a電極的電極反應(yīng)為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-B.c、d離子交換膜依次為陽子交換膜和陰離子交換膜C.電池放電過程中，Cu(1)電極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOH17.25℃時，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的一元酸HX溶液，所得滴定曲線如圖所示，其中坐標A(0，2.4)、B(10，3.8)、C(20，8.2)。下列說法正確的是A.一元酸HX電離常數(shù)的數(shù)量級為10-3B.B點溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(X—)C.C點溶液中：c(HX)+c(OH—)=c(H+)D.溶液呈中性時，加入NaOH物質(zhì)的量與剩余HX的物質(zhì)的量之比為103.218.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。圖甲表示電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。則下列說法不正確的是 A.若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解質(zhì)溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液B.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入1mol的Cu(OH)2剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0molC.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量D.若X、Y為鉑電極，a溶液為500mLKCl和KNO3混合液，經(jīng)一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0mol·L-119.常溫下，或的單一飽和溶液體系中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)與溶液的變化關(guān)系如圖所示。已知常溫下，，下列說法錯誤的是A.曲線a表示飽和溶液中的變化關(guān)系，且B.向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液C.除去酸性溶液中含有的少量雜質(zhì)，可加入適量，充分攪拌后過濾D.當(dāng)和兩種沉淀共存時，溶液中20.在體積可變的密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，控制不同的溫度和壓強進行實驗，H2S平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 A.壓強大小：B.m、n點對應(yīng)的正反應(yīng)速率：vm(正)”、“<”或“=”)，理由是_______。（2）將1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密閉容器中，使其按反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)進行，在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是_______A.T3對應(yīng)的平衡常數(shù)小于T4對應(yīng)的平衡常數(shù)B.根據(jù)圖中曲線分析，催化劑Ⅰ的催化效果好C.b點v正可能等于v逆 D.a點的轉(zhuǎn)化率比c點高可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低（3）在VL密閉容器中，充入不同氫碳比的原料氣體，控制溫度600K，發(fā)生上述反應(yīng)，請在下圖畫出達到平衡時CH3OH在混合氣體中的體積分數(shù)隨氫碳比遞增的變化趨勢_______。（4）現(xiàn)向恒溫恒壓(0.1MPa)的密閉容器中充入1molCO2，3molH2和6molHe，上述反應(yīng)達平衡時，測得CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應(yīng)的Kp=_______(精確到小數(shù)點后一位)MPa-2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))（5）CO2制備CH3OH的過程中，往往伴隨著另一反應(yīng)發(fā)生：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3=40.9kJ?mol-1，從而導(dǎo)致CH3OH的選擇性下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高CH3OH的選擇性，試說明其可能的原因：_______。24.某興趣小組用如圖所示裝置研究電化學(xué)相關(guān)問題。當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。（1）閉合電鍵后，乙池NO去向_______極(填“A”或“B”)，丙池中D電極為_______極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)。（2）乙池中A電極的現(xiàn)象為_______。（3）寫出CH3OH電極的電極反應(yīng)式_______。（4）寫出丙池中總反應(yīng)的離子方程式_______。（5）丙池中析出固體銅1.60g時，甲池中理論上消耗O2的體積_______(標準狀況下)。25.天然水體中的與空氣中的保持平衡。某溫度下，溶洞水體中(X為、 、或)與pH關(guān)系如圖所示，回答下列問題。（1）①、②、③三條斜線中，能表示隨pH變化關(guān)系的斜線是_______。（2）該溫度下，的電離平衡常數(shù)_______；時溶液的pH=_______。（3）已知：，；室溫下，取溶液VmL，用0.1氨水標準溶液進行滴定，先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀恰好溶解生成時，消耗標準液20mL；若向該溶液加入固體，當(dāng)開始沉淀時，溶液中濃度為_______。[用含V的代數(shù)式表示，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)]