湖北省重點高中智學聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期12月聯(lián)考化學 Word版含解析.docx

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湖北省重點高中智學聯(lián)盟2023年秋季高二年級12月聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ba-137一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.“新洲造”快船一號甲火箭以“一箭五星”的方式將德和三號五顆衛(wèi)星送入預定軌道。下列可作為現(xiàn)代航天火箭推進劑的是A.液氮-液氫B.液氧-液氫C.液態(tài)NO2-液氧D.液氮-液氧【答案】B【解析】【詳解】A．雖然氮氣在一定的條件下可以與氫氣反應，而且是放熱反應，但是，由于鍵能很大，該反應的速率很慢，氫氣不能在氮氣中燃燒，在短時間內(nèi)不能產(chǎn)生大量的熱量和大量的氣體，故液氮-液氫不能作為火箭推進劑，A不符合題意；B．氫氣可以在氧氣中燃燒，反應速率很快且放出大量的熱、生成大量氣體，故液氧-液氫能作為火箭推進劑，B符合題意；C．液態(tài)NO2與液氧不反應，不能作為火箭推進劑，C不符合題意；D．氮氣在一定的條件下可以與氧氣反應，是放熱反應，但該反應短時間內(nèi)不能放出大量的熱、生成大量氣體，故液氧-液氧不能作為火箭推進劑，D不符合題意；故選B。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.lmol/LAlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NAB.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中離子數(shù)等于0.1NAC.電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD.1L1mol/L氯化銨水溶液中與H+離子數(shù)之和大于NA【答案】D【解析】【詳解】A．Al3+能發(fā)生水解，1L0.lmol/LAlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；B．K2Cr2O7溶液中存在平衡：，該溶液中離子數(shù)小于0.1NA，B錯誤； C．沒有指明標準狀況，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計算，C錯誤；D．銨根離子水解：，銨根離子和水解產(chǎn)生的氫離子的總個數(shù)為NA，溶液中水電離也能產(chǎn)生氫離子，故該溶液中與H+離子數(shù)之和大于NA，D正確；故選D。3.對下列各組化學反應的知識解讀正確的是選項化學反應知識解讀AS(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297kJ/molS的燃燒熱△H為-297kJ/molBP(白磷，s)=P(紅磷，s)△H<0白磷比紅磷更穩(wěn)定CCaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)△H<0化合反應都是放熱反應DCO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0吸熱反應一定需要加熱A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時放出的熱量，故S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-297kJ/mol，可說明S的燃燒熱△H為-297kJ/mol，A正確；B．P(白磷，s)=P(紅磷，s)H<0說明白磷具有的總能量高于等質(zhì)量紅磷所具有的總能量，能量越高越不穩(wěn)定，即說明白磷比紅磷更不穩(wěn)定，B錯誤；C．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)H<0說明該反應是放熱反應，但不是所有的化合反應均為放熱反應，C錯誤；D．CO2(g)+C(s)2CO(g)H>0說明該反應是吸熱反應，需要加熱至高溫才能發(fā)生，但不是所有的吸熱反應都一定需要加熱，如碳酸氫銨分解為吸熱反應，常溫下即可發(fā)生，D錯誤；故答案為：A。4.一定溫度時，恒容密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，達平衡充入HI(g)。下列說法錯誤的是A.平衡向正反應方向移動B.HI的分解率不變C.HI的百分含量不變D.氣體顏色深淺不變 【答案】D【解析】【詳解】A．達平衡充入HI(g)，反應物濃度增大，平衡向正反應方向移動，但反應前后氣體分子數(shù)不變，最終達到的平衡與原平衡為等效平衡，A正確；B．根據(jù)A項分析，最終達到的平衡與原平衡等效平衡，HI的分解率不變，B正確；C．根據(jù)A項分析，最終達到的平衡與原平衡等效平衡，HI的百分含量不變，C正確；D．根據(jù)A項分析，最終達到的平衡與原平衡等效平衡，但容器體積恒定，各物質(zhì)濃度增大，故氣體顏色變深，D錯誤；故選D。5.下列反應中的能量變化與圖像一致的是選項能量變化圖像AH2在Cl2中燃燒B稀鹽酸與稀NaOH溶液燒杯中混合C將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體放入燒杯中攪拌D向裝有稀鹽酸的試管中放入光亮的鎂條A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】反應物的能量小于生成物能量，圖示反應為吸熱反應?！驹斀狻緼．H2在Cl2中燃燒是放熱反應，故不選A；B．稀鹽酸與稀NaOH溶液在燒杯中混合發(fā)生中和反應，中和反應是放熱反應，故不選B；C．銨鹽和堿反應吸熱，將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體放入燒杯中攪拌是吸熱反應，故選C。D．有稀鹽酸的試管中放入光亮的鎂條生成氯化鎂和氫氣，反應放熱，故不選D；選C。6.銅氨液可吸收除去原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)中的CO，反應原理為： [Cu(NH3)2]++CO+NH3?[Cu(NH3)3CO]+△H<0。提高CO平衡吸收率的有利條件是A.高溫、高壓B.高溫、低壓C.低溫、高壓D.低溫、低壓【答案】C【解析】【詳解】該反應為氣體體積減小的放熱反應，降低溫度、增大壓強可使反應的化學平衡正向移動，從而提高CO平衡吸收率，故采用的有利條件為低溫、高壓；答案選C。7.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A.銀制獎牌久置后表面變暗B.鐵鍋炒菜后未洗凈擦干容易生銹C.“暖寶寶”撕開包裝迅速發(fā)熱D.電工操作中不能將鋁線和銅線接在一起【答案】A【解析】【詳解】A．銀制獎牌久置后表面變暗是因為金屬銀與空氣中的硫化氫反應生成了硫化銀的結(jié)果，銀轉(zhuǎn)化為硫化銀的反應屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故A符合題意；B．鐵鍋炒菜后未洗凈擦干容易生銹是因為鐵、碳在電解質(zhì)溶液中構(gòu)成了原電池，鐵做原電池的負極發(fā)生吸氧腐蝕被損耗的緣故，則鐵鍋生銹與電化學腐蝕有關，故B不符合題意；C．“暖寶寶”撕開包裝迅速發(fā)熱是因為鐵、碳在氯化鈉溶液中構(gòu)成了原電池，鐵做原電池的負極發(fā)生吸氧腐蝕而放出熱量的緣故，則“暖寶寶”撕開包裝迅速發(fā)熱與電化學腐蝕有關，故C不符合題意；D．銅、鋁在潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，鋁做原電池的負極被損耗，所以不能將鋁線和銅線接在一起，則電工操作中不能將鋁線和銅線接在一起與電化學腐蝕有關，故D不符合題意；故選A。8.下列實驗操作對應的離子方程式錯誤是A電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-B.向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液：2H++=S↓+SO2↑+H2OD.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+(aq)【答案】A 【解析】【詳解】A．電解飽和MgCl2溶液生成Cl2、H2和Mg(OH)2沉淀，離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2，故A錯誤；B．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaHCO3溶液發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3和CO2，離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，故B正確；C．向Na2S2O3溶液中滴入稀H2SO4溶液生成S和SO2，離子方程式為：2H++=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．CaCO3的溶解度小于CaSO4，用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，CaSO4會轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為：(aq)+CaSO4(s)?CaCO3(s)+(aq)，故D正確；故選A。9.控制合適的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示原電池裝置，下列說法正確的是A.開始時，甲燒杯中石墨棒是負極B.該反應處于平衡狀態(tài)時無電流通過C.電流計指針歸“0”后，甲燒杯中加入FeCl2(s)時，指針再次向右偏轉(zhuǎn)D.反應達平衡后，甲燒杯中加入FeCl2(s)，鹽橋中的陰離子向乙燒杯中遷移【答案】B【解析】【詳解】A．由方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，開始時，甲燒杯中Fe3+得到電子生成Fe2+，甲燒杯中石墨棒是正極，故A錯誤；B．反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，則正逆反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量相等，此時電流計讀數(shù)為0，指針不再偏轉(zhuǎn)，故B正確；C．平衡后，甲中加入FeCl2固體，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動，則Fe2+失電子，甲中石墨作負極， I2得電子，乙中石墨作正極，指針向左偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；D．平衡后，甲中加入FeCl2固體，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移動，則Fe2+失電子，甲中石墨作負極，I2得電子，乙中石墨作正極，鹽橋中的陰離子向負極（甲燒杯中）遷移，故D錯誤；故選B。10.一定溫度下，向恒容密閉容器中加入氨基甲酸銨固體，發(fā)生反應：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，下列情況不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強不變B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變【答案】D【解析】【詳解】A．由方程式可知，該反應是一個氣體體積增大的反應，當混混合氣體的壓強不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，A正確；B．由方程式可知，反應時，氣體總質(zhì)量增大，體積不變，閉容器中混合氣體的密度增大，當密閉容器中混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，B正確；C．由方程式可知，該反應是一個氣體體積增大的反應，當混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，達到化學平衡狀態(tài)，C正確；D．由方程式可知，氨氣和二氧化碳的化學計量數(shù)之比為2：1，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終保持不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，D錯誤；故選D。11.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置測定中和熱蒸發(fā)AlCl3 實驗目的探究溫度對化學平衡的影響溶液得到AlCl3固體驗證鐵釘能發(fā)生析氫腐蝕A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．裝置缺少玻璃攪拌器，中和反應放出的熱量分布不均勻，不能準確測定溫度，A不符合題意；B．加熱促進Cu2+水解，冷水冷卻抑制Cu2+水解，同時和室溫下等濃度等體積的CuCl2溶液形成對比，可以探究溫度對化學平衡的影響，B符合題意；C．AlCl水解生成氫氧化鋁和HCl，加熱會促進鋁離子水解且HCl揮發(fā)，則不能直接加熱蒸干，應在HCl氣流中加熱抑制鋁離子水解，C不符合題意；D．食鹽水呈中性，鐵在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，D不符合題意；?故選B。12.下列實驗及現(xiàn)象的解釋或得出結(jié)論正確的是選項實驗及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用pH計測定同濃度Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH，Na2CO3溶液的pH較大H2CO3酸性弱于HClOB向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，有白色沉淀生成，溶液顏色變淺在溶液中存在水解平衡C向2支盛有2mL不同濃度Na2SO3溶液的試管中同時加入1mL2%H2O2溶液，未觀察到明顯的實驗現(xiàn)象的差異Na2SO3的濃度對該反應速率無影響D用pH計測得lmol/LNaHSO3溶液的pH=3.2的電離程度大于的水解程度A.AB.BC.CD.D 【答案】B【解析】【詳解】A．用pH計測定同濃度Na2CO3溶液和NaClO溶液的pH，Na2CO3溶液的pH較大，說明HClO的酸性強于的酸性，實際上H2CO3酸性強于HClO，A錯誤；B．向含酚酞的Na2CO3溶液為紅色，加入少量BaCl2固體，鋇離子與碳酸根反應有白色沉淀生成，消耗碳酸根，溶液顏色變淺，說明溶液中存在碳酸根的水解平衡：，B正確；C．Na2SO3與H2O2反應的方程式為：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O，反應無明顯現(xiàn)象，故該實驗不能說明Na2SO3的濃度對該反應速率無影響，C錯誤；D．用pH計測得lmol/LNaHSO3溶液的pH=3.2，的電離程度大于的水解程度，D錯誤；故選B。13.一定壓強下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2(g)和1molCl2，發(fā)生反應：S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中正確的是A.A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的是AB.正反應的活化能大于逆反應的活化能C.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動D.在300℃下，達平衡后縮小容器容積，重新達平衡后，Cl2的濃度增大【答案】C【解析】【詳解】A．反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率比等于系數(shù)比，與的消耗速率之比等于1:2時反應達到平衡狀態(tài)，所以A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D，A錯誤；B．根據(jù)圖示，升高溫度，逆反應速率變化大于正反應速率變化，所以正反應的活化能小于逆反應的活化能，B錯誤；C．根據(jù)圖示，升高溫度，逆反應速率變化大于正反應速率變化，正反應放熱，達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動，C正確；D．反應前后氣體系數(shù)和相同，在300 ℃下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，平衡不移動，Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；故選C14.某科研小組用甲烷燃料電池制備Co(H2PO2)2，并獲得副產(chǎn)品NaOH，其工作原理如圖所示(已知：電解裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼，H3PO2是一元弱酸)。下列有關說法正確的是A.M電極為不銹鋼B.膜a、膜b均陽離子交換膜C.電解過程中，原料室溶液pH減小D.消耗lmolCH4，理論上N極產(chǎn)生64gO2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，左側(cè)為陽極室則M為陽極，陽極上Co失電子生成Co2+，Co2+向陰極移動，故通過陽離子交換膜進入產(chǎn)品室，但是不能通過膜b，因此膜b為陰離子交換膜，膜a為陽離子交換膜，原料室內(nèi)的通過膜b進入產(chǎn)品室與Co2+結(jié)合生成Co(H2PO2)2，m為正極，N為陰極，陰極上H2O得電子生成氫氣和氫氧根離子，原料室中的鈉離子通過膜c進入陰極室與氫氧根離子結(jié)合生成NaOH，膜c為陽離子交換膜?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，M電極為Co，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，膜a、膜b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，B錯誤；C．水解使溶液呈堿性，電解過程中通過膜b進入產(chǎn)品室，導致原料室內(nèi)濃度減小，則溶液中因水解生成的氫氧根離子濃度減小，溶液pH減小，C正確；D．N電極為陰極，水得電子生成氫氣，不會生成氧氣，D錯誤；故答案選C。15.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，下列關于a、b、c三點對應的溶液說法正確的是 A.a點c(H+)最大B.b點CH3COOH電離程度最大C.與NaOH反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量c點最小D.若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小【答案】D【解析】【詳解】A．b點導電能力最強，b點c(H+)最大，故A錯誤；B．弱電解質(zhì)“越稀越電離”，c點CH3COOH電離程度最大，故B錯誤；C．a(chǎn)、b、c三點醋酸物質(zhì)的量相等，與NaOH反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；D．a(chǎn)點溶液加少量水，氫離子濃度增大，若用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小，故D正確；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.肼(N2H4)作為火箭發(fā)射的燃料助力神州十七號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功。回答下列問題：（1）以Fe2+配合物為催化中心，可實現(xiàn)NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為N2H4，反應歷程如下所示：①反應過程中涉及斷裂的化學鍵是___________，形成的化學鍵是___________(填標號)。a．N-H鍵　　　b．O-H鍵　　　c．N-O鍵　　　　d．N-N鍵②若將NH2OH替換為ND2OD，反應所得含氮物質(zhì)是___________。（2）鍵能是指氣態(tài)分子中l(wèi)mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知部分化學鍵的鍵能如下表所示：化學鍵N-HO-HO=ON≡NN-N 鍵能/(kJ·mol-1)391463497945193則N2H4(g)和O2(g)反應的熱化學方程式是___________。若用F2(g)代替O2(g)作氧化劑，反應釋放的能量更大。已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)　H=-538kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　H=-484kJ/mol則N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)的H=_______kJ/mol。（3）N2H4是二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。N2H4第二步電離的方程式是________，N2H4與H2SO4形成正鹽的化學式是___________?！敬鸢浮浚?）①.ac②.bd③.H2N-ND2（2）①.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-543kJ/mol②.-1135（3）①.+H2O+OH-②.N2H6SO4【解析】【小問1詳解】①由反應歷程可知，有N-H、N-O鍵斷裂，還有N-N、H-O鍵的生成，故答案為：ac；bd；②由反應歷程可知，反應過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，故答案為：ND2NH2；【小問2詳解】已知反應的反應熱等于反應物總的鍵能之和減去生成物總的鍵能之和，結(jié)合題干表中數(shù)據(jù)可知，N2H4(g)和O2(g)反應的熱化學方程式是N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)=4E(N-H)+E(N-N)+E(O=O)-E(N≡N)-4E(O-H)=4×391kJ·mol-1+193kJ·mol-1+497kJ·mol-1-945kJ·mol-1-4×463kJ·mol-1=-543kJ·mol-1，若用F2(g)代替O2(g)作氧化劑，反應釋放的能量更大，已知：反應①H2(g)+F2(g)=2HF(g)=-538kJ/mol反應②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=-484kJ/mol反應③N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)=-543kJ·mol-1，③+2①-②即可得到反應N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)，則根據(jù)蓋斯定律可知，=(-543kJ·mol-1)+2(-538kJ/mol)-(-484kJ/mol)kJ/mol=-1135kJ/mol，故答案為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)=-543kJ·mol-1；-1135；【小問3詳解】聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為N2H4+H2O+OH-，第二步電離方程式為+H2O+OH-，因此聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽為N2H6SO4，故答案為： +H2O+OH-；N2H6SO4。17.人體血液中鈣含量是判斷身體健康狀況的重要指標。某實驗小組測定人體血液中Ca2+濃度的實驗步驟如下：I．取血樣10.00mL，加過量(NH4)2C2O4溶液，析出CaC2O4沉淀。Ⅱ．將此沉淀洗滌后轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加過量稀硫酸振蕩，充分反應得H2C2O4，再用1.00×10-3mol/LKMnO4標準溶液滴定，計算血液中Ca2+的濃度?；卮鹣铝袉栴}：（1）KMnO4標準溶液使用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。滴定前，裝有KMnO4標準液的滴定管排氣泡時，應選擇下圖中的___________(填標號)。（2）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式是___________，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是___________。（3）從化學原理的角度考慮，步驟I中加入(NH4)2C2O4溶液需過量的原因是___________。（4）每次取血樣10.00mL，重復實驗步驟I、Ⅱ，所得數(shù)據(jù)如表所示：實驗組數(shù)1234KMnO4標準溶液初始讀數(shù)/mL1.000.004.400.50滴定終點時KMnO4標準溶液讀數(shù)/mL11.0010.0515.6010.45則血液樣品中Ca2+濃度為___________mmol/L(保留2位有效數(shù)字)。若測第1組數(shù)據(jù)時，裝KMnO4標準溶液的滴定管水洗后沒有潤洗，則測定結(jié)果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）①.酸式②.d（2）①.②.滴入最后半滴KMnO4標準溶液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)無變化（3）增大的濃度，使CaC2O4(s)?Ca2+(aq)+(aq)的平衡向逆反應方向移動，確保Ca2+被完全沉淀。（4）①.2.5②.偏大【解析】 【分析】高錳酸鉀具有強氧化性腐蝕橡膠，應該用玻璃活塞的酸式滴定管盛裝。草酸溶液為無色，用紫色高錳酸鉀標準液滴定時，滴入最后半滴KMnO4標準溶液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)無變化即為滴定終點?！拘?詳解】高錳酸鉀具有強氧化性腐蝕橡膠，應該用玻璃活塞的酸式滴定管盛裝。滴定管排氣泡時右手將酸式滴定管稍稍傾斜，左手迅速打開活塞，氣泡隨溶液的流出而被排出。故答案為：酸式；d；【小問2詳解】草酸與高錳酸鉀反應生成二氧化碳、硫酸錳、水對應離子方程式為：；草酸溶液為無色，用紫色高錳酸鉀標準液滴定時，滴入最后半滴KMnO4標準溶液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)無變化即為滴定終點時。故答案為：；滴入最后半滴KMnO4標準溶液，溶液恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)無變化；【小問3詳解】步驟I中加入(NH4)2C2O4溶液需過量的原因增大的濃度，使CaC2O4(s)?Ca2+(aq)+(aq)的平衡向逆反應方向移動，確保Ca2+被完全沉淀，故答案我：增大的濃度，使CaC2O4(s)?Ca2+(aq)+(aq)的平衡向逆反應方向移動，確保Ca2+被完全沉淀；【小問4詳解】四次滴定消耗KMnO4標準液體積分別為：10.00mL、10.05mL、11.20mL、9.95mL，11.20mL數(shù)值與其他三個相比誤差較大舍去。三次消耗高錳酸鉀標準液平均體積為：mL。從題中信息可知反應中消耗高錳酸鉀：。血液樣品中Ca2+濃度：，。裝KMnO4標準溶液的滴定管水洗后沒有潤洗，導致高錳酸鉀濃度減小，滴定消耗的高錳酸鉀體積偏大，計算血液中鈣離子濃度偏大，故答案為：2.5；偏大。18.含砷物質(zhì)是常見的污染物，酸性廢水(含H3AsO4和H3AsO3)中砷元素回收利用的流程如圖所示。 已知：i．常溫下，Ksp[Ca(OH)2]=1.0×10-6、Ksp[Ca3(AsO4)2]=1.0×10-27ii．當溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L時，可認為生成沉淀時該離子已沉淀完全?；卮鹣铝袉栴}：（1）“堿浸”工序中隨NaOH的加入，廢水中含五價砷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，其中δ(X)=。曲線a表示微粒是___________，常溫下的水解常數(shù)Kh=___________。（2）“沉砷”工序發(fā)生的離子方程式是：3Ca(OH)2+2?Ca3(AsO4)2+6OH-，該反應平衡常數(shù)的表達式是_______。當完全除去時，“沉砷”溶液的pH________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。（3）“還原”工序生成的H3AsO3是弱酸，用離子方程表示NaH2AsO3溶液顯堿性的原因：_____。（4）“廢渣”的成分是___________?！盀V液2”可返回到___________工序中循環(huán)利用。【答案】（1）①.②.10-2.7（2）①.②.>13.8(或大于13.8)（3）+H2O?H3AsO3+OH-（4）①.CaSO4②.酸化【解析】【分析】酸性廢水含H3AsO4和H3AsO3，加氫氧化鈉“堿浸”，把H3AsO4和H3AsO3轉(zhuǎn)化為鈉鹽，通入氧氣把+3價As氧化為+5，加石灰乳生成Ca3(AsO4)2沉淀，過濾，Ca3(AsO4)2和硫酸反應生成硫酸鈣沉淀和，用二氧化硫把H3AsO4還原為H3AsO3，加熱H3AsO3溶液結(jié)晶、過濾得As2O3?！拘?詳解】 “堿浸”工序中隨NaOH的加入，依次變?yōu)?、、，則曲線a表示微粒是；根據(jù)圖示，、濃度相等時，pH=11.3，ka3=10-11.3，常溫下的水解常數(shù)Kh=。【小問2詳解】“沉砷”工序發(fā)生的離子方程式是：3Ca(OH)2+2?Ca3(AsO4)2+6OH-，固體不計入平衡常數(shù)表達式，該反應平衡常數(shù)的表達式是K=。K=，當完全除去時，“沉砷”溶液中c(OH-)，pH>13.8?！拘?詳解】NaH2AsO3溶液顯堿性說明水解大于電離，水解的離子方程式為+H2O?H3AsO3+OH-?！拘?詳解】Ca3(AsO4)2和硫酸反應生成和CaSO4，CaSO4微溶于水，廢渣”的成分是CaSO4?！盀V液2”中含有硫酸可返回到酸化工序中循環(huán)利用。19.丙烯是產(chǎn)量僅次于乙烯的重要基本有機原料之一，丙烷脫氫制丙烯技術已經(jīng)工業(yè)化。I.無氧脫氫法：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)　?H1=+124.3kJ/mol（1）制丙烯的部分反應歷程如圖所示(TS代表過渡態(tài)，Pt4代表鉑催化劑)。由圖可知，該反應的限速步驟是第___________(填“一”或“二”)個C-H 斷鍵的反應。有利于該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。（2）在壓強分別為0.1MPa和0.01MPa的條件下，在密閉容器中充入等量的C3H8，發(fā)生脫氫反應，C3H8和C3H6的平衡時物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。①在a、b、c、d四條直線中，分別表示0.01MPa時C3H8和C3H6物質(zhì)的量分數(shù)的是___________、___________。②p點對應的平衡常數(shù)Kp=___________MPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。Ⅱ．氧化脫氫法：C3H8(g)+O2(g)?C3H6(g)+H2O(g)　△H1=-117.0kJ/mol（3）在催化劑作用下，相同時間內(nèi)，不同溫度下C3H8氧化脫氫的轉(zhuǎn)化率和C3H6的產(chǎn)率如下：反應溫度/℃465480495510C3H8的轉(zhuǎn)化率/%5.512.117328.4C3H6的產(chǎn)率/%4.79.512.818.5①C3H8的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是___________(答出1條即可)。②已知：C3H6選擇性=×100%。隨著溫度升高，C3H6的選擇性___________(填“升高”“降低”或“不變”)，可能的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.一②.高溫（2）①.c②.b③.（3）①.溫度升高，脫氫反應速率增大(或催化劑的活性增大，反應速率增大)②.降低③. 溫度升高，有利于C3H8被氧化成其他產(chǎn)物的副反應發(fā)生【解析】【小問1詳解】由圖可知，該反應第一步過渡態(tài)能量0.42大于第二步的0.37，所以限速步驟是第一個C-H斷鍵的反應；由反應?H>0可知，高溫有利于反應自發(fā)進行；【小問2詳解】該反應吸熱，氣體體積增大，升溫有利于平衡正移，增壓平衡逆移，由此可知a、c表示C3H8的變化曲線，b、d表示C3H6的變化曲線，表示0.01MPa時C3H8和C3H6物質(zhì)的量分數(shù)的是c和b；由圖像可知p點對應的C3H8物質(zhì)的量分數(shù)為60%，依據(jù)方程式可知C3H6和H2的物質(zhì)的量分數(shù)都為20%，則Kp=；【小問3詳解】