寧夏吳忠市吳忠中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)第一次月考化學(xué) Word版含解析.docx

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吳忠中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Ti：48Cu：64一、選擇題(本大題共24小題，每小題2分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不能電離，屬于非電解質(zhì)，溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的中子數(shù)為B.分子中含有的鍵數(shù)目為C.晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為 D.常溫下，溶液中數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．1個(gè)中含有的中子數(shù)為18-8=10，的物質(zhì)的量為0.1mol，則中含有的中子數(shù)為，A項(xiàng)符合題意；B．1個(gè)中含有5個(gè)鍵，28C2H4的物質(zhì)的量為1mol，故分子中含有的鍵數(shù)目為，B項(xiàng)不符合題意；C．硫酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為120，12g的硫酸氫鈉為0.1mol，硫酸氫鈉晶體中的陰離子為硫酸氫根離子，所帶電荷數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)不符合題意；D．的溶液的體積未知，故數(shù)目無法計(jì)算，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。3.物質(zhì)世界豐富多彩，可以分類認(rèn)識(shí)和研究。下列依據(jù)不同角度對(duì)物質(zhì)分類正確的是A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)升高，是氧化劑B.Na2O、CaO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，均屬于堿性氧化物C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.鹽酸和熔融的燒堿均能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.　化合價(jià)升高，說明失電子，該物質(zhì)為還原劑，故A錯(cuò)誤；B.　Na2O、CaO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，因此Na2O、CaO均為堿性氧化物，故B正確；C.　根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C錯(cuò)誤；D.　鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案：B。4.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B.甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶1 【答案】D【解析】【分析】ag甲氣體和2ag乙氣體相同條件下體積比為1:2，即二者的物質(zhì)的量之比為1:2，由M=可知，甲和乙的摩爾質(zhì)量相同，即相對(duì)分子質(zhì)量相同?！驹斀狻緼．a(chǎn)g甲氣體和2ag乙氣體的質(zhì)量之比為1:2，體積之比為1:2，由ρ=可知，同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1，故A正確；B．a(chǎn)g甲氣體和2ag乙氣體的質(zhì)量之比為1:2，體積之比為1:2，由阿伏伽德羅定律可知，二者物質(zhì)的量之比為1:2，由M=可知，甲和乙相對(duì)分子質(zhì)量相同，故B正確；C．由分析可知，甲和乙相對(duì)分子質(zhì)量相同，同溫同體積下等質(zhì)量的甲乙物質(zhì)的量相同，同溫同體積下，壓強(qiáng)之比為1:1，故C正確；D．據(jù)分析，甲和乙的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量的甲和乙的物質(zhì)的量相同，即分子數(shù)相同，但原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選D。5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取濃鹽酸C.用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小D.定容時(shí)，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶上標(biāo)有溫度、容積和唯一刻度線，表示在所指溫度下，液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時(shí)，液體體積恰好與容量瓶上標(biāo)注的容積相等，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中需要加蒸餾水，故容量瓶用蒸餾水洗凈后，不要干燥直接用于配制溶液，A項(xiàng)正確；B．量筒精確度達(dá)不到0.01mL，配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí)，用量筒量取9.8mL濃鹽酸，不能量取9.82mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒，若不使用游碼時(shí)，則藥品質(zhì)量不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空于容量瓶口正上方，不能緊貼容量瓶?jī)?nèi)壁，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6.下列說法正確的是A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO B.室溫下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，則BOH的電離方程式為BOHB++OH-C.25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H++A-D.CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2++CO【答案】B【解析】【分析】根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)電離用“=”，弱電解質(zhì)電離用“”判斷電離方程式，其次利用物質(zhì)的類別進(jìn)行判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，碳酸氫根離子的電離是可逆的。【詳解】A．HCO不完全電離，NaHCO3電離應(yīng)分步書寫，故A不正確；B．室溫下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，氫氧根離子的濃度為0.001mol·L-1，故BOH為弱堿，屬于弱電解質(zhì)，電離時(shí)用可逆號(hào)，故B正確；C．25℃NaA溶液的pH>7，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸，電離是可逆的，故C不正確；D．CaCO3難溶，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，故電離用“=”，故D不正確；故選答案B。7.下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將少量投入水中：B.溶液中通入少量：C.向鹽酸中滴加少量溶液：D向沉淀中滴加乙酸：【答案】C【解析】【詳解】A．將少量Na投入水中離子方程式應(yīng)為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溶液通入少量，苯酚酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液中通入二氧化碳應(yīng)該生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：；C．向鹽酸中滴加少量，鹽酸過量應(yīng)該生成氯化鈉水和二氧化碳，離子方程式正確，C項(xiàng)正確；D．沉淀中加入乙酸，乙酸是弱酸不能拆，離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。 8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】ag氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為＝g·mol－1，所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L·mol－1＝L；答案選D。9.2020年春節(jié)期間舉行的《中國(guó)詩詞大會(huì)》第五季精彩紛呈，體現(xiàn)了中國(guó)詩詞博大精深，下列詩詞分析錯(cuò)誤的是A.“弄風(fēng)柳絮疑成雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素B.“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”中“蠟燭”是高級(jí)脂肪酸酯，也是高分子化合物C.“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中“炎炎”體現(xiàn)自然界中太陽能與熱能的轉(zhuǎn)化D.“煮豆持作羹，漉鼓以為汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是過濾【答案】B【解析】【詳解】A．“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素，A正確；B．高級(jí)脂肪酸酯不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．“炎炎”體現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．由“漉鼓以為汁”可知，“漉鼓”涉及過濾，D正確。答案選B。10.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4 C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl【答案】B【解析】【詳解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，則不含CaCO3，排除C選項(xiàng)；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色，可確定含有鉀元素，即含有KCl；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀，則應(yīng)含有MgSO4，綜合以上分析，混合物由KCl和MgSO4兩種物質(zhì)組成，故選B。11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.和混合氣體含有的原子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳含有的分子數(shù)為C.氯化鋁溶液中含有數(shù)為D.高溫下，與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．的最簡(jiǎn)式均為，ag該混合氣體含有的原子數(shù)目為，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)況下四氯化碳不氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鋁離子水溶液中水解，溶液體積不知道不能計(jì)算微粒數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成的氫氣分子數(shù)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。12.已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是(????)A.SOB.COC.NOD.OH-【答案】C【解析】【詳解】A．Ba2+、SO結(jié)合生成沉淀，SO不能大量存在；B．H+、CO結(jié)合生成水和氣體，CO分別與Ba2+、Fe3+能夠反應(yīng)生成沉淀，CO不能大量存在；C．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO離子之間均不反應(yīng)，NO可大量存在；D．H+、Fe3+分別與OH-反應(yīng)生成水、沉淀，OH-不能大量存在； 答案選C。13.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.在氨水中：、、、B.在氯化鈉溶液中：、、、C.常溫下，由水電離出的的溶液：、、、能大量共存D.的溶液：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．氨水顯堿性，會(huì)與Ag+、Cu2+反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+和發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．此溶液可能為酸，也可能為堿，能夠大量共存，故C正確；D．在酸性條件下可以氧化Fe2+，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為B.與反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.與足量完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.油酸甘油酯中含有個(gè)雙鍵【答案】C【解析】【詳解】A．苯分子的結(jié)構(gòu)中含有特殊的碳碳鍵，沒有碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．N2和H2合成氨的反應(yīng)N2+3H22NH3為可逆反應(yīng)，1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，故生成的NH3分子數(shù)小于2NA，但是不一定為NA，B錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2知，當(dāng)有2molNa2O2參加反應(yīng)時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故7.8g(即0.1mol)Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D．油酸甘油酯中含有3mol碳碳雙鍵和3mol碳氧雙鍵，則其雙鍵總數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選C。 15.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在某醛類有機(jī)溶液中滴入溴水溴水褪色該醛類物質(zhì)含有碳碳雙鍵B將苯、液溴和鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)C向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振蕩、靜置下層呈無色，上層呈紅色的還原性大于D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．醛基可能會(huì)被溴水氧化，使溴水褪色，該物質(zhì)中不一定含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴單質(zhì)與AgNO3溶液反應(yīng)也能生成AgBr沉淀，所以產(chǎn)生淡黃色沉淀并不能說明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，因Fe2+的還原性大于Br-，亞鐵離子被氧化為鐵離子，與硫氰化鉀反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，加入四氯化碳試劑后靜置，有機(jī)層在下層呈無色，水層在上層呈紅色，故C正確；D．若溶液中含有，硝酸氧化生成，加入氯化鋇也會(huì)生成白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。16.我國(guó)古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A.B.C.D.【答案】A【解析】 【詳解】在選項(xiàng)給出的四種物質(zhì)中只有、晶體有色，而和均為無色晶體，加熱分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成的Fe2O3呈紅棕色，所以符合題意的物質(zhì)是，故合理選項(xiàng)是A。17.不能正確表示下列變化的離子方程式是A.溶于鹽酸：B.溶液腐蝕銅板：C.和稀鹽酸反應(yīng)：D.少量氣體通入次氯酸鈉溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇為難溶性鹽，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正確；B．FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正確；C．Fe和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．少量氣體通入次氯酸鈉溶液中生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，離子方程式為，故D正確；故選C。18.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO)=0.8mol·L-1，則c(K+)為A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L【答案】C【解析】【詳解】硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c(H+)=0.1mol?L-1，c(Al3+)=0.4mol?L-1，c(SO)=0.8mol?L-1，由電荷守恒可得，c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)，則c(K+)=2c(SO)-c(H+)-3c(Al3+)=0.3mol?L-1。 答案選C。19.下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是A.蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D.利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來【答案】C【解析】【詳解】A．淀粉溶液和煙、霧一樣均為膠體，故A錯(cuò)誤；B．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．加熱條件下三氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，則制備Fe（OH）膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，故C正確；D．膠體和溶液都能透過濾紙，所以不能通過過濾的方法將將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來，故D錯(cuò)誤；答案為C。20.番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.1mol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2B.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1C.1mol該物質(zhì)最多可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol該分子中含有1mol-COOH，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為22.4L，A正確；B．1mol分子中含5mol羥基和1mol羧基，其中羥基和羧基均能與Na 發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而只有羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以一定量的該物質(zhì)分別與足量Na和NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為6:1，B錯(cuò)誤；C．1mol分子中含1mol碳碳雙鍵，其他官能團(tuán)不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)最多可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．分子中含碳碳雙鍵和羥基，均能被酸性KMnO4溶液氧化，D正確；故選：B。21.咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妝品中安全使用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是A.分子中碳原子的雜化方式有1種B.分子中可能共平面的碳原子最多有8個(gè)C.該物質(zhì)中可能存在分子間氫鍵D.該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，需要的最多為【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．該物質(zhì)的分子中碳原子均采取sp2雜化，A正確；B．該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)兩個(gè)平面結(jié)構(gòu)，則最多有9個(gè)碳原子共平面，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)的分子中含有羥基和羧基，可能存在分子間氫鍵，C正確；D．溴取代酚羥基的鄰位和對(duì)位上的C-H中的H消耗3mol，雙鍵加成消耗1mol，該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，需要的最多為，D正確；答案選B。22.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+B.氣體通過濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣C.用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+D.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32- 【答案】D【解析】【詳解】A．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，只能說明含F(xiàn)e3+，不能說明無Fe2+，A正確；B．氣體通過濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中含有氨氣，B正確；C．用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，沒有通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，則可能有K+，C正確；D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體可能是二氧化碳、二氧化硫氣體，溶液中含有的陰離子可能為CO32-或SO32-，或是HCO3-、HSO3-，D錯(cuò)誤；答案選D。23.對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯(cuò)誤；B．S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確； C．Fe3+做催化劑促進(jìn)H2O2分解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選B。24.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列說法不正確的是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:2B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol【答案】A【解析】【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，則生成的Cu(OH)2質(zhì)量為39.2g，n[Cu(OH)2]==0.4mol，Cu2+消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.8mol，則剩余HNO3的物質(zhì)的量為1.0mol/L×1.0L-0.8mol=0.2mol。27.2gCu和Cu2O的混合物中，n(Cu)總=0.4mol，m(Cu)總=0.4mol×64g/mol=25.6g，m(O)=27.2g-25.6g=1.6g，n(O)==0.1mol?！驹斀狻緼．n(O)=0.1mol，則n(Cu2O)=0.1mol，n(Cu)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為0.2:0.1=2:1，A不正確；B．n(Cu2O)=0.1mol，n(Cu)=0.2mol，則表現(xiàn)出酸性的硝酸為0.8mol，表現(xiàn)出氧化性的硝酸為=0.2mol，剩余硝酸0.2mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為=2.4mol/L，B正確；C．表現(xiàn)出氧化性的硝酸為0.2mol，則產(chǎn)生的NO為0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，C正確；D．由分析知，Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol，D正確；故選A。二、非選擇題(本大題共6小題，共52分) 25.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、和。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→??????→銅”的轉(zhuǎn)化。（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：___________。（2）請(qǐng)寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）寫出④⑤的化學(xué)方程式：④___________________________；⑤___________________________。（4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。【答案】（1）鹽、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)（2）（3）①.②.（4）②③【解析】【小問1詳解】鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；銅綠是，根據(jù)鹽的分類，可以分為銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、化合物等；【小問2詳解】“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、和，因此反應(yīng)方程式為：；【小問3詳解】④⑤分別為氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水、氫氣加熱還原氧化銅生成銅和水，反應(yīng)分別為、；【小問4詳解】?jī)煞N化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)①為化合反應(yīng)、反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)、反應(yīng)③加入NaOH 溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、反應(yīng)④是分解反應(yīng)、反應(yīng)⑤是置換反應(yīng)，因此復(fù)分解反應(yīng)為②③。26.按要求解答問題。（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量約為___________。（2）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入A氣體，Y中充入氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為___________。（3）相同條件下，體積比為和質(zhì)量比為的和的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是___________和___________。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體溶于水中，所得鹽酸的密度為。試計(jì)算：①所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是___________、___________。②取這種鹽酸，稀釋至，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________。③在溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過___________mL?！敬鸢浮浚?）64（2）（3）①.②.（4）①.36.5%②.③.④.2.6【解析】【小問1詳解】M=ρ×22.4g·mol-1=×22.4g·mol-1≈64g·mol-1，則氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量約為64；【小問2詳解】p(A)∶p(CH4)＝M(CH4)∶M(A)，即4∶11＝16g/mol∶M(A)，得M(A)＝44g/mol；【小問3詳解】氫氣和氧氣的摩爾質(zhì)量分別為和，相同條件下，當(dāng)二者體積比為a:b時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為a:b，平均摩爾質(zhì)量；當(dāng)二者質(zhì)量比為a:b時(shí)，二者的物質(zhì)的量之比為，平均摩爾質(zhì)量=；故答案為：；；【小問4詳解】①n(HCl)==10mol，m(HCl)=10mol36.5g·mol-1=365g，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w= 100%=36.5%；c(HCl)==11.8mol·L-1；②由c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀)可知，c(稀)==1mol/L；③n(Na2CO3)=0.040L0.065mol·L-1=0.0026mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過xmL，則n(HСl)=1mol·L-10.001xL=0.001xmol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl得0.0026=0.001x，解得x=2.6。27.完成下列反應(yīng)的離子方程式。（1）溶液與溶液混合：___________。（2）溶于水：___________。（3）溶液與溶液混合：___________。（4）向溶液中加入少量溶液：___________。（5）溶液與氨水混合：___________。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）【解析】【小問1詳解】溶液與溶液混合生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀和水不能拆成離子：。故答案為：；【小問2詳解】溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，只有氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，拆成離子，過氧化鈉、水、氧氣均寫化學(xué)式：。故答案為： ；【小問3詳解】溶液與溶液混合生成氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀，與拆成離子，氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀寫化學(xué)式：。故答案為：；【小問4詳解】向溶液中加入少量溶液，生成碳酸鈣、水和碳酸氫鈉，碳酸鈣沉淀和水寫化學(xué)式：。故答案為：；【小問5詳解】溶液與氨水混合生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨和氫氧化鋁寫化學(xué)式：，故答案為：。28.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。I．【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號(hào)）。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是____（填名稱）。(3)如果按照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______（填“偏大”或“偏小”）。 II．【測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，則式中的x=____。(5)滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象____，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg．cm-3?！敬鸢浮竣?②⑤②.50mL容量瓶③.偏?、?2⑤.溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色⑥.1.2【解析】【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，結(jié)合C=n/V分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價(jià)錳離子等，結(jié)合氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析，寫出化學(xué)方程式得到x；（5）滴定時(shí)，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（6）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計(jì)算出血液樣品中Ca2＋的濃度．【詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切；（2）應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積；（3）用圖示的操作配制溶液，仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏?。唬?）根據(jù)電荷守恒，（-1×2）+（+1×6）=+x×2，解得，x=2，草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；（5）滴定時(shí)，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（6）血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.020mol·L－1×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4－+5H2C2O4+6H＋═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，及草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n（Ca2＋）=n（H2C2O4）=5/2n（MnO4－）=2.5×2.4×10-4mol=6×10-4mol，Ca2＋的質(zhì)量為：40g·mol－1×6×10-4mol=0.024g，鈣離子的濃度為：0.024g/20cm3=1.2mg·cm－3。29.某無色待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH等陽離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 Ⅲ．另取少量步驟Ⅱ中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。（1）待測(cè)液中一定含有的離子是_______，一定不含有的離子是_______。（2）步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為________?！敬鸢浮浚?）①.Ag+、Ba2+、②.Fe3+（2）+OH-NH3↑+H2O【解析】【小問1詳解】鐵離子為淺黃色，所以在無色的溶液中，不存在鐵離子。加入鹽酸有白色沉淀，說明原溶液中有銀離子；加入硫酸有白色沉淀，說明原溶液中有鋇離子；加入氫氧化鈉后加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，說明原溶液中有銨根離子。所以溶液中一定有Ag+、Ba2+、，一定沒有Fe3+?！拘?詳解】加熱下，銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為：+OH-NH3↑+H2O30.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體。回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布圖為_______，Co2+、Co3+能與NH3、H2O、SCN-等形成配合物，上述配位體中的第二周期元素電負(fù)性從小到大順序是_______。（2）已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3(Mn)=3246kJ?mol-1，I3(Fe)=2957kJ?mol-1，錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是_______。（3）據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角_______CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605℃、-24℃，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是_______。（5）二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為_______。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰原子兩兩相切)。已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，氮化鈦晶體密度為dg?cm-3.氮化鈦晶胞中N原子半徑為_______pm。 【答案】（1）①.②.C