內(nèi)蒙古巴彥淖爾市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題（普通班）.doc

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巴市一中2015-2016學(xué)年第一學(xué)期10月月考試卷高二年級化學(xué)試題說明：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分2、所有答案答在“答題卡”上，考試結(jié)束只交答題卡3、滿分100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1C:12O:16S:32N:14第I卷（選擇題共60分）一、單項選擇題（本題共30題，只有一個選項正確每題2分，共60分）1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞。B．增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)D．決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)2．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等3．下列說法或表示法正確的是()A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．1molS完全燃燒放熱297.3kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3kJ/mol4．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)5．已知熱化學(xué)方程式：（）-13- SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為A．196.64kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ6．已知下列兩個熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，則混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是（）A．1:3B．3:1C．1:4D．1:17．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121kJ，且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ8．如圖所示曲線表示其他條件一定時，反應(yīng)：2NO＋O22NO2　ΔH<0，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是（）A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點9．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．混合氣體的摩爾質(zhì)量10．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B．H2、I2(g)混合氣體加壓后顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣-13- 11．在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，保持壓強一定，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定溫度、壓強下達到平衡．平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　　）　A．若當(dāng)溫度升高后，則圖中θ＞45°　B．若再加入B，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大　C．若再加入B，則再次達到平衡時反應(yīng)體系氣體密度減小　D．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%12．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是（　　）　A．若t1=15s，生成物C在t0～t1時間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L﹣1?s﹣1　B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度　C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol　D．該化學(xué)反應(yīng)的表達式為：3A（g）?B（g）+2C（g）13．在反應(yīng)2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2參加反應(yīng)，達到化學(xué)平衡狀態(tài)時有cmolSO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為(　)A.×100%B.×100%C.×100%D.%-13- 14．已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是（）A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/molD．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ15．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（）A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計16．今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1，H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＝bkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝ckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)＝bD．2b＝c17．下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是()A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大18．在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。下列敘述中，錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B．平衡后N2的濃度：乙＞甲C．H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D．平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲19．0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/（L·s）；0.2mol/LNa2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應(yīng)速率為-13- v2mol/（L·s）；則v1和v2的關(guān)系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能確定20．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃，105Pa時，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時的放熱分別是ΔH＝－393.5kJ/mol和ΔH＝－283kJ/mol，下列說法或方程式正確的是（）A．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0kJC．2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5kJ/molD．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧?1．在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），則反應(yīng)進行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是（　?。〢．1.6mol　　　　B．2.8mol　　C．3.2mol　　　D．3.6mol22．可逆反應(yīng)aX+2Y（g）?2Z（g）在一定條件下的達到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率（v）﹣時間（t）圖象如圖．則下列說法中正確的是（　?。．若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強　B．若X是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強　C．若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量　D．若t2時采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H＞023．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)A＋BC＋D，在t1時增大壓強，正、逆反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是（）A．A、B、C為氣體，D不是氣體B．A、B為氣體，C、D有一種為氣體C．C、D為氣體，A、B有一種為氣體D．A、B、C、D都不是氣體-13- 24．已知298K時反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達化學(xué)平衡時放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達化學(xué)平衡時放出熱量為a2kJ,則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)2＜a1＜197B．2a2＞a1?。?97C．2a2=a1?。?97D．2a2=a1　=19725．某一達到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如圖2-27表示A的轉(zhuǎn)化率α(A)同溫度、壓強的關(guān)系。分析該圖示可以得出的結(jié)論是（）A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞p+qB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜p+qC．正反應(yīng)放熱，m+n＞p+qD．正反應(yīng)放熱，m+n＜p+q26．已知在同一溫度下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2；則該溫度時反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是（　?。〢．K1+K2　B．K1－K2　C．K1×K2　D．K1/K227．在一定條件下，將1molCO和1molH2O(g)混合后,發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%，則平衡時混合氣體密度為相同條件下H2密度的（）　A．11.5倍　　　　　B．15.75倍　　　　　C．23倍　　　　　D．46倍28．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（?。〢．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度-13- 29．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3﹣在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V﹣t圖．下列說法中不正確的是（　?。．反應(yīng)開始時速率增大可能是c（H+）所致　B．縱座標(biāo)為V（H+）的V﹣t曲線與圖中曲線完全重合　C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小　D．圖中陰影部分“面積”可以表示t1﹣t2時間為n（Cl﹣）增加30．X、Y、Z三種氣體，當(dāng)X和Y按1∶2的物質(zhì)的量之比混合并通入密閉容器進行反應(yīng)：X＋2Y2Z，當(dāng)達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，此時x的轉(zhuǎn)化率是()　A．70%　　　　　　B．60%　　　　　C．50%　　　　　　D．40%第II卷（共40分）31．（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=－570kJ·mol-1②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）ΔH=－483.68kJ·mol-1③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH=－221kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH=－393.5kJ·mol-1回答下列問題：（1）H2的燃燒熱為；C的燃燒熱為。（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。32．（10分）如右圖，一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進行到2s時，測得乙容器中N2O4-13- 的濃度為0.09mol·L-1。經(jīng)過60s，乙容器中的反應(yīng)達到平衡。（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：。（2）前2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。（3）達到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間60s（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲乙。33．（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)方程式：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.5回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K＝。（2）該反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A．容器中壓強不變B．混合氣體中c（CO）不變C．υ（正，H2）＝υ（逆，H2O）D．c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）。試判斷此時的溫度為℃。34．（12分）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）：回答下列問題：-13- （1）由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是　　　　　?。ㄌ畲鸢妇幪枺產(chǎn)．0～1minb．1～3minc．3～8mind．8～11min（2）該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是　　　　　　mol/（L?min）．（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是　　　　　　，曲線Ⅱ改變的條件可能是　　　　　?。魧嵕€對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是　　　　　?。?）下列表述能表示該反應(yīng)已達平衡的是　　　　　?。ㄌ畲鸢妇幪枺產(chǎn)．容器內(nèi)壓強不再改變b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變c．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．-13- 巴市一中2015～2016學(xué)年第一學(xué)期10月月考高二化學(xué)答題卡姓名_________________準(zhǔn)考證號缺考違紀(jì)注意事項1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并認(rèn)真在規(guī)定位置貼好條形碼。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米及以上黑色字跡的簽字筆書寫，要求字體工整，筆跡清楚。3.嚴(yán)格按照題號在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；4.保持卡面清潔，不裝訂，不要折疊，不要破損。填涂樣例正確填涂錯誤填涂條形碼粘貼區(qū)(居中)第I卷.選擇題（共60分，每小題2分）1abcd2abcd3abcd4abcd5abcd6abcd7abcd8abcd9abcd10abcd11abcd12abcd13abcd14abcd15abcd16abcd17abcd18abcd19abcd20abcd21abcd22abcd23abcd24abcd25abcd26abcd27abcd28abcd29abcd30abcd-13- 第II卷.非選擇題（共40分）31．（10分）（1）（每空2分）（2）（2分）（3）（4分）32.（10分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（6分）（每空2分）33．（8分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）-13- 34．（12分）（1）（2分）（2）（2分）(3)(6分)（4）（2分）-13- 巴市一中2015-2016高二化學(xué)10月月考試題答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括30小題，共2*30=60分）題號123456789101112131415答案DBCCCBCCABDCDBA題號161718192021222324252627282930答案DADBACBCAADACBB二、填空題（本題包括4小題，共40分）31．（10分）（1）285KJ／mol393.5KJ／mol(每空2分)（2）1425KJ(2分)（3）CO（g）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol（4分）32.（10分）(每空2分)（1）N2O42NO2（2）0.005mol·L-1·s-1（3）大于；小于；大于33.(8分）(每空2分)⑴；⑵吸熱；⑶BC；⑷830℃34.（12分）(每空2分)（1）a（2）0.125（3）升高溫度；增大壓強；K1＜K2=K（4）a、c-13-