青海省平安縣第一高級(jí)中學(xué)2016屆高三化學(xué)9月質(zhì)量檢測(cè)試題.doc

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青海省平安縣第一高級(jí)中學(xué)2015—2016學(xué)年高三9月質(zhì)量檢測(cè)考試?yán)砜凭C合　化學(xué)試題試卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5一、選擇題7．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　）A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋C．二氧化硅可用于制備太陽(yáng)能電池板D．裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染8．下列敘述(1)和（2）均正確并且有因果關(guān)系的是（?。?．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO5含有NA個(gè)分子B.6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NAC.過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)時(shí)，0.1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量的稀FeCl2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA10．咖啡酸(如圖)，存在于許多中藥，如野胡蘿卜、光葉水蘇、蕎麥等中。咖啡酸有止血作用。下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法不正確的是A．咖啡酸的分子式為C9H8O4B．1mol咖啡酸可以和含4molBr2的濃溴水反應(yīng)C．1mol咖啡酸可以和3molNaOH反應(yīng)D．可以用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)出咖啡酸分子中含有碳碳雙鍵11．裝置圖所示，有關(guān)分析不正確的是（　?。? A．該裝置中Cu極為陽(yáng)極B．工作時(shí)，左池中K+移向a電極C．工作一段時(shí)間，要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuOD．b極的電極反應(yīng)式：12．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為10，下列說(shuō)法正確的是（）A．W與Y可以形成離子化合物B．X的簡(jiǎn)單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高，說(shuō)明X的非金屬性最強(qiáng)C．X和Z形成的原子個(gè)數(shù)l:1的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵D．工業(yè)生產(chǎn)中，通常用電解Z的熔融氧化物來(lái)制取Z的單質(zhì)13．已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：（）A．該溶液的pH=4B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍C．在該溫度下加水稀釋，溶液的減小D．此酸的電離平衡常數(shù)約為26.（13分）Ⅰ.甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過(guò)量，觀察A中，發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色，然后變?yōu)辄S色。（1）B中反應(yīng)的離子方程式是　　　?。?）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在_____。（3）資料顯示：SCN－的電子式為。甲同學(xué)猜想SCN?可能被Cl2氧化了，他進(jìn)行了如下研究。①取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN?中被氧化的元素是　　　?、诩淄瑢W(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN?中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3?，已知SCN?中碳元素沒有被氧化，若SCN?與Cl2反應(yīng)生成1molCO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是＿＿molⅡ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700噸左右氰化鈉，氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過(guò)噴灑氧化劑雙氧水的方式來(lái)處理以減輕污染。寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下，氰化鈉溶液的CN?被雙氧水氧化為HCO3?，同時(shí)放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式：_____27．(15分）6 工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過(guò)程如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯　　　　　　、　　　　　(2)操作II中生成不溶物C的離子方程式是　　　　　　　(3)氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是　　　　。(4)電解冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換，原因是　　　　　。(5)為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)②寫出過(guò)程③的化學(xué)方程式　　　　　　(6)科學(xué)研究表明，人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸入的措施　　　　　　　　28、（15分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇①下列情形不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　?。ㄌ钚蛱?hào)）A.每消耗1molCO的同時(shí)生成2molH2B.混合氣體總物質(zhì)的量不變C.生成CH3OH的速率與消耗D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化②CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。6 B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（B）　　　　　　K（C）（填“＞”“=”或“＜”）。③某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.25mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率=_____，此溫度下的平衡常數(shù)K=_____（保留二位有效數(shù)字）。（2）常溫下，將VmL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應(yīng)，溶液pH=7，此時(shí)V20.00（填“＞”、“=”或“＜”）;當(dāng)氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序_______則常是＿＿＿＿＿＿38．［化學(xué)――選修5：有機(jī)化學(xué)］以乙烯為原料合成環(huán)狀化學(xué)物E（C4H4O4）的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；C中所含官能團(tuán)的名稱是。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱（系統(tǒng)命名）是____。(3)反應(yīng)①~⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填寫編號(hào)）。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。(5)F是E的同分異構(gòu)體，且1molF與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出2molCO2氣體，請(qǐng)寫出符合條件的F的所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。(6)參照上述合成路線的表示，設(shè)計(jì)以乙烯為原料制備乙二醇的最簡(jiǎn)合成路線：化學(xué)部分7-13CDBDCAC26.（13分）6 Ⅰ（1）Cl2+2OH??TCl?+ClO?+H2O（2分）（2）Fe3+（2分）（3）①硫元素（2分）②16mol（2分）Ⅱ.(1)Na+[（2分）CN?+H2O2+H2O?TNH3↑+HCO3?。（3分）27．(15分）（1）漏斗玻璃棒(2分)6 6