吉林省四校期初聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（解析版）.docx

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2023-2024學(xué)年度高二下學(xué)期四校期初聯(lián)考化學(xué)試題本試卷滿分100分，共7頁?？荚嚂r(shí)間為75分鐘?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、單選題(本題共15小題，每小題3分，共45分。)1.2023年4月《中華人民共和國(guó)黃河保護(hù)法》正式實(shí)施，保護(hù)黃河健康是生態(tài)保護(hù)事業(yè)的重要使命。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.冬春季節(jié)冰凌漂浮在黃河水面上與氫鍵的形成有關(guān)B.使用FeS固體除去工業(yè)污水中、等重金屬離子，減少對(duì)黃河水污染C.水廠處理黃河水制取自來水，可用明礬消毒D.黃河口大閘蟹配食醋味更美，1mol含有4molH【答案】C【解析】【詳解】A．水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致冰中水分子空間有序排列較水中水分子排列松散，冰的密度較小，使得冰凌漂浮在黃河水面，A正確；B．FeS固體能與污水中、等重金屬離子形成硫化汞、硫化銅沉淀，減少對(duì)黃河水污染，B正確；C．明礬溶于水可以形成膠體凈水，但是不可以消毒，C錯(cuò)誤；D．1mol含有4molH，D正確；答案選C。2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)解釋的是A.合成氨時(shí)，選定溫度為400~500℃，而不是常溫B.人體血液的pH穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)C.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.生活中，可用熱的純堿溶液除油污【答案】A【解析】【詳解】A．工業(yè)合成氨是放熱反應(yīng)，升溫化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的制備，之所以采用400℃～500第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ℃的高溫條件，是因?yàn)樵诖藴囟认?，催化劑活性最高，且反?yīng)速率較大，不能用勒夏特列原理解釋，故A符合題意；B．人體血液中存在化學(xué)平衡，血液酸性增強(qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，酸性降低，血液堿性增強(qiáng)時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度增大，堿性減低，從而維持人體的pH為一定范圍內(nèi)，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中氯離子濃度大，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故C不符合題意；D．純堿溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子具有去油污的作用，加熱條件下，碳酸根離子水解程度增大，氫氧根離子濃度增大，去油污能力增強(qiáng)，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選：A。3.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A.用銅作電極電解溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+B.Na2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O+2Cl2+3H2O=2HSO+4Cl—+4H+C.的燃燒熱，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：D.NH4Al(SO4)2溶液與溶液按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】D【解析】【詳解】A．用銅作電極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，水分子不可能在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，故A錯(cuò)誤；B．硫代硫酸鈉溶液與足量氯氣反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為S2O+2Cl2+3H2O=2SO+4Cl—+6H+，故B錯(cuò)誤；C．甲烷的燃燒熱為1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋁銨溶液與氫氧化鋇溶液按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)時(shí)生成一水合氨、硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH—=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓，故D正確；故選D。第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 4.某同學(xué)用0.1000NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)；④用量筒量取20.00mL鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液；⑤向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛時(shí)刻注視滴定管中的液面變化：⑥當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色即停止滴定，記錄讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤有幾處？A.3B.4C.5D.6【答案】B【解析】【詳解】某同學(xué)用0.1000NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，應(yīng)注入NaOH溶液潤(rùn)洗2到3次、再注入該NaOH溶液至“0”刻度線以上，說法錯(cuò)誤、①選；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，說法正確，②不選；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)，說法正確，③不選；④量筒是粗量器、不能用量筒，應(yīng)該用酸式滴定管量取20.00mL鹽酸，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入幾滴酚酞溶液，說法錯(cuò)誤、④選；⑤向其中滴加NaOH溶液并不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，說法錯(cuò)誤、⑤選；⑥當(dāng)看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液變成紅色，不能即停止滴定，若無色變成淺紅色、30秒內(nèi)不褪色，再停止滴定，記錄讀數(shù)，說法錯(cuò)誤、⑥選；綜上，共有4處錯(cuò)誤；答案選B。5.已知H―H的鍵能為I―I的鍵能為反應(yīng)經(jīng)歷了如下反應(yīng)歷程：①，②，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.H―I的鍵能為B.升高溫度，反應(yīng)①速率增大，反應(yīng)②速率減小C.升高溫度，反應(yīng)②的限度和速率均增大，有利于提高的轉(zhuǎn)化率D.為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的焓變【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，，設(shè)H―I的鍵能為x，則，可得，，故A正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)①、反應(yīng)②反應(yīng)速率都加快，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)②速率增大，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．為防止反應(yīng)過程中有大量累積，應(yīng)選擇合適的催化劑降低反應(yīng)②的活化能，加快反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A6.小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A.①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)B.③中溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動(dòng)C.c(OH?)：③=①D.③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl?)【答案】C第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【解析】【詳解】A．向Mg(OH)2懸濁液中滴加酚酞，溶液變紅說明①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)，故A正確；B．加入鹽酸消耗OH?，使Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH?(aq)正向移動(dòng)，過一段時(shí)間又補(bǔ)充了OH?，溶液又變紅，故B正確；C．溫度不變Ksp不變，①變?yōu)棰诩尤肓讼←}酸，c(Mg2+)增大，根據(jù)Ksp=c(Mg2+)c2(OH?)，c(Mg2+)增大，c(OH?)減小，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電荷守恒2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，③中溶液顯堿性c(OH?)>c(H+)，故2c(Mg2+)>c(Cl?)，故D正確；故答案為C。7.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作方法正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD滴定實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀溶液滴定草酸接近終點(diǎn)的操作借助秒表，用該裝置可完成稀硫酸與鋅反應(yīng)速率的測(cè)定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕用石墨作電極電解飽和食鹽水制備NaClOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．用高錳酸鉀溶液滴定草酸應(yīng)該用酸式滴定管裝高錳酸鉀，A錯(cuò)誤；B．測(cè)定稀硫酸與Zn反應(yīng)速率時(shí)，長(zhǎng)漏斗造成氣體外泄，B錯(cuò)誤；C．用飽和食鹽水測(cè)定的是吸氧腐蝕，C錯(cuò)誤；D．通過電解飽和食鹽水，制備少量的NaClO，下面石墨上應(yīng)產(chǎn)生氯氣，根據(jù)電解原理，下面石墨應(yīng)為陽極，連接電源正極，上面石墨應(yīng)產(chǎn)生氫氣和NaOH，上面石墨為陰極，連接電源負(fù)極，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D正確；第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 故選D。8.煤的氣化是一種重要的制氫途徑。一定條件下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的逆方向高溫自發(fā)B.將炭塊粉碎，可提高反應(yīng)速率C.增大的量，可以增大活化分子濃度D.升高溫度，可以提高的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)正向吸熱，且，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)，則正反應(yīng)高溫自發(fā)，所以逆反應(yīng)低溫自發(fā)，故A錯(cuò)誤；B．將炭塊粉碎可以增大其與水蒸氣的接觸面積，可以加快反應(yīng)速率，故B正確；C．增大水蒸氣的量，即增大了反應(yīng)物的濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，即增大活化分子濃度，故C正確；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，可以提高碳的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選A。9.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含有大量的溶液：、、、B.與鋁作用放出氫氣的溶液：、、、C.的溶液：、、、D.由水電離出的的溶液：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化，因此所給離子組在指定溶液中不能大量共存，故A不符合題意；B．與鋁反應(yīng)生成氫氣，該溶液可能為酸，也可能為堿，如果溶液是酸，NO能將Fe2+氧化，還會(huì)發(fā)生，重鉻酸根離子也能將Fe2+氧化，如果溶液是堿，Mg2+、Fe2+能與OH-第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 反應(yīng)生成氫氧化鎂、氫氧化亞鐵沉淀，所給離子組在指定溶液中不能大量存在，故B不符合題意；C．的溶液顯堿性，所給離子組在指定溶液中能夠大量共存，故C符合題意；D．由水電離出c(H+)=10-12mol/L，溶液可能酸，也可能為堿，若溶液為酸，CO與H+反應(yīng)生成二氧化碳，故D不符合題意；答案為C。10.一種以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池的放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.放電時(shí)，Na+通過離子交換膜從左室移向右室B.充電時(shí)，電源的負(fù)極應(yīng)與Mo箔連接C.充電時(shí)，溶液中通過0.2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量變化2.3gD.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]【答案】D【解析】【分析】由原理圖示可知放電時(shí)，Mg箔作負(fù)極，Mo箔作正極；所以充電時(shí)Mg箔作陰極，Mo箔作陽極，據(jù)此回答。【詳解】A．放電時(shí)，Mg箔作負(fù)極，Mo箔作正極，則Na+通過離子交換膜從右室移向左室，A錯(cuò)誤；B．由分析知充電時(shí)Mg箔作陰極，故電源負(fù)極與Mg箔相連，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-=+2Na+，則外電路中通過0.2mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量變化4.6g，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析Mo箔作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，D正確；故選D。11.近期我國(guó)科技工作者開發(fā)了高效NOx催化凈化(脫硝)催化劑，實(shí)現(xiàn)NOx減排，其催化原理如圖所示第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 (“□”代表氧原子空位)。下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)過程中涉及O-H的斷裂和生成B.Ce原子的成鍵數(shù)目發(fā)生了改變C.基態(tài)Ti原子價(jià)電子排布式為3d24s2D.催化循環(huán)的總反應(yīng)為【答案】D【解析】【詳解】A．從圖中分析，催化劑表面的O與NH3中的H生成O-H鍵，一個(gè)O原子結(jié)合兩個(gè)H生成兩個(gè)O-H鍵即以H2O的形式脫離催化劑，催化劑表面兩個(gè)O-H鍵也可斷裂一個(gè)O-H生成水的同時(shí)留一O在催化劑表面，反應(yīng)過程中有O-H生成，也有O-H的斷裂，選項(xiàng)A正確；B．從圖中分析，Ce的成鍵數(shù)目有氧空位和無氧空位不同，是否與N原子成鍵也影響其成鍵數(shù)目，反應(yīng)過程中Ce的成鍵數(shù)目發(fā)生改變，選項(xiàng)B正確；C．Ti是22號(hào)元素，其3d、4s能級(jí)上的電子為其價(jià)電子，這兩個(gè)能級(jí)上分別含有2個(gè)電子，則該原子價(jià)電子排布式為3d24s2，選項(xiàng)C正確；D．從圖中分析，全過程進(jìn)入體系的物質(zhì)有“”、兩次的“NH3+NO”，出來的物質(zhì)有“H2O”、“N2”、“N2+2H2O”，故催化循環(huán)的總反應(yīng)為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。12.化合物[]是分析化學(xué)中重要的基準(zhǔn)物質(zhì)，其中X、Y、Z、T第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，T與Z同主族；常溫下，為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)；W為常見的金屬元素，在該化合物中W離子的價(jià)層電子排布式為。該物質(zhì)在稀有氣體氛圍中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.元素的非金屬性強(qiáng)弱：B.基態(tài)W原子的核外電子有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：D.580℃熱分解后得到的固體化合物是【答案】C【解析】【分析】W為常見的金屬元素，離子的價(jià)層電子排布式為，則W為Fe；X、Y、Z、T分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，則X為H；常溫下，為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，則為，Y為N，Z為O；【詳解】A．T與Z同主族，則T為S。同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性強(qiáng)弱為，選項(xiàng)A正確；B．鐵元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，核外電子占據(jù)15個(gè)原子軌道，因此有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，選項(xiàng)B正確C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的還原性逐漸減弱，則水分子的還原性弱于氨分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由題意可知，該化合物為，相對(duì)分子質(zhì)量為392，取1mol該物質(zhì)進(jìn)行熱重分析，由熱重曲線可知，580℃熱分解后得到固體的質(zhì)量為，則固體化合物為0.5mol氧化鐵，選項(xiàng)D正確；第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 答案選C。13.CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.曲線表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.工業(yè)上為提高H2和CO的產(chǎn)率，需要研發(fā)低溫下的高效催化劑C.高于900K時(shí)，隨著溫度升高，平衡體系中逐漸減小D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到點(diǎn)的值，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到點(diǎn)的值【答案】C【解析】【詳解】A．當(dāng)開始時(shí)n(CH4)：n(CO2)=1：1條件下，CO2同時(shí)參加兩個(gè)反應(yīng)：CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)、H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，這樣在相同條件下CH4轉(zhuǎn)化率小于CO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線A大于曲線B，所以曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，A錯(cuò)誤；B．CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)和H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的正向移動(dòng)，H2和CO的產(chǎn)率高，所以應(yīng)該研發(fā)高溫下的高效催化劑，B錯(cuò)誤；C第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ．這兩個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，由于溫度對(duì)吸熱反應(yīng)影響更大，且第一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱更大，結(jié)合圖像中曲線的斜率可知，當(dāng)高于900K時(shí)，第一個(gè)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度更大，因此隨著溫度升高，兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡均正向移動(dòng)，但平衡體系中逐漸減小，C正確；D．恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)＝1：1?條件下，反應(yīng)至CH4達(dá)到X點(diǎn)時(shí)，未達(dá)到該條件下的平衡點(diǎn)，除了改變溫度外，還可以通過改變生成物濃度使平衡正向移動(dòng)，從而提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，當(dāng)達(dá)到該條件下的平衡點(diǎn)，即通過800K溫度延長(zhǎng)線與曲線B交點(diǎn)，而不能使得CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。14.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將氯化鎂溶液加熱蒸干制備無水氯化鎂B向溶液中緩慢滴加稀鹽酸，觀察溶液顏色變化探究對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響C測(cè)定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH比較與HCOOH酸性的強(qiáng)弱D向1mL溶液中加入1mL溶液，再滴加5~6滴溶液比較、的大小A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．將氯化鎂溶液加熱蒸干得到氫氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B．溶液中緩慢滴加稀鹽酸，能把氯離子氧化氧化為氯氣，不能用鹽酸探究濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響，故B錯(cuò)誤；第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 C．測(cè)定同溫、相同物質(zhì)的量濃度的溶液和HCOONa溶液的pH，pH越大說明水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，故C正確；D．向1mL溶液中加入1mL溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，KOH有剩余，再滴加5~6滴溶液，剩余的KOH和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，不能比較、的大小，故D錯(cuò)誤；選C。15.某Na2CO3溶液體系中滿足c()+c()+c(H2CO3)=0.1mol·L?1，現(xiàn)利用平衡移動(dòng)原理，分析常溫下Ni2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系；圖2為沉淀溶解平衡曲線。下列說法正確的是A.lgKa1(H2CO3)=6.37B.M點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c()8.25時(shí)優(yōu)先于生成沉淀，溶液的pH接近8，溶液的pH接近12，所以沉淀Ni2+制備時(shí)，選用溶液比溶液的效果好，故D正確；故答案選D。二、填空題(4小題，共55分)16.有a、b、c、d、e、f、g七種元素，原子序數(shù)依次增大，前5種為短周期主族元素，f、g為第四周期的元素。有關(guān)信息如下表，請(qǐng)回答以下問題：aa能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)cc元素基態(tài)原子的電子排布式為dd基態(tài)原子的；；；ee基態(tài)原子核外3p軌道半滿ff在周期表中第11縱行g(shù)g基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2（1）a、f的元素符號(hào)為_______、_______，分別位于元素周期表的_______分區(qū)和_______分區(qū)。（2）e的基態(tài)原子中能量最高的電子所占的軌道形狀是_______，其電子云在空間有_______第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 個(gè)伸展方向。（3）d基態(tài)原子價(jià)層電子的軌道表示式為_______，某元素在元素周期表中位置處于d元素的左上角對(duì)角線處，它們具有部分相似的性質(zhì)，請(qǐng)寫出該元素組成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______（4）b、c兩種元素基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______(用元素符號(hào)表示)。解釋造成兩者電離能大小差別的主要原因：_______。（5）g基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_______。（6）元素f基態(tài)原子的第二電離能_______元素g基態(tài)原子的第二電離能(填“>”、“<”或“=”)【答案】（1）①.C②.Cu③.p④.ds（2）①.啞鈴形②.3（3）①.②.（4）①.N>O②.N的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高，O失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，因而電離能較低。（5）（6）>【解析】【分析】a~e是原子序數(shù)依次增大的知周期主族元素，a能形成一種硬度最大的固體單質(zhì)，a是碳元素；根據(jù)c基態(tài)原子的電子排布式知c是氧元素，b在a、c之間，是氮元素；d基態(tài)原子第一、二、三電離能相差不大，第四電離能比第三電離能大很多，說明d基態(tài)原子容易失去3個(gè)電子，形成+3價(jià)陽離子，則d位于周期表第三周期第ⅢA族，是鋁元素；e基態(tài)原子核外3p軌道半滿，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，是磷元素；f、g是第四周期元素，f在第11縱行，則第ⅠB族，f是銅元素；g的基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2，且原子序數(shù)比f大，則g位于第四周期第ⅡB族，是鋅元素。【小問1詳解】根據(jù)分析知，a、f元素符號(hào)分別是C、Cu；分別位于元素周期表的p區(qū)、ds區(qū)?！拘?詳解】e基態(tài)原子核外3p軌道半滿，為能量最高軌道，p軌道的形狀是啞鈴形，電子云在空間有3個(gè)伸展方向?！拘?詳解】d是鋁元素，基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式是3s23p1，其軌道表示式，在元素周期表中位置處于d元素的左上角對(duì)角線處的元素是Be，其單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【小問4詳解】b、c分別是N、O元素，每個(gè)周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，但N的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高，O失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，因而電離能較低，故N、O的第一電離能大小順序是N>O?！拘?詳解】g位于第四周期第ⅡB族，是鋅元素，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為?！拘?詳解】軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，再失去電子需要的能量較大。f、g分別是銅、鋅元素，Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大，Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，還容易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小。17.硒被譽(yù)為“生命元素”。亞硒酸鈣(，難溶于水)常用作飼料添加劑，常用作制備含硒營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的原料。一種利用含硒廢料(主要成分是和)制備亞硒酸鈣和二氧化硒的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，廢料粉從上部充入，這樣操作的目的是_______；“焙燒”中固體產(chǎn)物為、和，“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）水浸時(shí)浸渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“沉硒”的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.使固體與氣體充分接觸，提高反應(yīng)速率②.（2）（3）【解析】第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【分析】含硒廢料的主要成分是和，加入純堿和空氣焙燒后，得到固體產(chǎn)物為、和；加水溶解，浸渣中含，、溶于水形成溶液，繼續(xù)加入稀硫酸，與硫酸反應(yīng)生成難溶性酸H2TeO3，并分解得到難溶于水的TeO2，與硫酸反應(yīng)生成可溶于水的弱酸H2SeO3，經(jīng)分離得到H2SeO3，加入H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到H2SeO4，加熱分解得到SeO2；H2SeO3中加入石灰乳發(fā)生酸堿反應(yīng)生成亞硒酸鈣結(jié)晶水合物，沉淀析出?！拘?詳解】“焙燒”時(shí)常采用逆流操作，即空氣從焙燒爐下部通入，廢料粉從上部加入，這樣操作的目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；“焙燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式有；【小問2詳解】含硒廢料的主要成分是和，加入純堿和空氣焙燒后，得到固體產(chǎn)物為、和；加水溶解，浸渣中含，、溶于水形成溶液，所以浸渣是；【小問3詳解】“沉硒”的化學(xué)方程式為。18.作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成一直是研究熱點(diǎn)，在加氫合成的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：（1）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)ⅰ：，(其中、為速率常數(shù)。1899年阿侖尼烏斯指出化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)和溫度的定量關(guān)系為：，其中k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為熱力學(xué)溫度，e為自然對(duì)數(shù)的底。則達(dá)到平衡后，僅加入催化劑，增大的倍數(shù)_______(填“>”“＜”或“=”)增大的倍數(shù)。（2）在加氫合成的體系中，下列說法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.增大濃度有利于提高的轉(zhuǎn)化率第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 B.若升高溫度，反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)速率減?。悍磻?yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率增大C.體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，則反應(yīng)ⅰ平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)ⅱ平衡不移動(dòng)D.選用合適的催化劑可以提高在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量（3）某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入2mol和10mol，10min后體系達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為20%，的選擇性為50%。已知：的選擇性①用表示0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率_______。②反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)_______(寫出計(jì)算式即可)?！敬鸢浮浚?）=（2）BC（3）①.②.【解析】【小問1詳解】反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅加入催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，即，根據(jù)，，增大的倍數(shù)等于增大的倍數(shù)；【小問2詳解】A．增大濃度，平衡正向移動(dòng)，有利于提高的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．不論反應(yīng)吸熱還是放熱，升高溫度，反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)速率和反應(yīng)ⅱ的正反應(yīng)速率均增大，B錯(cuò)誤；C．體系平衡后，反應(yīng)i是體積減小的反應(yīng)，若壓縮體積，反應(yīng)i向著體積減小的方向及正向移動(dòng)，反應(yīng)ii是等體積反應(yīng)，由于加壓反應(yīng)i的H2O增大，平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．選用合適的催化劑可以提高在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，D正確；答案選BC；【小問3詳解】①用表示0~10min內(nèi)平均反應(yīng)速率；②第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ，，解得，則平衡常數(shù)：；19.是白色固體，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備，并對(duì)的性質(zhì)和純度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。已知：①常溫下，②(無色)（1）的制?。喝鐖D所示，向裝置甲中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體經(jīng)洗氣后通入裝置丙中的溶液(pH=11.9)，當(dāng)溶液的約為7時(shí)，滴入溶液，生成沉淀。①裝置乙中盛裝的試劑是___________溶液(填化學(xué)式)。②溶液呈堿性的原因：___________(用離子方程式表示)。③裝置丙中生成的離子方程式為___________。④僅以溶液和溶液原料制備。補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：___________，所得沉淀用蒸餾水洗滌干凈。(可使用計(jì))（2）的性質(zhì)探究步驟1.取少量固體，向其中滴加溶液，充分振蕩。步驟2.過濾，取少量無色濾液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液顯紅色。①步驟1中反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。[用含和第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 的式子表示]②步驟2中轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取制得的樣品，加過量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于錐形瓶中，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平行滴定3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①注入溶液前，滴定管需要進(jìn)行的操作有：檢漏、用蒸餾水洗凈和___________。②計(jì)算樣品中的純度(寫出計(jì)算過程)___________。【答案】（1）①.②.③.④.在攪拌下向溶液中逐滴緩慢加入溶液，控制溶液不大于6.5，靜置后過濾（2）①.②.或（3）①.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次②.96.67%【解析】【分析】裝置甲中生成二氧化碳，裝置乙裝有碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中含有的氯化氫氣體，生成的二氧化碳通入碳酸鈉溶液中，生成碳酸氫鈉溶液，當(dāng)溶液的當(dāng)溶液的約為7時(shí)，滴入硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化生成碳酸亞鐵沉淀，據(jù)此分析?！拘?詳解】①結(jié)合上述分析可知，裝置乙中盛裝的試劑是溶液；②溶液呈堿性的原因是碳酸根離子發(fā)生了水解反應(yīng)：；③裝置丙中生成的離子方程式為：；④溶液的pH=11.9，堿性較強(qiáng)，將溶液滴入碳酸鈉溶液中易生成氫氧化亞鐵沉淀，故應(yīng)將碳酸鈉溶液滴入溶液中。同時(shí)在第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 中，由Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16可得，，則pH=14-pOH=6.5，即需控制溶液pH不大于6.5，因此以溶液和溶液為原料制備的方案為：在攪拌下向溶液中逐滴緩慢加入溶液，控制溶液不大于6.5，靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌干凈。答案為：；；；在攪拌下向溶液中逐滴緩慢加入溶液，控制溶液不大于6.5，靜置后過濾?！拘?詳解】①的平衡常數(shù)；②步驟2中加入酸化的溶液，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)，轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為：或。答案為：；或?！拘?詳解】①注入溶液前，滴定管需要進(jìn)行的操作有：檢漏、用蒸餾水洗凈并用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次；②根據(jù)得失電子可得關(guān)系式：5Fe2+~，n()=0.0100mol/L×20.00×10-3L=2.0000×10-4mol，n(Fe2+)=5n()×10=5×2.0000×10-4×10mol=1.0000×10-2mol，m(FeCO3)=1.0000×10-2mol×116g/mol=1.1600g，w(FeCO3)=96.67%。答案為：用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次；96.67%。第20頁/共20頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司