河北省邢臺市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）.docx

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2023—2024學(xué)年上學(xué)期高一期末考試化學(xué)試卷說明：1.本試卷共6頁，考試時間75分鐘，滿分100分。請將所有答案填寫在答題卡上，答在試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題(每小題3分，滿分42分)1.通過分門別類研究，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是選項堿酸堿性氧化物酸性氧化物純凈物A液氯B純堿不銹鋼C氯水D鹽酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．Ba(OH)2是電離時產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的化合物，Ba(OH)2屬于堿，CH3COOH是電離時產(chǎn)生的陽離子全部為H+的化合物，CH3COOH屬于酸，Na2O是能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水的氧化物，Na2O屬于堿性氧化物，SO2是能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)鹽和水的氧化物，SO2屬于酸性氧化物，液氯屬于純凈物中的非金屬單質(zhì)，A項正確；B．純堿是Na2CO3的俗稱，純堿不屬于堿、屬于鹽，不銹鋼是一種常見的合金鋼，不銹鋼屬于混合物，B項錯誤；C．氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，C項錯誤；D．NH3不屬于堿，Na2O2不屬于堿性氧化物、屬于過氧化物，鹽酸是氯化氫水溶液，鹽酸屬于混合物，D項錯誤；答案選A。2.下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是第14頁/共14頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.B.C.NaOHD.【答案】C【解析】【詳解】A．只含離子鍵，故A不符合題意；B．只含共價鍵，故B不符合題意；C．NaOH既存在離子鍵又存在共價鍵，故C符合題意；D．只含離子鍵，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。3.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.的結(jié)構(gòu)式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.水的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，表示為：，A正確；B．氮氣的結(jié)構(gòu)式為：，B錯誤；C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．水為共價化合物，電子式為：，D錯誤；故選A。4.氫化鈣可作為生氫劑，化學(xué)方程式如下：，氫氣是什么產(chǎn)物？A.氧化產(chǎn)物B.既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物C.還原產(chǎn)物D.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】由反應(yīng)可知中的H部分來自于中-1價H，部分來自于中+1價H，因此既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故D正確；故選：D。第14頁/共14頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.18gNH所含電子數(shù)目為NAB.常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為1.5NAC.22.4LN2和CO的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g?mol-1D.0.5mol?L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA【答案】C【解析】【詳解】A．18g的物質(zhì)的量為1mol，含有電子數(shù)為10mol，A錯誤；B．48gO2和O3的混合氣體中含有O原子的物質(zhì)的量為48g÷16g/mol=3mol，B錯誤；C．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，22.4L兩者的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為28g/mol，C正確；D．選項中并未說明溶液的體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，D錯誤；故答案選C。6.W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是原子半徑最小的元素，X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，Z與M最外層電子數(shù)相同，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.Y的化合物常見化合價有?1、?2B.原子半徑：C.Y、Z、M的簡單離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)D.W和M通過離子鍵結(jié)合【答案】A【解析】【分析】W、X、Y，Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是原子半徑最小的元素，W為氫；X的內(nèi)層電子數(shù)為最外層的一半，則X為碳；Z與M最外層電子數(shù)相同，Z、M為同主族，且M的原子序數(shù)等于Y與Z的原子序數(shù)之和，Y原子序數(shù)大于碳，則Y為氧、Z為氟、M為氯；【詳解】A．氧元素的常見化合價有-1、-2，A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：X>Y>Z，B錯誤；C．Y、Z的簡單離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)，為2、8結(jié)構(gòu)，而氯離子的電子結(jié)構(gòu)為2、8、8結(jié)構(gòu)，C錯誤；D．H和Cl通過共價鍵形成HCl，D錯誤；故選：A。第14頁/共14頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與濃鹽酸反應(yīng)制：B.氯氣與水反應(yīng)：C.溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：D.溶于水產(chǎn)生：【答案】C【解析】【詳解】A．與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，用于在實驗室制，反應(yīng)的離子方程式為：，A錯誤；B．HClO是弱酸，不能拆，反應(yīng)的離子方程式為：,，B錯誤；C．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O，C正確；D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，D錯誤；故選C。8.下列無色溶液在強(qiáng)酸性條件下能大量共存的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、之間均不發(fā)生反應(yīng)，故可以大量共存，A正確；B．Fe3+顯棕黃色，B錯誤；C．Ba2+與結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故不可以大量共存，C錯誤；D．在強(qiáng)酸性溶液中與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故不可以大量共存，D錯誤；故選A。9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與的混合氣體體積為，質(zhì)量為，則混合氣體中與第14頁/共14頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 的體積比為A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量n=，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則有：x+y＝0.1mol；x×28g/mol+y×44g/mol＝3.76g，解之得：x=0.04mol，y=0.06mol，同溫同壓下，CO與CO2的體積比等于物質(zhì)的量之比，CO與CO2的體積比為0.04mol：0.06mol=2:3，故A正確。故選：A。10.為了探究鐵單質(zhì)與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)，某化學(xué)小組設(shè)計了如圖的實驗(夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A.為了使加熱效果更好，可在酒精燈上加金屬網(wǎng)罩B.點燃肥皂泡可觀察到淡藍(lán)色火焰C.該反應(yīng)中水蒸氣作氧化劑D.實驗結(jié)束后，可得到紅棕色固體【答案】D【解析】【詳解】A．為了使加熱效果更好，可在酒精燈上加金屬網(wǎng)罩，能集中熱量，故A正確；B．氫氣可吹出肥皂泡，則點燃肥皂泡可觀察到淡藍(lán)色火焰，故B正確；C．水蒸氣中H的化合價降低，水蒸氣作氧化劑，故C正確；D．實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體應(yīng)為黑色的，可能含有剩余的Fe，故D錯誤。故選D。11.向含有、、(已知還原性)的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列說法正確的是第14頁/共14頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.當(dāng)通入時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：B.DE段表示的變化情況C.原溶液中D.B點時溶液中含有和【答案】A【解析】【分析】還原性I?>Fe2+>Br?，向混合溶液中通入氯氣時，氯氣先氧化I-，然后再氧化Fe2+，最后氧化Br-。從圖中可以看出，當(dāng)通入1molCl2時，I-完全被氧化，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，所以I-的物質(zhì)的量為2mol。再通入2molCl2時，F(xiàn)e2+被氧化：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，所以Fe2+的物質(zhì)的量為4mol。最后再通入3molCl2，Br-被氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，所以Br-的物質(zhì)的量為6mol?！驹斀狻緼．當(dāng)通入2molCl2時，I-全部被氧化，F(xiàn)e2+被氧化了一半，所以溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Fe2++2I?+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl?，故A正確；B．由以上分析可知，DE段表示Br-被氧化，所以表示的是n(Br-)的變化情況，故B錯誤；C．由以上分析可知，n(Fe2+)=4mol，n(I-)=2mol，n(Br-)=6mol，所以n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3，故C錯誤；D．由以上分析可知，B點時I-剛好被氧化完全，所以B點時溶液中含有未被氧化的Fe2+和Br-，故D錯誤；故選A。12.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)：由此可以確定、、三種離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是A.B.第14頁/共14頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 C.D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)反應(yīng)：，還原性是Fe2+>Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：，還原性是Sn2+>Fe2+，所以還原性順序是：Ce3+