上海市七寶中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題 Word版含解析.docx

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上海市七寶中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期5月階段測試化學(xué)試題可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64單選題(本題共70個(gè)小題，1-40每小題1分，41-70每小題2分)1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.生鐵B.堿石灰C.黃銅D.綠礬【答案】D【解析】【詳解】A．生鐵是鐵和碳的合金，屬于混合物，A不符合題意；B．堿石灰是CaO和NaOH的混合物，B不符合題意；C．黃銅是銅、鋅的合金，屬于混合物，C不符合題意；D．綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，屬于純凈物，D符合題意；故選D。2.一定條件下，通過單質(zhì)之間直接化合不可能得到的是A.Na2OB.Cu2SC.Na2O2D.SO3【答案】D【解析】【詳解】A．在常溫下，Na放置在空氣或氧氣中，都生成Na2O，A不符合題意；B．銅絲在硫蒸氣中燃燒，生成Cu2S，B不符合題意；C．Na在O2中燃燒，生成Na2O2，C不符合題意；D．S與O2不管在什么條件下反應(yīng)，都只生成SO2，不生成SO3，D符合題意；故選D。3.下列各組性質(zhì)的比較中，正確的是A.熔沸點(diǎn)：H2S>H2OB.熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF>H2SC.堿性強(qiáng)弱：Al(OH)3>Mg(OH)2D.微粒半徑大小：Cl>Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)比同族氫化物高，A項(xiàng)錯(cuò)誤； B．F在周期表中的非金屬性最強(qiáng)的，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)，所以穩(wěn)定性HF>H2S，B項(xiàng)正確；C．Mg、Al同周期從左往右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物堿性減弱，堿性Al(OH)3Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。4.砹元素是原子序數(shù)為85的鹵族元素，推測砹元素的單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是A.砹單質(zhì)易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫的熱穩(wěn)定性比碘化氫強(qiáng)C.砹化銀不溶于水D.砹單質(zhì)是有色固體【答案】B【解析】【詳解】A．碘易溶于有機(jī)溶劑，同主族元素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，A正確；B．F、Cl、Br、I、At同主族從上而下非金屬性減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減小，砹化氫穩(wěn)定性弱于碘化氫，B錯(cuò)誤；C．氯化銀、溴化銀、碘化銀不溶于水，則砹化銀不溶于水，C正確；D．鹵族元素從上到下，單質(zhì)從氣態(tài)到液態(tài)再到固態(tài)，且顏色加深，則砹單質(zhì)是有色固體，D正確；故選B。5.下列關(guān)于金屬元素與非金屬元素的敘述中，正確的是A.非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子核外最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)C.某主族元素最外層電子數(shù)為2，該元素不一定是金屬元素D.若某元素原子核外最外層電子數(shù)為4，則該元素一定是非金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A．除O、F外，主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)，非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值等于8-該元素原子核外最外層電子數(shù)(除氫外)，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)不超過該元素原子核外最外層電子數(shù)，除O、F外，非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)等于原子核外最外層電子數(shù)，故B正確；C．原子最外層電子數(shù)為2的有He和金屬元素，但He不為主族元素，則：若主族元素最外層電子數(shù)為 2，該元素一定是金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．若某元素原子核外最外層電子數(shù)為4，則該元素不一定是非金屬元素，如Sn、Pb是金屬元素，故D錯(cuò)誤；選B。6.下列事實(shí)不能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的是A.Cl2和S分別與鐵反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)不同B.Cl2+H2S=2HCl+S↓C.氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，而硫最外電子層上有6個(gè)電子D.HCl比H2S熱穩(wěn)定性更強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣和硫分別和鐵反應(yīng)，生成氯化鐵和硫化亞鐵，說明氯氣的非金屬性比硫強(qiáng)，A項(xiàng)不符合題意；B．氯氣能置換出硫，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，B項(xiàng)不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，則原子得電子能力越強(qiáng)，而與最外層電子多少無關(guān)，C項(xiàng)符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，D項(xiàng)不符合題意。故選C。7.在下列元素中，最高正價(jià)化合價(jià)數(shù)值最大的是A.FB.PC.SD.Ar【答案】C【解析】【詳解】A．F元素沒有最高正化合價(jià)；B．P元素原子最外層電子數(shù)為5，最高正化合價(jià)為+5；C．S元素原子最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6；D．Ar的最外層電子數(shù)為8，已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得到和失去電子，常表現(xiàn)0價(jià)；綜上所述，S元素原子最高正價(jià)化合價(jià)數(shù)值最大，答案選C。8.下列離子化合物中，正離子和負(fù)離子半徑比值最大的是A.CaF2B.KFC.NaClD.MgI2【答案】B【解析】 【詳解】電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則陽離子半徑：K+>Ca2+>Na+>Mg2+，陰離子半徑：I->Cl->F-，故K+和F-的離子半徑比值最大，答案選B。9.可以比較26Al和26Mg對(duì)應(yīng)元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法是A.比較這兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)B.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用C.比較26Mg和26Al的中子數(shù)的多少D.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴加酚酞試液【答案】D【解析】【詳解】A．金屬元素的金屬性表現(xiàn)在失電子能力大大小，與物理性質(zhì)無關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在空氣中放置許久，Mg、Al表面已生成氧化膜，不利于金屬性的檢驗(yàn)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬性強(qiáng)弱與元素原子的中子數(shù)多少無關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴加酚酞試液，Mg表面氣泡略多，且Mg帶周圍溶液先變紅，說明Mg的金屬性比Al強(qiáng)，D選項(xiàng)正確；答案選D。10.不能作為鹵族元素(氯、溴、碘)非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)的是A.單質(zhì)的氧化性B.氫鹵酸的酸性C.鹵化氫的熱穩(wěn)定性D.與氫氣化合的難易程度【答案】B【解析】【分析】非金屬性比較的方法：1．元素在周期表中的相對(duì)位置如：同主族元素自上而下，非金屬性依次減弱，如F>CI>Br>I；2．非金屬單質(zhì)與氫氣化合的越容易，非金屬性越強(qiáng)如：F2、Cl2、Br2、I2與H2化合由易到難，所以非金屬性F>C1>Br>I；3．氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)如：穩(wěn)定性HBr>HI>所以非金屬性：Br>I；4．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)如酸性：HC1O4>HBrO4>則非金屬性：Cl>Br；5．非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能置換出非金屬性弱的元素的單質(zhì)，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；以此來解析；【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，則Cl2、Br2、I2的氧化性能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，A不符合題意；B．氫鹵酸的酸性非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，其酸性強(qiáng)弱不能作為Cl、Br、I 元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，B符合題意；C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，其氫化物穩(wěn)定性能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，C不符合題意；D．與氫氣化合的難易程度與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，與氫氣化合的難易能作為Cl、Br、I元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)，D不符合題意；故選B。11.某一微粒A的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與另一微粒B的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等。則下列敘述中錯(cuò)誤的是A.A和B可能均為陽離子B.A和B可能是不同的核素C.A和B可能是不同的分子D.A和B可能是一種分子和一種離子【答案】D【解析】【詳解】A．A和B可能均為陽離子，如與，質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，A選項(xiàng)正確；B．A和B可能是不同的核素，如和，質(zhì)子數(shù)均為1，電子數(shù)均為1，B選項(xiàng)正確；C．A和B可能是不同的分子，如NH3和H2O。質(zhì)子數(shù)均為10，電子數(shù)均為10，C選項(xiàng)正確；D．在分子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，離子中的分子數(shù)和電子數(shù)不相等，A、B兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相等，則電子數(shù)一定不相等，不可能是一種分子和一種離子，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12.元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的是A.元素原子量B.元素的化合價(jià)C.原子核外電子層D.元素的核電荷數(shù)【答案】B【解析】【詳解】A.元素原子量不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，A錯(cuò)誤；B.元素的化合價(jià)隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，B正確；C.原子核外電子層不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，C錯(cuò)誤；D.元素的核電荷數(shù)不隨元素隨著原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化，D錯(cuò)誤；答案選B。13.下列過程需要破壞共價(jià)鍵的是 A.NH4Cl受熱分解B.碘升華C.加熱Al2O3至熔融D.加熱AlCl3至熔融【答案】A【解析】【詳解】A．NH4Cl受熱分解，生成NH3和HCl，需要斷裂1個(gè)N-H共價(jià)鍵，A符合題意；B．碘晶體為分子晶體，碘升華時(shí)，只破壞分子間的作用力，不破壞共價(jià)鍵，B不符合題意；C．Al2O3為離子晶體，加熱Al2O3至熔融，將破壞離子鍵，C不符合題意；D．AlCl3晶體為分子晶體，加熱AlCl3至熔融，將破壞分子間的作用力，不破壞共價(jià)鍵，D不符合題意；故選A。14.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是(　　)A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.MgO＋H2Mg＋H2OC.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.2HgO2Hg＋O2↑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．工業(yè)上制取鈉通常用電解熔融的NaCl的方法，故A正確；B．工業(yè)上冶煉鎂通常用電解熔融的MgCl2的方法，故B錯(cuò)誤；C．鐵的冶煉通常用熱還原法，可以用還原劑如CO在高溫下還原鐵的氧化物，故C正確；D．汞的冶煉通常采用熱分解法，加熱分解氧化汞得到金屬汞，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，活潑金屬如K、Ca、Na、Mg、Al通常用電解法治煉，中等活潑金屬如Fe、Cu等通常用熱還原法治煉，活潑性弱的金屬如Hg、Ag等通常用熱分解法治煉。15.從石器、青銅器到鐵器時(shí)代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 A.金屬的化合價(jià)高低B.金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱C.金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱D.金屬在地殼中的含量多少【答案】B【解析】【分析】【詳解】金屬開發(fā)利用的先后順序與金屬冶煉的難易程度有關(guān)，而金屬冶煉的難易程度取決于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，金屬越活潑越難冶煉，故選：B。16.工業(yè)上冶煉金屬銅通常采用的方法是A.熱分解法B.熱還原法C.物理富集法D.電解法【答案】B【解析】【分析】根據(jù)金屬的金屬性的強(qiáng)弱利用不同的方法進(jìn)行制取，活潑的金屬利用電解法，比如鉀、鈣、鈉、鎂、鋁；較活潑的就金屬利用熱還原法，如鐵、銅，不活潑的金屬利用熱分解，如銀，最不活潑的金屬，在自然界以單質(zhì)形式存在的利用物理富集法；【詳解】A．熱分解主要制取銀和汞金屬；故不符合題意；B．鐵、銅的制取根據(jù)熱還原法進(jìn)行制??；故B符合題意；C．金和鉑利用物理富集法制取，故C不符合題意；D．電解法注意制取活潑的金屬制取，故D不符合題意；故選答案B?！军c(diǎn)睛】此題考查金屬的制備，根據(jù)金屬的性質(zhì)及在自然界中存在形式，選擇不同的方法。17.旅游景點(diǎn)售賣的仿銀飾品大多是白銅(銅鎳合金)。下列說法正確的是A.看顏色可區(qū)分它和白銀B.硬度比銅的大C.熔點(diǎn)比銅的高D.導(dǎo)電性導(dǎo)熱性比銅強(qiáng)【答案】B【解析】 【詳解】A．外觀均為銀白色金屬光澤，不易分辨，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．合金硬度一般比純金屬硬度大，描述正確，符合題意；C．合金熔點(diǎn)一般比純金屬熔點(diǎn)低，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．合金導(dǎo)電性導(dǎo)熱性一般比純金屬導(dǎo)電性導(dǎo)熱性差，描述錯(cuò)誤，不符題意；綜上，本題選B。18.下列變化需克服相同類型作用力的是A.硅和C60的熔化B.溴和汞的汽化C.HCl和蔗糖的溶解D.碘和干冰的升華【答案】D【解析】【詳解】A．單質(zhì)硅屬于共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，C60屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，描述錯(cuò)誤，不符題意；B．單質(zhì)溴固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，汽化破壞的是分子間作用力，金屬汞汽化時(shí)破壞的是金屬鍵，描述錯(cuò)誤，不符題意；C．HCl溶解存在電離，破壞分子間作用力及共價(jià)鍵，蔗糖溶解不存在電離，只破壞分子間作用力，描述錯(cuò)誤，不符題意；D．碘單質(zhì)及干冰均屬于分子晶體，升華時(shí)均破壞分子間作用力，描述正確，符合題意；綜上，本題選D。19.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.化學(xué)鍵是兩個(gè)原子或離子之間的相互作用B.化學(xué)鍵這種強(qiáng)相互作用包括吸引和排斥兩方面C.化學(xué)鍵既可以存在于原子之間，也可以存在于分子之間D.化學(xué)鍵存在于分子內(nèi)所有原子之間【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)鍵是直接相連的原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，A錯(cuò)誤；B．化學(xué)鍵這種強(qiáng)相互作用包括異性電荷直接的吸引和同性電荷之間的排斥兩方面，B正確；C．化學(xué)鍵不可能存在于分子之間，C錯(cuò)誤；D．分子內(nèi)沒有離子鍵，共價(jià)鍵存在于分子內(nèi)直接相連的原子之間，D錯(cuò)誤；答案選B。20.下列說法正確的是 A.Na2O2熔化時(shí)，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵B.氯化銨受熱分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，但只形成了新的共價(jià)鍵C.破壞化學(xué)鍵的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化D.35Cl和37Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2熔化時(shí)，電離產(chǎn)生Na+和，故只破壞了離子鍵，未破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．氯化銨受熱分解，方程式為：NH4ClNH3+HCl，故破壞了與Cl-之間的離子鍵和內(nèi)部的N-H共價(jià)鍵，但只形成了新的H-Cl共價(jià)鍵，B正確；C．物質(zhì)的溶解為物理變化，在溶液中發(fā)生電離，化學(xué)鍵斷裂，即破壞化學(xué)鍵的過程，不一定發(fā)生了化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．同位素之間的轉(zhuǎn)化為原子之間的變化，而化學(xué)變化時(shí)，原子不變化，故35Cl和37Cl的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故答案為：B。21.下列實(shí)驗(yàn)中無黑色固體物質(zhì)生成的是A.H2S通入FeSO4溶液B.H2S通入CuSO4溶液C.Na2S加入FeSO4溶液D.Na2S加入CuSO4溶液【答案】A【解析】【詳解】A．由于FeS溶于稀硫酸中，故H2S通入FeSO4溶液二者不反應(yīng)，無黑色物質(zhì)FeS生成，A符合題意；B．由于CuS不溶于稀硫酸中，H2S通入CuSO4溶液反應(yīng)方程式為：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，有黑色物質(zhì)CuS生成，B不合題意；C．Na2S加入FeSO4溶液，反應(yīng)方程式為：Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓，有黑色物質(zhì)FeS生成，C不合題意；D．Na2S加入CuSO4溶液，反應(yīng)方程式為：Na2S+CuSO4=Na2SO4+CuS↓，有黑色物質(zhì)CuS生成，D不合題意；故答案為：A。22.下列實(shí)驗(yàn)方案中，使用濃硫酸或稀硫酸合理的是A.常溫下濃硫酸與氯化鈉制取氯化氫 B.常溫下濃硫酸與鐵制取硫酸鐵C.稀硫酸與銅加熱制取二氧化硫D.稀硫酸與氧氣、Cu共熱制取硫酸銅【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下濃硫酸和氯化鈉不能生成氯化氫，應(yīng)該加熱，A項(xiàng)不合理；B．常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，不能制取硫酸鐵，B項(xiàng)不合理；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，C項(xiàng)不合理；D．稀硫酸和銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅，D項(xiàng)合理。故選D。23.下列變化過程中，存在氮元素氧化過程的是A.用NH3為原料生產(chǎn)NOB.碳酸氫銨受熱分解C.合成氨反應(yīng)D.濃硝酸與銅反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．用為原料生產(chǎn)NO利用的是氨的催化氧化反應(yīng)，N元素化合價(jià)從-3上升至+2，被氧化，A符合題意；B．碳酸氫銨受熱分解反應(yīng)為，元素化合價(jià)均不變，不涉及氧化還原過程，B不符合題意；C．合成氨的反應(yīng)為，N元素化合價(jià)從0價(jià)降到-3價(jià)，被還原，不符合題意；D．濃硝酸與銅反應(yīng)，N元素化合價(jià)從+5價(jià)降到+4價(jià)，被還原，不符合題意；故合理選項(xiàng)為A。24.在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是A.氯水B.燒堿C.過氧化鈉D.Na【答案】C【解析】 【分析】強(qiáng)電解質(zhì)指的是在水中能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)轉(zhuǎn)化判斷。【詳解】A．新制氯水為淺黃綠色，氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不穩(wěn)定易分解，平衡正移，氯水褪色，但氯水為混合物，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B．燒堿即NaOH為白色固體，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，NaOH能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，故顏色不變，B不合題意；C．過氧化鈉為淺黃色固體，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在空氣中與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉均為白色固體，顏色發(fā)生改變，C符合題意；D．Na是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：C。25.下列反應(yīng)最終沒有淡黃色固體生成的是A.氯氣通入硫化鈉溶液中B.硫化氫在足量氧氣中燃燒C.溴水滴入硝酸銀溶液中D.金屬鈉在空氣中燃燒【答案】B【解析】【詳解】A.將氯氣通入硫化鈉溶液中，會(huì)生成淡黃色沉淀硫，故A不符合題意；B.硫化氫在足量氧氣中燃燒生成SO2，沒有淡黃色固體生成，故B符合題意；C.溴水滴入硝酸銀溶液生成的AgBr為淡黃色固體，故C不符合題意；D.金屬鈉在空氣中燃燒生成的Na2O2為淡黃色固體，故D不符合題意；答案選B。26.下列反應(yīng)中，由于反應(yīng)物的用量或濃度不同，會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是A.硫在氧氣中燃燒B.硫酸中加入鋅粉C.鐵在氯氣中燃燒D.鈉與硫粉混合研磨【答案】B【解析】【詳解】A．硫在氧氣中燃燒，不管反應(yīng)物的用量或濃度如何，都只生成二氧化硫，A不符合題意；B．硫酸中加入鋅粉，若為稀硫酸，生成硫酸鋅和氫氣，若為濃硫酸，生成硫酸鋅、二氧化硫等，B符合題意；C．鐵在氯氣中燃燒，不管反應(yīng)物的用量如何，都只生成FeCl3，C不符合題意；D．鈉與硫粉混合研磨，不管反應(yīng)物的用量如何，都只生成Na2S，D不符合題意；故選B。 27.加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，繼而有淡黃色氣體產(chǎn)生。將光亮細(xì)銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且裝而有黑色物質(zhì)生成。由上述現(xiàn)象得不出的結(jié)論是A.硫的熔沸點(diǎn)較低B.硫晶體屬于分子晶體C.銅絲能在硫蒸氣中燃燒D.黑色固體是【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．加熱裝有硫粉的試管，硫粉很快熔化為液體，說明硫的熔沸點(diǎn)較低，A正確；B．硫的熔沸點(diǎn)較低，因此硫晶體屬于分子晶體，B正確；C．將光亮細(xì)銅絲伸氣體中，銅絲發(fā)光發(fā)熱且裝而有黑色物質(zhì)生成，說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則銅絲能在硫蒸氣中燃燒，C正確；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出黑色固體是，因?yàn)镃uS也是黑色的，D錯(cuò)誤；答案選D。28.在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是A.Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)B.固體Na2O2和CO2反應(yīng)C.電解飽和食鹽水D.Na單質(zhì)與H2O混合【答案】B【解析】【詳解】A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫氧根離子、碳酸氫根離子和鋇離子的反應(yīng)，生成碳酸鋇和水，屬于離子反應(yīng)，故A不符合題意；B．固體Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)沒有自由離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，故B符合題意；C．電解飽和食鹽水的反應(yīng)為，屬于離子反應(yīng)，故C不符合題意；D．Na與H2O混合得到氫氧化鈉溶液，鈉與水電離產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)、有自由離子生成：，屬于離子反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。 29.為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有，下列試紙和試劑一定用不到的是①蒸餾水；②稀硫酸；③藍(lán)色石蕊試紙；④紅色石蕊試紙；⑤濃NaOH溶液；⑥濃鹽酸A.①③B.②⑥C.②③D.④⑤【答案】C【解析】【詳解】檢驗(yàn)銨根離子的方法為取少量固體于試管中，加少量水溶解，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明銨根離子存在，或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口若產(chǎn)生白煙，則證明銨根離子存在，故用到的試劑和試紙為①④⑤或者⑤⑥，一定用不到的是②③，故答案為：C。30.人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歸功于很多科學(xué)家研究的成果，下列有關(guān)科學(xué)家與科研成果不正確的是A.近代原子學(xué)說由道爾頓創(chuàng)立B.電子是湯姆孫發(fā)現(xiàn)的C.原子核外電子的分層排布是由湯姆孫提出的D.盧瑟福先提出了有核模型，之后才發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子【答案】C【解析】【詳解】A．英國科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，A正確；B．根據(jù)陰極射線，湯姆孫發(fā)現(xiàn)電子，B正確；C．“葡萄干面包”模型是由湯姆孫提出的，湯姆孫沒有提出原子核外電子的分層排布，C不正確；D．盧瑟福先提出了有核模型，并用α粒子轟擊氮原子核的實(shí)驗(yàn)、發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子，D正確；答案選C。31.下列圖①、圖②、圖③所示的原子結(jié)構(gòu)模型中依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點(diǎn)的是A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③【答案】B【解析】【詳解】 盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，應(yīng)為圖③；道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體，應(yīng)為圖①；湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干布丁”的原子結(jié)構(gòu)模型，應(yīng)為圖②，則依次符合盧瑟福、道爾頓、湯姆生的觀點(diǎn)的是③①②，答案選B。32.共價(jià)化合物不可能（）A.硬度很大B.常溫下為氣態(tài)C.由一種原子直接構(gòu)成D.溶于水產(chǎn)生陰陽離子【答案】C【解析】【詳解】A、共價(jià)化合物可以形成原子晶體如SiO2，硬度很大,故A錯(cuò)誤。B、共價(jià)化合物也可形成分子晶體，如HCl常溫下為氣態(tài)，故B錯(cuò)誤。C、共價(jià)化合物是由不同元素的原子構(gòu)成，故C正確。D、共價(jià)化合物溶于水也可產(chǎn)生陰陽離子，如HCl溶于水產(chǎn)生H+和Cl-，故D錯(cuò)誤。本題的正確選項(xiàng)為C。33.具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A.熔點(diǎn)113℃，能溶于CS2B.熔點(diǎn)44℃，液態(tài)不導(dǎo)電C.熔點(diǎn)1124℃，易溶于水D.熔點(diǎn)180℃，固態(tài)能導(dǎo)電【答案】C【解析】【詳解】A、熔點(diǎn)113℃，能溶于CS2，這是分子晶體的性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、熔點(diǎn)低，液態(tài)不導(dǎo)電，這是分子晶體的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、熔點(diǎn)較高，多數(shù)離子晶體溶于水，此性質(zhì)為離子晶體性質(zhì)，故C正確；D、離子晶體在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】判斷晶體屬于哪一類時(shí)，需要根據(jù)晶體的性質(zhì)進(jìn)行判斷，如離子晶體的性質(zhì)，熔沸點(diǎn)較高，一般離子晶體溶于水，不溶于非極性溶劑，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ姟?4.下列有關(guān)放射性核素氚(H)的表述不正確的是A.H原子核外電子數(shù)為1B.H2與H2的分子間作用力大小相同C.H2與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同D.H2O具有放射性【答案】B【解析】【詳解】A．放射性核素H，質(zhì)量數(shù)是3，質(zhì)子數(shù)是1，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)等于 1，故A正確；B．與H2的相對(duì)分子質(zhì)量不同，二者的沸點(diǎn)不同，H2與H2的分子間作用力大小不同，故B錯(cuò)誤；C．與H2的相對(duì)分子質(zhì)量不同，二者的沸點(diǎn)不同，但二者同屬于氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；D．H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正確；故選B。35.測定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是A.未達(dá)恒重即停止實(shí)驗(yàn)B.稱量前坩堝未干燥C.粘在玻璃棒上固體刮入坩堝D.固體加熱至淡藍(lán)色即停止【答案】B【解析】【分析】根據(jù)結(jié)晶水合物中，結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水，都會(huì)造成測量結(jié)果偏高，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．未達(dá)恒重即停止實(shí)驗(yàn)，計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏小，測定結(jié)果偏小，A不合題意；B.稱量前坩堝未干燥，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏大，計(jì)算結(jié)果偏大，B符合題意；C．黏在玻璃棒上固體刮入坩堝，導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏小，計(jì)算結(jié)果偏小，C不合題意；D．固體應(yīng)該加熱至白色，若加熱至淡藍(lán)色即停止，結(jié)晶水沒有完全失去，導(dǎo)致計(jì)算結(jié)構(gòu)偏小，D不合題意；故答案為：B。36.有關(guān)鈉的敘述不正確的是A.Na在短周期元素中金屬性最強(qiáng)B.Na與O2反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C.Na元素在自然界都以化合態(tài)存在D.Na著火時(shí)可以使用泡沫滅火器【答案】D【解析】【詳解】A．同周期主族元素隨著原子序數(shù)的增大金屬性減弱，同主族元素隨著原子序數(shù)增大金屬性增強(qiáng)，Na位于第三周期第ⅠA族，是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，故A正確； B．鈉與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，不加熱生成氧化鈉，故B正確；C．鈉的性質(zhì)非?；顫?，在自然界中以化合態(tài)存在，故C正確；D．鈉會(huì)與CO2反應(yīng)，所以活潑金屬Na、K等失火選擇沙子滅火，故D錯(cuò)誤；故選D。37.科學(xué)家對(duì)液氫施加約4.95×1011Pa壓力，成功制造出了“金屬氫”，這是一種以氫離子和自由電子為基本單位構(gòu)成的晶體。關(guān)于金屬氫的推測錯(cuò)誤的是A.可能具有很好的導(dǎo)電性B.與氫氣互為同素異形體C.摩爾質(zhì)量與氫氣相同D.制造金屬氫過程屬于化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A．由題干信息可知，金屬氫中含有氫離子和自由電子，類似于金屬晶體，則可能具有很好的導(dǎo)電性，A正確；B．金屬氫與氫氣是由氫元素形成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，故互為同素異形體，B正確；C．金屬氫是一種以氫離子和自由電子為基本單元構(gòu)成的晶體，是原子構(gòu)成的單質(zhì)，與氫氣分子不同的單質(zhì)，則摩爾質(zhì)量不相同，C錯(cuò)誤；D．制造金屬氫過程，單質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，有舊化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，則屬于化學(xué)變化，D正確；故答案為：C。38.下列有關(guān)共價(jià)晶體的敘述錯(cuò)誤的是A.共價(jià)晶體中只存在共價(jià)鍵B.共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與鍵能和范德華力強(qiáng)弱有關(guān)C.共價(jià)晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)D.共價(jià)晶體中不存在獨(dú)立分子【答案】B【解析】【詳解】A．共價(jià)晶體由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成，則共價(jià)晶體中只存共價(jià)鍵，A正確；B．共價(jià)晶體由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成，共價(jià)晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與鍵能大小有關(guān)、與范德華力的強(qiáng)弱無關(guān)，B不正確；C．共價(jià)晶體由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成、具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C正確；D．共價(jià)晶體由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成，共價(jià)晶體中不存在獨(dú)立分子，D正確；答案選B。 39.根據(jù)下列性質(zhì)判斷，屬于原子晶體的物質(zhì)是A.熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)B.無色晶體，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)為800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電D.熔點(diǎn)－56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電【答案】B【解析】【詳解】A.原子晶體的熔點(diǎn)高，但不能導(dǎo)電，因此熔點(diǎn)2700℃，導(dǎo)電性好，延展性強(qiáng)應(yīng)該是金屬晶體，故A錯(cuò)誤；B.無色晶體，熔點(diǎn)3500℃，不導(dǎo)電，質(zhì)硬，難溶于水和有機(jī)溶劑，符合原子晶體的性質(zhì)特點(diǎn)，故B正確；C.無色晶體，能溶于水，質(zhì)硬而脆，熔點(diǎn)800℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，符合離子晶體的性質(zhì)，屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；D.熔點(diǎn)-56.6℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，符合分子晶體的性質(zhì)，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤。故選B【點(diǎn)睛】離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的晶體是金屬晶體。由于范德華力和氫鍵，作用力小，所以分子晶體的熔沸點(diǎn)比較低，硬度小。原子晶體的熔沸點(diǎn)高，不導(dǎo)電，一般不溶于其它溶劑，離子晶體的熔沸點(diǎn)也較高，水溶液或在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，金屬晶體的一般具有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性，具有延展性。40.某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)偏差為-1.8%，原因可能是A.兩次稱量結(jié)果相差0.001g時(shí)，即認(rèn)為達(dá)到恒重標(biāo)準(zhǔn)B.加熱后固體顏色有少量變黑C.粉末未完全變白就停止加熱D.晶體表面有水【答案】C【解析】【分析】根據(jù)結(jié)晶水合物中，m(結(jié)晶水)=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅)，在測定中若被測樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水，都會(huì)造成測量結(jié)果偏高?！驹斀狻緼．為保證實(shí)驗(yàn)中恰好完全失去結(jié)晶水，需要恒重操作，兩次稱量結(jié)果相差不大于0.001g 時(shí)，即認(rèn)為達(dá)到恒重標(biāo)準(zhǔn)，則不含引起結(jié)果偏低，A不符合；B．加熱后固體顏色有少量變黑，則無水硫酸銅部分分解產(chǎn)生氧化銅和三氧化硫，結(jié)晶水質(zhì)量偏高，測量結(jié)果偏高，B不符合；C．粉末未完全變白就停止加熱，未失去全部結(jié)晶水，結(jié)晶水質(zhì)量偏低，測量結(jié)果偏低，C符合；D．晶體表面有水，結(jié)晶水質(zhì)量偏高，測量結(jié)果偏高，D不符合；答案選C。41.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列不合理的是A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制產(chǎn)物SO2的量B.②中選用品紅溶液或溴水均可驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)反應(yīng)中有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】【詳解】A．向下移動(dòng)①中銅絲，銅絲與濃硫酸接觸，可發(fā)生反應(yīng)生成SO2，向上移動(dòng)銅絲，銅絲與濃硫酸不接觸，反應(yīng)停止，所以上下移動(dòng)①中銅絲可控制產(chǎn)物SO2的量，A合理；B．SO2既能漂白品紅，也能還原溴水中的溴，并且都能使溶液的顏色褪去，所以②中選用品紅溶液或溴水均可驗(yàn)證SO2的生成，B合理；C．SO2為酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，所以③中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2，C合理；D．①中反應(yīng)完成后，仍剩余大量的濃硫酸，向①中加水，相當(dāng)于水加入濃硫酸中，會(huì)發(fā)生暴沸，從而產(chǎn)生液滴飛濺現(xiàn)象，D不合理；故選D。42.下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是A.過量的鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2OC.切開的金屬鈉表面變暗：2Na+O2=Na2O2 D.鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．過量的鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3，A正確；B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C．切開的金屬鈉表面變暗是因?yàn)镹a與O2反應(yīng)生成Na2O：4Na+O2=2Na2O，C錯(cuò)誤；D．鈉放入水中產(chǎn)生大量氫氣和氫氧化鈉：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤；答案選A。43.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是A.氨氣發(fā)生裝置B.制備并收集少量NO2C.配制一定濃度的硫酸溶液D.吸收多余氨氣【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，在試管口冷卻后又結(jié)合生成氯化銨固體，不能制取氨氣，應(yīng)選用氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮與水反應(yīng)，不能排水法收集，應(yīng)選向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．不能將濃硫酸直接注入容量瓶中，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水，則圖中導(dǎo)管在CCl4有機(jī)層可防止發(fā)生倒吸，故D正確；故選：D。44.以下實(shí)驗(yàn)中作反應(yīng)器的試管口需要向上傾斜的是①加熱高錳酸鉀制氧氣 ②加熱硫粉與鐵粉的混合物使其化合③加熱NH4Cl與Ca(OH)2的混合物制取氨氣④加熱純凈KClO3使其分解(KClO3熔點(diǎn)356℃，分解溫度400℃)A.②③B.①④C.②④D.③④【答案】C【解析】【詳解】①加熱高錳酸鉀制氧氣，試管口需要向下傾斜，以防止水蒸氣冷凝后流回到試管底，使試管底炸裂，①不符合題意；②加熱硫粉與鐵粉的混合物時(shí)，硫粉先熔化，后與鐵反應(yīng)，所以作反應(yīng)器的試管口需要向上傾斜，以防液體流出試管，②符合題意；③加熱NH4Cl與Ca(OH)2的混合物制取氨氣，試管口需要向下傾斜，以防止水蒸氣冷凝后流回到試管底，使試管底炸裂，③不符合題意；④KClO3熔點(diǎn)356℃，分解溫度400℃，所以加熱純凈KClO3使其分解時(shí)，作反應(yīng)器的試管口需要向上傾斜，以防液體流出試管，④符合題意；綜合以上分析，②④符合題意，故選C。45.下列關(guān)于Na2O2的說法錯(cuò)誤的是A.與水反應(yīng)生成NaOH，但不屬于堿性氧化物B.是離子晶體，正、負(fù)離子個(gè)數(shù)比為2∶1C.可用作供氧劑和漂白劑D.向其與水反應(yīng)后的溶液中滴加品紅，溶液褪色且加熱后恢復(fù)紅色【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉能與酸反應(yīng)，生成鹽和水，同時(shí)生成氧氣。比如與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、氧氣和水，不是堿性氧化物，A正確；B．過氧化鈉是離子晶體，正離子為鈉離子，負(fù)離子為過氧根離子，個(gè)數(shù)比為2∶1，B正確；C．過氧化鈉可用作供氧劑和漂白劑，C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)有過氧化氫生成，過氧化氫能使品紅褪色但是加熱后不會(huì)恢復(fù)，D錯(cuò)誤；故答案選D。46.等物質(zhì)的量的Na和Na2O2分別與足量的水反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積之比為A.1：1B.1：2C.2：1D.2：3【答案】A 【解析】【分析】與水反應(yīng)的方程式分別為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式判斷?！驹斀狻吭O(shè)Na和Na2O2的物質(zhì)的量分別為2mol，由與水反應(yīng)的方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知分別生成1molH2和1molO2，二者體積之比為1：1，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意把握反應(yīng)的方程式的書寫，根據(jù)方程式計(jì)算。47.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的，良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述不正確的是A.Na2O2可以做漂白劑，但其漂白原理不同于SO2B.Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生3.36LO2(標(biāo)況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6molC.Na2O2與SO2反應(yīng)時(shí)Na2O2作氧化劑D.Na2O2分別與H2O及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要H2O和CO2的物質(zhì)的量相等【答案】B【解析】【詳解】A．Na2O2具有強(qiáng)氧化性故可做漂白劑，SO2與有機(jī)色素能生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故二者漂白原理不同，故A正確；B．Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成0.15mlO2轉(zhuǎn)移0.3mol電子，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2與SO2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，Na2O2中的O元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低到-2價(jià)，Na2O2作氧化劑，故C正確；D．Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Na2O2分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的物質(zhì)的量相等，故D正確；答案選B。48.下列關(guān)于氮的敘述中不正確的是A.氮?dú)獾男再|(zhì)非常穩(wěn)定，主要是因?yàn)镹—N鍵能很大B.氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O、、OH-和H+C.氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，在化學(xué)反應(yīng)中氮?dú)獾幕顫娦砸矎?qiáng)于磷單質(zhì) D.熱穩(wěn)定性：PH3碳化硅>晶體硅B.沸點(diǎn)：NH3>PH3C.硬度：K>Na>Li D.熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl4【答案】C【解析】【詳解】A．三種物質(zhì)都是共價(jià)晶體，因?yàn)镃的原子半徑小于Si的，所以鍵長：C—C鍵C—Si鍵>Si—Si鍵，鍵能越大，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高，A正確；B．NH3和PH3都是分子晶體，但NH3分子間存在氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)較高，B正確；C．Li、Na、K位于同一主族，從上到下核電荷數(shù)遞增、原子半徑與離子半徑遞增，金屬鍵的強(qiáng)度遞減，則硬度：Li>Na>K，C錯(cuò)誤；D．鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，D正確；故答案選C。59.下表是某些共價(jià)晶體的熔點(diǎn)和硬度，分析表中的數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是共價(jià)晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/℃390030002700171014101211莫氏硬度109.59.576.56①構(gòu)成共價(jià)晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高②構(gòu)成共價(jià)晶體的原子間的共價(jià)鍵的鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高③構(gòu)成共價(jià)晶體的原子半徑越小，晶體的硬度越大④構(gòu)成共價(jià)晶體的原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越大A.①②B.③④C.②③D.②④【答案】C【解析】【詳解】①共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)，跟原子種類多少無關(guān)，①錯(cuò)誤；②共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)，鍵能大小與原子半徑關(guān)系是半徑越小，鍵能越大，表中原子半徑C碳化硅>硅，②正確；③從表中數(shù)據(jù)可看出原子半徑C碳化硅>硅，③正確；④構(gòu)成共價(jià)晶體的原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵能越大，④錯(cuò)誤；綜上分析可得正確組合為②③；答案選C。60.根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是 A.氮化碳屬于共價(jià)晶體B.氮化碳的化學(xué)式為C3N4C.該晶體中的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)低D.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連【答案】C【解析】【詳解】A．晶體硬度超過金剛石，同時(shí)網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)這些特點(diǎn)確定該物質(zhì)為共價(jià)晶體，A項(xiàng)正確；B．晶體中每個(gè)C與4個(gè)N相連而一個(gè)N被3個(gè)碳原子共用則每個(gè)碳原子均攤的氮原子個(gè)數(shù)為，則化學(xué)式為C3N4，B項(xiàng)正確；C．晶體均為共價(jià)晶體，rNAsH3>PH3；④離子還原性：S2->Cl->Br->I-；⑤酸性：HCl>HBr>HI；⑥金屬性：Pb>Sn>Ge；⑦氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S；A.2B.3C.4D.5【答案】B【解析】【詳解】①l2C、13C、14C是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的三種核素，互為同位素，同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，故它們不是碳的三種同素異形體，錯(cuò)誤；②H2S為共價(jià)鍵化合物，則其電子式可表示為，錯(cuò)誤；③已知N、P、As為同一主族元素，其氫化物的空間構(gòu)型相同，由于NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)異常升高，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，分子間作用力AsH3大于PH3，故沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，正確；④已知非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，則單質(zhì)的氧化性：離子還原性：Cl-＜Br-＜I-＜S2-，錯(cuò)誤；⑤酸性：HCl＜HBr＜HI，錯(cuò)誤；⑥根據(jù)同一周期從左往右金屬性減弱，同一主族從上往下金屬性依次減弱，故金屬性：Pb>Sn>Ge，正確；⑦已知非金屬性F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，正確；綜上分析可知，③⑥⑦正確，故答案為：B。67.常溫常壓將amLH2S與bmLSO2混合均勻，充分反應(yīng)后氣體體積變?yōu)閙L，則a與b之比可能是①3：2②3：5③l：2④5：1A.①②B.②③C.①④D.③④【答案】D【解析】【詳解】硫化氫與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O ，參加反應(yīng)的二氧化硫與硫化氫氣體的體積之比是1∶2，充分反應(yīng)后氣體體積變?yōu)椋羰Ｓ嗟臍怏w是二氧化硫，則b-=，整理得a∶b=1∶2；若剩余的氣體是硫化氫，則a-2b=，整理得a∶b=5∶1，則③④正確；故選：D68.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的核外電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍，W的單質(zhì)是制作黑火藥的原料之一，下列結(jié)論正確的是A.工業(yè)上通過電解法獲取Y的單質(zhì)B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：XY>WD.最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Z>W【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X是非金屬性最強(qiáng)的元素，X是F；Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是Al；Z原子的核外電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的核外電子數(shù)是14，Z是Si；W的單質(zhì)是制作黑火藥的原料之一，W是S?！驹斀狻緼．工業(yè)通過電解熔融Al2O3制取Al，A項(xiàng)正確；B．HF分子間含有氫鍵，H2S存在分子間作用力，則簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2SF->Al3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性硫大于硅，因此最高價(jià)氧化物水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。69.某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個(gè)短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說法正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是兩性氫氧化物C.R、W、X只能組成共價(jià)化合物D.最高正價(jià)：Y