江蘇省宿遷市泗陽縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)Word版含解析.docx

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《江蘇省宿遷市泗陽縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享,免費(fèi)在線閱讀,更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

江蘇省泗陽縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題分值:100分;時(shí)長:75分鐘注意事項(xiàng):可能需要用到相對(duì)原子質(zhì)量H:1O:16Fe:56S:32N:14He:4一、選擇題(每題4分,共52分,每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.近年來,我國在探索太空、開發(fā)5G,以及在抗擊新冠肺炎等方面都取得了舉世矚目的成就這些成就都與化學(xué)有著密切的聯(lián)系。下列有關(guān)說法正確的是A.用75%的醫(yī)用酒精殺死新型冠狀病毒,是利用了酒精的強(qiáng)氧化性B.大飛機(jī)C919采用了大量復(fù)合材料與鋁鋰合金,鋁鋰合金屬于金屬材料C.5G技術(shù)應(yīng)用離不開光纜,我國光纜線路總長度超過了三千萬千米,光纜的主要成分是晶體硅D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于有機(jī)高分子材料【答案】B【解析】【詳解】A.用75%的醫(yī)用酒精殺死新型冠狀病毒,是利用了酒精能使蛋白質(zhì)變性,故A錯(cuò)誤;B.大飛機(jī)C919采用了大量復(fù)合材料與鋁鋰合金,鋁鋰合金屬于金屬材料,故B正確;C.5G技術(shù)的應(yīng)用離不開光纜,我國光纜線路總長度超過了三千萬千米,光纜的主要成分是二氧化硅,故C錯(cuò)誤;D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料,故D錯(cuò)誤;故答案:B。2.鋁制品與鐵制品相比,在空氣中不易銹蝕,原因是A.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱B.鋁的密度比鐵的密度小C.鋁在空氣中易形成一層致密的氧化膜D.鋁不能跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】鐵在空氣中發(fā)生氧化后生成的氧化物是疏松狀的,導(dǎo)致內(nèi)部金屬繼續(xù)被腐蝕,而鋁氧化生成的氧化膜結(jié)構(gòu)致密,可阻止內(nèi)部鋁與空氣的接觸,抗腐蝕能力強(qiáng);答案選C。3.下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是 A.閃電B.合成氨車間C.豆科植物根D.綠色植物光合作用A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A.閃電過程中引發(fā)氮?dú)夂脱鯕馍蒒O,屬于自然固氮,故A不選;B.合成氨過程是將氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑條件下轉(zhuǎn)化為氨氣,屬于人工固氮,故B選;C.豆科植物能將氮?dú)庠诟鼍饔孟罗D(zhuǎn)化為硝酸根離子等化合態(tài)氮,屬于生物固氮,故C不選;D.綠色植物光合作用不能實(shí)現(xiàn)氮的固定,故D不選;故選:B。4.C、N、S是重要的非金屬元素,下列說法正確的是A.稀硫酸、稀硝酸與鐵反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸反應(yīng)制取NOC.CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng),且原理相同D.三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物【答案】D【解析】【詳解】A.稀硫酸與鐵反應(yīng)屬于置換反應(yīng),稀硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和H2O,不是置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)室用銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO,濃硝酸得到的是NO2,B錯(cuò)誤;C.CO2、SO2、NO2都能與H2O反應(yīng),但原理不相同,前兩者是非氧化還原反應(yīng),NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO是氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.三種元素均可以和氧元素形成多種氧化物,例如CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2等,D正確;答案選D。5.下列化學(xué)反應(yīng)中,與“雷雨發(fā)莊稼”無關(guān)的是A.B. CD.【答案】A【解析】【詳解】“雷雨發(fā)莊稼”過程中發(fā)生反應(yīng)為:氮?dú)夂脱鯕夥烹姉l件下反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,生成的硝酸隨雨水淋灑在大地上,同土壤中的礦物相互作用,生成可溶性的硝酸鹽,作為氮肥,方程式分別為:、、,而是工業(yè)合成氨,與“雷雨發(fā)莊稼”無關(guān),答案選A。6.反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子:B.N2分子的結(jié)構(gòu)式:N-NC.NH3分子的電子式:D.氯化銨既含離子鍵又含共價(jià)鍵【答案】D【解析】【詳解】A.中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)是37,該原子表示為,故A錯(cuò)誤;B.N2分子的結(jié)構(gòu)式為,故B錯(cuò)誤;C.NH3分子的電子式為:故C錯(cuò)誤;D.氯化銨中銨根離子與氯離子之間形成離子鍵,銨根離子中N原子與H原子之間形成共價(jià)鍵,故D正確;故選D。7.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡANH3的水溶液可以導(dǎo)電NH3是電解質(zhì)B濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和COCSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維 DSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.溶于水的部分氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨部分電離出氫氧根離子和銨根離子,氨水溶液可以導(dǎo)電,但是氨氣本身不能電離出陰陽離子,不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.濃硫酸具有吸水性,且與氫氣、一氧化碳?xì)怏w不發(fā)生反應(yīng),可以作為H2和CO的干燥劑,故B正確;C.二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性,可以用于制備光導(dǎo)纖維,與其導(dǎo)電性無關(guān),故C錯(cuò)誤;D.酸性環(huán)境下,硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子,最終產(chǎn)生不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀,而不是亞硫酸鋇沉淀,故D錯(cuò)誤;故選B。8.火箭常用聯(lián)氨()作燃料,四氧化二氮()作助燃劑,生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。下列敘述正確的是A.中的氮元素為-3價(jià)B.與四氧化二氮反應(yīng)后的產(chǎn)物是與C.與相比,后者的沸點(diǎn)更高D.的結(jié)構(gòu)式為:【答案】B【解析】【詳解】A.中H是+1價(jià),氮元素為-2價(jià),A錯(cuò)誤;B.與四氧化二氮反應(yīng)后的產(chǎn)物生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染,是與,B正確;C.與相比,分子間可形成氫鍵,沒有,沸點(diǎn)更高,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)N原子的成鍵特點(diǎn),的結(jié)構(gòu)式為:,D錯(cuò)誤;故選B。 9.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一瓶無色溶液,標(biāo)簽破損如下圖,據(jù)老師回憶,該藥品應(yīng)該是中學(xué)化學(xué)常用試劑。該小組同學(xué)根據(jù)已掌握的知識(shí),對(duì)溶液進(jìn)行鑒定。下列說法錯(cuò)誤的是A.該小組同學(xué)推測它的陽離子可能是H+、Na+、K+、NH4+中的某一個(gè)B.若要證明陽離子是否為NH4+,其方法是:取少量溶液于試管中加稀NaOH溶液,若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則陽離子為NH4+C.某同學(xué)操作時(shí)不慎將一滴溶液滴落在紙上,紙變黑,說明該溶液為濃硫酸D.驗(yàn)證陽離子是否為Na+或者K+的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A、H+、Na+、K+、NH4+這幾種離子和SO42-能共存,所以可以是這四種離子中的其中一種,故A正確。B、因NH4+不能與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣,所以此法檢驗(yàn)NH4+是錯(cuò)誤的,應(yīng)該用濃氫氧化鈉溶液且加熱,故B錯(cuò)誤。C、濃硫酸具有脫水性,將濃硫酸滴到紙上,濃硫酸可將紙中有機(jī)物中的H和O按2:1脫去,剩下是黑色的碳,所以紙變黑,故C正確。D、鈉離子和鉀離子不容易通過化學(xué)方法檢驗(yàn),可通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn),故D正確,本題正確選項(xiàng)為B。點(diǎn)睛:離子反應(yīng)和離子的檢驗(yàn)是解本題的關(guān)鍵。10.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強(qiáng)于PB用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈外焰上灼燒,火焰成黃色溶液中不存在K+C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水,振蕩,溶液呈藍(lán)色Br2的氧化性強(qiáng)于I2D向0.1mol?L-1H2O2溶液中滴加0.1mol?L-1KMnO4溶液,溶液褪色H2O2具有氧化性 A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A.驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)通過最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷,鹽酸是無氧酸,應(yīng)用HClO4滴入磷酸鈣驗(yàn)證Cl的非金屬性強(qiáng)于P,故A錯(cuò)誤;B.觀察K+的焰色需通過藍(lán)色鈷玻璃,故B錯(cuò)誤;C.向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水,振蕩,溶液呈藍(lán)色,說明溴單質(zhì)與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),溴單質(zhì)作氧化劑,碘單質(zhì)作氧化產(chǎn)物,則氧化性Br2強(qiáng)于I2,故C正確;D.該反應(yīng)中高錳酸鉀表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,H2O2表現(xiàn)還原性,故D錯(cuò)誤;故選:C。11.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na與水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.醋酸除水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.Cl2溶于過量NaOH溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.向氧化亞鐵中滴加稀HNO3:FeO+2H+=Fe2++H2O【答案】C【解析】【詳解】A.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故A錯(cuò)誤;B.醋酸除水垢的反應(yīng)為碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,醋酸為弱酸,不能拆寫,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑,故B錯(cuò)誤;C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故C正確;D.稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,與氧化亞鐵反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,反應(yīng)的離子方程式為3FeO+NO+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑,故D錯(cuò)誤;故選C。12.下列實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象能證明某硫酸鋁溶液中含雜質(zhì)一定為Fe3+的是A.加入足量氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生的渾濁不溶解B.用pH試紙檢驗(yàn)呈弱酸性C.滴入KSCN溶液后溶液變血紅色 D.溶液顯淺黃色【答案】C【解析】【詳解】A.不溶于NaOH溶液的沉淀不一定是Fe(OH)3,可能是Mg(OH)2,故錯(cuò)誤;B.硫酸鋁屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,不一定是Fe3+,故錯(cuò)誤;C.Fe3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色Fe(SCN)3,說明溶液中含有Fe3+,故正確;D.溶液中含有少量的液溴,溶液也顯淺黃色,故錯(cuò)誤。故選C。13.A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系:下列敘述中不正確的是A.A為Fe,B為Fe3O4B.C→D溶液的顏色變化:由淺綠色到黃色C.④的離子方程式:Fe+Fe3+=2Fe2+D.⑧的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【答案】C【解析】【詳解】A為常見的金屬單質(zhì),由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,紅褐色固體F為Fe(OH)3,黑色晶體B為Fe3O4,則E為Fe(OH)2,C為FeCl2,D為FeCl3,A為Fe,則A.根據(jù)以上分析可知A為Fe,B為Fe3O4,A正確;B.C→D發(fā)生氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵,則溶液的顏色變化:由淺綠色到黃色,B正確;C.④發(fā)生鐵還原鐵離子生成亞鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,C錯(cuò)誤;D.⑧發(fā)生氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷,注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口,熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答。二、填空題(每空2分,共28分) 14.如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請回答下列問題:(1)寫出N2的一種用途:_______。(2)硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中,請用化學(xué)方程式說明其原因:_______。(3)HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在,則C的化學(xué)式為_______。(4)實(shí)驗(yàn)室物質(zhì)B的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ),其化學(xué)方程式為_______。(5)從N元素化合價(jià)角度分析,圖中涉及的六種物質(zhì)只有還原性的是_______(填化學(xué)式,下同),既有氧化性又有還原性的是_______?!敬鸢浮浚?)做保護(hù)氣(冷凍劑、制氨氣)(2)(3)AgNO3(4)(5)①.NH3②.N2、NO、NO2【解析】【小問1詳解】氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑,可以用來做保護(hù)氣,也可以用來保存糧食,也可做冷凍劑、制氨氣等,故答案為:做保護(hù)氣(冷凍劑、制氨氣);【小問2詳解】硝酸受熱分解,需要保存在棕色試劑瓶中,其分解的方程式為:;【小問3詳解】Cl-的檢驗(yàn)方法是向待測溶液中加入硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生不是沉淀,就證明溶液中含有Cl-。因此C為AgNO3;【小問4詳解】 由圖可知,物質(zhì)B為氨氣,氨氣催化氧化的方程式為:;【小問5詳解】化合價(jià)最低的NH3只有還原性,處于中間價(jià)態(tài)的N2、NO、NO2既有氧化性又有還原性。15.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及科研密切相關(guān)。回答下列問題:(1)《淮南子·說山訓(xùn)》云:慈石能引鐵(慈,舊作磁)?!按仁钡闹饕煞质莀__________(填化學(xué)式)。(2)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為___________。(3)廚房中常用小蘇打作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,寫出小蘇打受熱分解的化學(xué)方程式___________。(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如圖所示:請判斷A的符號(hào)是___________。(5)火藥是古代道士配出的“藥”,燃放煙花爆竹“產(chǎn)生大量煙霧”,這種煙霧的成分是二氧化硫,與空氣中的水分最終形成了稀硫酸氣溶膠。下列說法正確的是___________(填字母)。A.二氧化硫與空氣中的水通過化合反應(yīng)直接形成稀硫酸B.稀硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌消毒C.煙花爆竹燃燒產(chǎn)生的和可吸入顆粒物均屬于大氣污染物(6)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,難溶于水的可在溶液中“溶解”,“溶解”后硫元素都以的形式存在。若要檢驗(yàn)“溶解”后溶液中是否有剩余,簡要寫出相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作___________。(7)和氮的氧化物以及它們在大氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨,我們所說的酸雨是指其pH小于___________。(8)氨氣(NH3)在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛,實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為___________【答案】(1)(2)1:4(3) (4)(5)C(6)取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液變血紅色則有剩余,若不變血紅色則沒有剩余(7)5.6(8)【解析】【小問1詳解】慈石能引鐵,可知為磁性氧化鐵Fe3O4,故答案為:Fe3O4;【小問2詳解】11.2L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8g,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為:=9.6g/mol,設(shè)人造空氣中氧氣和氦氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量==9.6,解得:x:y=1:4,故答案為:1:4;【小問3詳解】小蘇打?yàn)樘妓釟溻c,?受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:,故答案為:;【小問4詳解】二氧化硫具有強(qiáng)還原性,二氧化氮具有強(qiáng)氧化性,兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng),結(jié)合溶液電中性,則A應(yīng)為陰離子硫酸根離子,故答案為:;【小問5詳解】A.二氧化硫與空氣中的水通過化合反應(yīng)直接形成亞硫酸,亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸,故錯(cuò)誤;B.稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性,不可用于殺菌消毒,故錯(cuò)誤;C.SO2為有毒氣體,可吸入顆粒物影響呼吸系統(tǒng)均屬于大氣污染物,故正確;故答案為:C;【小問6詳解】檢驗(yàn)“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余,需檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子,取樣品于試管中加入KSCN溶液,觀察溶液是否變血紅色,故答案為:取少量溶液于試管中,滴加KSCN 溶液,若溶液變血紅色則有剩余,若不變血紅色則沒有剩余;【小問7詳解】酸雨是指pH小于5.6的雨水,故答案為:5.6;【小問8詳解】實(shí)驗(yàn)室采用氯化銨和氫氧化鈣混合固體加熱制取氨氣,反應(yīng)為:,故答案為:。三、實(shí)驗(yàn)探究題(每空2分,共20分)16.為探究黑色固體X(僅含兩種元素)組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):請回答:(1)X的化學(xué)式是________。(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________?!敬鸢浮竣?CuO②.Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O③.2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O【解析】【分析】【詳解】(1)X隔絕空氣高溫分解生成氣體和固體甲,氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,說明是氧氣,氧氣的質(zhì)量是32.0g-28.8g=3.2g,物質(zhì)的量是3.2g÷32g/mol=0.1mol;甲和稀硫酸反應(yīng)得到藍(lán)色溶液和紫紅色固體,藍(lán)色溶液中加入稀氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀,說明是氫氧化銅,氫氧化銅分解生成氧化銅,CuO物質(zhì)的量是16g÷80g/mol=0.2mol;紫紅色固體是銅,物質(zhì)的量是12.8g÷64g/mol=0.2mol,固體甲中含Cu物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol=0.4mol,甲中含O物質(zhì)的量為=0.2mol,固體甲的化學(xué)式為Cu2O;所以X中銅和氧的個(gè)數(shù)之比是0.4mol:(0.1mol×2+0.2mol)=1:1,因此X的化學(xué)式為CuO。(2)固體甲Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成Cu、CuSO4和H2O,反應(yīng)的離子方程式是Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。 (3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì),單質(zhì)是氮?dú)?,該反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。17.用FeSO4·7H2O晶體配制FeSO4溶液,放置一天后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生黃色固體。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)研究固體成分及產(chǎn)生的原因。(1)①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液,需要稱取_______gFeSO4·7H2O晶體。(已知:FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g·mol-1)②需要的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和_______。(2)小組同學(xué)推測放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。將產(chǎn)生Fe3+的離子方程式補(bǔ)充完整_______。Fe2++□H++□_______=□Fe3++□_______(3)分離出黃色固體,經(jīng)多次洗滌后完成如下實(shí)驗(yàn):證實(shí)黃色固體中含F(xiàn)e3+和SO,試劑1和試劑2分別是_______、_______。(4)實(shí)驗(yàn)測定FeSO4溶液放置過程中溶液的pH和黃色固體的量的變化,結(jié)果如下:1小時(shí)6小時(shí)24小時(shí)溶液的pH2.392.351.40黃色固體的量幾乎沒有少量大量分析黃色固體中除Fe3+、SO還可能含有_______離子。(5)查閱資料:不同pH下Fe2+的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。為避免Fe2+被氧化,配制FeSO4溶液時(shí),需要添加_______。 【答案】①.2.8②.100mL容量瓶③.4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O④.KSCN溶液⑤.BaCl2溶液⑥.H+⑦.適量的稀硫酸和鐵粉【解析】【詳解】(1)①配制100mL0.100mol·L-1FeSO4溶液,=0.100mol/L×0.1L=0.010mol,n(FeSO4·7H2O)==0.010mol,m(FeSO4·7H2O)=nM=0.010mol×278g·mol-1=2.78g,用天平稱取2.8g;②配制100mL溶液需要的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和100mL容量瓶。故答案為:2.8g;100mL容量瓶。(2)放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+,是因?yàn)閬嗚F離子被空氣中的氧氣氧化,離子方程式為:4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,故答案為:4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O。(3)為了證實(shí)黃色固體中含F(xiàn)e3+和SO,加入試劑1后溶液變紅,所以試劑1是用來檢驗(yàn)Fe3+的,用KSCN溶液;加入試劑2后得白色沉淀,所以試劑2是用來檢驗(yàn)分別是SO的,是BaCl2溶液,故答案為:KSCN溶液;BaCl2溶液。(4)實(shí)驗(yàn)測定FeSO4溶液放置過程中隨著放置時(shí)間的增長,溶液的pH逐漸減小,黃色固體的量逐漸增加,所以黃色固體中除Fe3+、SO還可能含有H+,故答案為:H+。(5)由題意知不同pH下Fe2+的氧化率不同,pH越大,氧化速率越快,所以為避免Fe2+被氧化,配制FeSO4溶液時(shí),需要添加稀硫酸,而且稀硫酸的存在還可以抑制Fe2+的水解,另外鐵粉可以還原Fe3+為Fe2+,故答案為:適量的稀硫酸和鐵粉?!军c(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,F(xiàn)e3+和SO的檢驗(yàn),F(xiàn)e2+的還原性等知識(shí),考查學(xué)生的分析和解答能力,難度不大。

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