上海市長寧區(qū)2022屆高三二?；瘜W(xué)試題 Word版無答案.docx

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2021學(xué)年第二學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷相對原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Mn-55一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是A.NH4C1溶液用作除銹劑B.還原鐵粉用作抗氧化劑C.NaHCO3用作糕點(diǎn)膨松劑D.干冰用作Na著火時(shí)的滅火劑2.將木材隔絕空氣加強(qiáng)熱，可得到木煤氣、木焦油和木炭等，這種加工方法化工生產(chǎn)中稱為A分餾B.裂化C.裂解D.干餾3.以下化學(xué)用語正確的是A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯的球棍模型：C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHD.NaCl的電子式：4.下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是A.KMnO4B.KClO3C.KNO3D.Na2O25.BF3是非極性分子，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.B-F鍵是極性鍵B.空間結(jié)構(gòu)為三角錐型C.鍵角均為120°D.所有原子共平面6.下列工業(yè)產(chǎn)品，一般不是以石油為原料制備的是A.乙烯B.汽油C.液化石油氣D.煤焦油7.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是A.硫酸工業(yè)B.合成氨工業(yè)C.氯堿工業(yè)D.純堿工業(yè)8.向下列溶液中通入過量，最終會有固體析出的是A.澄清石灰水B.氯化鈣溶液C.飽和碳酸鈉溶液D.硝酸鋇溶液9.下列實(shí)驗(yàn)用酸性溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.鑒別乙烯和乙烷B.鑒別四氯乙烯和聚四氟乙烯C.鑒別苯和對二甲苯D.檢驗(yàn)中含碳碳雙鍵10.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定不能大量共存的離子組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、11.下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是 A.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗是因?yàn)榘l(fā)生了電化腐蝕B.因?yàn)槎趸计毡榇嬖?，所以鋼鐵的電化腐蝕以析氫腐蝕為主C.無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化D.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：12.在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是A.蘋果塊會干癟B.膽礬晶體表面有“白斑”生成C.飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出D.試紙變紅13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述正確的是A.正丁醇過量B.用水浴加熱C.試管底部緊貼石棉網(wǎng)以加快反應(yīng)速率D.加入碳酸鈉溶液洗滌，再分液，以除去乙酸丁酯中含有的乙酸雜質(zhì)14.對于液溴和溴水的混合物，下列敘述正確的是A.取上層液體和苯在催化劑作用下制溴苯B.液溴呈紫色，在上層C.液溴呈深紅棕色，下層D.混合物存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中15.接觸法制硫酸中能提高SO2轉(zhuǎn)化率的條件是（）A.400~500℃B.常壓C.催化劑D.過量的空氣16.下列物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.AgCl固體和KI溶液B.Na2SO4固體和濃鹽酸C.CH3COONa固體和濃鹽酸D.NaHCO3固體和石灰水17.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是（）A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g銅B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中C.用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣 D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨18.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯(cuò)誤的是A.陽極發(fā)生將海水中的氧化生成的反應(yīng)B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的C.陰極生成的應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣D.陽極表面形成的等積垢需要定期清理19.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向硝酸亞鐵溶液中滴加稀HCl溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸生成無色溶液和刺激性氣味氣體A.AB.BC.CD.D20.25℃，向溶液中滴入等濃度的溶液，下列判斷一定正確的是A若最終溶液含等摩爾和，則B.若溶液過量，則C.若溶液不足量，則溶液加入越少水的電離程度越大D.若恰好完全反應(yīng)，則二、綜合題 21.了解原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、理解元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和用途至關(guān)重要。（1）氧、氟、氮三種元素都可形成簡單離子，它們的離子半徑最小的是_______(填離子符號)，硅元素在元素周期表中的位置是_______。下列能表示硫原子3p軌道電子狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A．B．C．D．（2）寫出化合物CO2的電子式_______，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價(jià)氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請分析原因：_______。（3）比較硫和氯性質(zhì)的強(qiáng)弱。熱穩(wěn)定性：H2S______HCl(選填“＜”、“＞”或“=”，下同)；酸性：HClO4_______H2SO4；用一個(gè)離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對強(qiáng)弱：_______。（4）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的_______性；已知NaHSO3溶液呈酸性，而既能電離又能水解，說明在NaHSO3溶液中c(H2SO3)_______c()(選填“＜”、“＞”或“=”)（5）請預(yù)測：第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是_______(填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______(填“大”或“小”)。22.研究等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。（1）是汽車尾氣中的主要污染物之一、能形成酸雨，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_______。（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO還原至的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______，放出的熱量為_______(用含有a的代數(shù)式表示)。（3）現(xiàn)將一定量氣體充入恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為，下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)是_______。D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變（4）反應(yīng)溫度時(shí)，隨(時(shí)間)變化曲線如圖，畫出時(shí)段，隨變化曲線_______。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為，再次畫出時(shí)段，隨變化趨勢的曲線_______。 （5）NO氧化反應(yīng)：分兩步進(jìn)行：I．II．(Q1、Q2都大于0)在恒容的密閉容器中充入一定量的和氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為和，測得(NO)隨(時(shí)間)的變化曲線如圖，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_______(填“”或“”)下消耗的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因_______。23.化合物是一種新型抗癌藥物的中間體，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）的結(jié)構(gòu)簡式為_______，寫出中除醚鍵)外的另外兩種官能團(tuán)的名稱_______。 （2）④的反應(yīng)類型為_______，的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______反應(yīng)⑤可能產(chǎn)生與互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）芳香化合物是的同分異構(gòu)體。已知的苯環(huán)上只有個(gè)取代基且分子結(jié)構(gòu)中不含中僅含四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由合成的路線_______(乙醇、乙酸及無機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)24.硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)９I(yè)上用廢鐵生產(chǎn)的一種流程如下圖所示：（1）步驟I中除鐵和硫酸、鐵銹和硫酸反應(yīng)外，還有一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______：步驟I加入稀硫酸的量不能過量的原因是_______；步驟II加入稀硫酸的目的是_______。（2）證明步驟(1)濾液中只含有方法：取樣，先滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加_______；該過程的現(xiàn)象為：_______。（3）步驟III從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_______、_______、過濾、冰水洗滌、烘干。烘干操作需在低溫條件下進(jìn)行，原因是_______。（4）取隔絕空氣加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示。