浙江省杭州市2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期期中考試化學(xué)Word版無答案.docx

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2022學(xué)年第二學(xué)期杭州市高三年級教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生須知：1.本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫學(xué)校、班級和姓名。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1，C-12，O-16，N-14，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Zn-65，Br-80，Ag-108，Ba-137，Cu-64，Si-28一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中可用于凈水的鹽是A.純堿B.明礬C.活性炭D.氯水2.《天工開物》記載，與木炭共熱制得倭鉛(鋅)。下列說法中不正確的是A.Zn元素位于ds區(qū)B.制備鋅過程可能發(fā)生置換反應(yīng)C.高溫加熱不能分解D.離子為平面三角形結(jié)構(gòu)3.下列化學(xué)用語中不正確的是A.苯的實驗式：B.的VSEPR模型：C.離子的電子式：D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：4.下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途的因果關(guān)系不正確的是A.乙醇具有氧化性，可用于殺菌消毒B.受熱易分解生成，可用于食品膨松劑C.高純硅具有半導(dǎo)體特性，可用于制造芯片D.碳化硅具有高溫抗氧化性能，可用做耐高溫結(jié)構(gòu)材料 5.物質(zhì)轉(zhuǎn)化是化學(xué)研究的重要領(lǐng)域，下列說法正確的是A.和熱的石灰乳反應(yīng)可制備為主要成分的漂粉精B.工業(yè)上將直接氧化以制備硝酸C.工業(yè)上用水吸收制備硫酸D.用化學(xué)氧化法對鋁進行表面處理可提高鋁材的抗腐蝕性和耐磨性6.對于方程式，下列說法正確的是A.是氧化劑B.每生成1.4g轉(zhuǎn)移0.12mol電子C.CO還原產(chǎn)物D.屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.氣體通入足量NaClO溶液：B.明礬溶液中加入過量NaOH溶液：C.向血紅色溶液加入過量鐵粉：D.向硫化鋅懸濁液滴加硫酸銅溶液；8.下列說法不正確的是A.氨基酸與酸、堿反應(yīng)均可形成鹽B.低密度聚乙烯含有較多支鏈，軟化溫度高C.油脂久置空氣中可被氧化，產(chǎn)生過氧化物和醛類D.以1，3-丁二烯為原料經(jīng)加聚反應(yīng)可得到順式結(jié)構(gòu)，適度硫化后橡膠性能更佳9.維生素C可參與機體的代謝過程，俗稱抗壞血酸，結(jié)構(gòu)如圖，已知25℃時，其電離常數(shù)，。下列說法正確的是A.維生素C分子中含有3個手性碳B.維生素C含碳原子較多，故難溶于水C.維生素C含有烯醇式結(jié)構(gòu)，水溶液露置在空氣中不穩(wěn)定D.1mol維生素C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH 10.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的核外電子中有3個未成對電子。下列說法正確的是A.W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B.該陰離子中不存在非極性鍵C.X的氫化物沸點可能高于Z的氫化物D.該離子中所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)11.有研究表明，以與辛胺為原料高選擇性的合成甲酸和辛腈，工作原理如圖，下列說法不正確的是A.電極與電源正極相連B.In/電極上可能有副產(chǎn)物生成C.在In/電極上發(fā)生的反應(yīng)為：D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L參與反應(yīng)時電極有1.5mol辛腈生成12.存在二種異構(gòu)體，抗癌藥物順鉑可由以下途徑得到：(順鉑)，下列說法不正確的是A.一定為平面正方形B.該變化過程說明的配位能力大于 C.②過程說明Cl對位上Cl更容易被取代D.相同條件下，在苯中的溶解度小于13.亞砷酸()可用于治療白血病。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.人體血液的pH為7.35～7.45，給藥后人體所含砷元素微粒主要是B.可發(fā)生電離和水解，溶液顯堿性C.當(dāng)溶液的時，D.用δ表示微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，時14.2-溴-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)[]的能量變化與反應(yīng)進程圖如圖,下列說法正確的是 A.溶液酸性增強，轉(zhuǎn)化率升高B.升高溫度，有利于提高反應(yīng)速率和原料平衡轉(zhuǎn)化率C.分子中碳溴鍵斷裂的速率比與結(jié)合速率快D.推測水解生成的速率：15.常溫下，向20mL0.1溶液中緩慢加入少量溶于水的粉末(已知MS難溶，忽略溶液體積變化)，溶液中與變化如圖所示(橫縱坐標(biāo)未按比例畫，已知：，。下列有關(guān)說法不正確的是A.a點溶液中約為B.a、b、c三點中由水電離產(chǎn)生最小的是c點 C.約為D.c點溶液可能存在關(guān)系：16.下列關(guān)于氮及其化合物性質(zhì)的探究，實驗結(jié)論正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，木炭燃燒，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了和B向懸濁液中加濃溶液，沉淀溶解主要原因是銨根水解顯酸性、中和促進反應(yīng)C向含有等物質(zhì)的量和的混酸稀溶液加入過量銅粉，生成氣體，溶液變藍色反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是和D將Al粉加入強堿性的溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍在強堿性溶液中無氧化性A.AB.BC.CD.D二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.硫自遠古時代就被人們所知曉并使用，請回答：（1）低濃度的溶液中存在2種結(jié)構(gòu)A()和B()，A結(jié)構(gòu)中硫原子的雜化軌道類型是_______。B結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型(以S為中心)名稱為_______。A與B通過氫鍵形成C，請畫出C的結(jié)構(gòu)_______。（2）下列關(guān)于由S元素形成的微粒說法正確的是_______。A.的價電子排布圖為B.[Ne]電離1個電子所需最低能量大于[Ne] C.的氧化性強于D.的發(fā)射光譜不止1條譜線（3）CuS的晶胞如圖所示，該圖中缺失了部分硫原子，請在如圖上用白球或黑球?qū)⑷笔У脑友a齊_______，該晶胞內(nèi)含有Cu原子為_______個，其中配位4個硫原子的Cu原子有_______個。18.研究小組為探究固體X(含五種元素的鹽)的性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗。已知：固體B是純凈物，溶液I呈強堿性，溶質(zhì)的陽離子為二配位的配離子。請回答：（1）A的電子式為_______，E中所含金屬的元素符號是_______，X的化學(xué)式是_______。（2）寫出固體B與液體C反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）寫出H和濃氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為I的離子反應(yīng)方程式_______。（4）設(shè)計實驗檢驗D中的離子_______。19.化學(xué)固定、催化活化循環(huán)利用的研究，備受重視。銅基催化劑上加氫合成甲醇是重要的利用途徑。該工藝主要發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)I和逆水汽變換反應(yīng)Ⅱ。I.，Ⅱ.，Ⅲ： 已知甲醇的選擇性請回答：（1）_______，反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進行的條件是_______。（2）恒溫恒容條件下，原料氣(g)、(g)以物質(zhì)的量濃度1：3投料時，控制合適條件(不考慮反應(yīng)Ⅲ)，甲醇的選擇性為50%。已知初始，平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該條件下_______。（3）以50Cu/45Zn/5Al為催化劑，催化劑表面金屬能吸附、CO、分子，反應(yīng)I和Ⅱ發(fā)生在催化劑表面不同活性位點。在240℃、2MPa條件下，將原料氣按照a、b、c、d四種方式以相同流速通過催化劑，測得各組分轉(zhuǎn)化率(X)和選擇性(S)如表1所示。另測得轉(zhuǎn)化率、甲醇選擇性與溫度、原料氣組成關(guān)系如圖8、圖9所示。表1催化劑性能與原料氣組成的關(guān)系原料氣(體積分?jǐn)?shù))(%)(a)16：0：841804356(b)16：0.6：83.41206138(c)16：2：821108911(d)16：4：8096.0990①分析表1數(shù)據(jù)，推測隨著原料氣中摻雜CO體積分?jǐn)?shù)的增大，轉(zhuǎn)化率迅速降低、甲醇選擇性急劇增大的原因_______。 ②結(jié)合表1、圖8、圖9等有關(guān)知識，下列說法正確的是_______。A.其他條件一定時，原料氣中CO體積分?jǐn)?shù)越大，生成甲醇越多B.一定范圍內(nèi)升高溫度利于與催化劑活性位點結(jié)合，可以提高的轉(zhuǎn)化率C.根據(jù)圖9中的a線，推測溫度對反應(yīng)Ⅱ的速率影響比反應(yīng)I大D.增大流速，原料氣與催化劑碰撞的機會多，甲醇產(chǎn)率一定增加③請在圖9中畫出按照d投料時甲醇的選擇性隨溫度變化的曲線_______。20.某研究小組制備配合物順式-二甘氨酸合銅[(H2NCH2COO)2Cu]，結(jié)構(gòu)簡式為，流程如下：已知：與甘氨酸反應(yīng)還可能生成反式-二甘氨酸合銅。請回答：（1）寫出與甘氨酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）下列說法中正確的是_______。A.流程中不用溶液直接與NaOH反應(yīng)的原因可能是防止生成堿式硫酸銅沉淀B.步驟II中，溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)率降低C.步驟III中，趁熱過濾的目的是除去同時減少產(chǎn)物的析出D.步驟IV中，加入乙醇能增大溶劑極性，促進順式-二甘氨酸合銅析出（3）可用碘量法測定產(chǎn)品中Cu元素的含量，進而測定產(chǎn)品純度，已知：i：ii：iii：Cul固體能吸附溶液中的少量碘單質(zhì)(CuSCN)＜(CuI)。從下列選項操作中選擇合適的選項(均用字母表示，每個橫線上只選一個操作)，補全實驗流程(碘量瓶示意如圖)。 ①用分析天平稱量產(chǎn)品xg→在燒杯中用水溶解，再加入適量硫酸→_______→用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶→_______→塞上碘量瓶的塞子、用少量水封→_______→打開塞子，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色，加入適量溶液→_______→加入淀粉溶液→用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，再取20.00mL溶液進行一次平行實驗。操作：a.用容量瓶配制100mL樣品溶液；b.加入少量KI固體；c.加入過量KI固體；d.在光照下靜置5分鐘；e.在暗處靜置5分鐘；f.輕輕振蕩碘量瓶；g.劇烈振蕩碘量瓶。②溶解時加入硫酸的作用是_______。③滴定終點的現(xiàn)象是_______。④若兩次平行實驗，平均消耗0.1050mol/L溶液20.00mL，則xg產(chǎn)品中含Cu的質(zhì)量為_______g。21.近年來，含氮雜環(huán)因其廣譜的生物活性而成為新藥研究的熱點課題之一，某研究小組按下列路線合成目標(biāo)化合物J()。已知：①，② ③請回答：（1）化合物A的官能團名稱為_______。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）下列說法正確的是_______。A.C的分子式為B.F＋C→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)C.化合物J中含有6個環(huán)狀結(jié)構(gòu)D.設(shè)計H→I的目的是為了增加反應(yīng)物的活性（4）寫出D→E的化學(xué)方程式_______。（5）設(shè)計以1，3-丁二烯()和()為原料合成的路線______(用流程圖表示，無機試劑任選)。（6）寫出3種同時符合下列條件的化合物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。①分子中只含一個三元碳環(huán)和一個苯環(huán)；該物質(zhì)遇到氯化鐵溶液顯紫色②R譜和IR譜檢測表明：分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子