重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)試題（原卷版）.docx

《重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末化學(xué)試題（原卷版）.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

2021—2022學(xué)年下期高2020級(jí)期末化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第Ⅰ卷42分，第Ⅱ卷58分，共100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Be-9C-12N-14O-16F-19Na-23A1-27S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Pb-207第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體，獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁－銅－鐵－鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開(kāi)發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說(shuō)法正確的是（???）A.已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物B.已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵C.合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D.準(zhǔn)晶體可開(kāi)發(fā)成為新型材料2.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18—冠—6可與鉀離子作用，如圖是18—冠—6與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.超分子具有分子識(shí)別和自組裝的特征B.該超分子中K+的配位數(shù)為6C.利用超分子的分子識(shí)別特征，還可以分離C60、C70D.冠醚與堿金屬離子形成的配合物屬于“超分子”，其形成的晶體是分子晶體3單質(zhì)不可能形成A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體 4.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述或性質(zhì)比較正確的是A.基態(tài)氧原子核外價(jià)電子排布軌道表示式B.磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅，電負(fù)性：Cu＜PC.用原子軌道描述氫分子中化學(xué)鍵的形成：D.在分子中，C原子和O原子均為sp3雜化5.下列各組微粒，中心原子均采用sp2雜化方式的A.NH3，PCl3，CO，CO2B.SO3，NO，COCl2，BF3C.SO，ClO，PO，BF3D.BeCl2，NCl3，NO，ClO6.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱D.金剛石的硬度大于硅，其熔沸點(diǎn)也高于硅7.X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為A.Na3NB.AlNC.Mg3N2D.Cu3N8.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是A.同一主族的不同元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B.氯化鈉、氯化銫晶胞結(jié)構(gòu)相似，它們具有相似的物理性質(zhì)C.二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價(jià)鍵D.在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子與周圍氧原子形成4個(gè)Si—O共價(jià)單鍵9.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)。下列說(shuō)法中不正確的是A.由于F的得電子能力比S強(qiáng)，HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于 B.由于氫鍵的存在，甲醚()比乙醇更易溶于水C.由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：D.由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上10.對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A在水中，HCl的溶解度比的溶解度大根據(jù)相似相溶原理，氯化氫為極性分子，易溶于極性的水中，而碘單質(zhì)為非極性分子，不易溶于水B氯化鈉的晶體中，可以吸引不同方向的6個(gè)離子鍵具有飽和性和方向性C溶液中滴加過(guò)量氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀后沉淀溶解變?yōu)樯钏{(lán)色溶液與形成的配位鍵更穩(wěn)定D銅金屬具有良好的導(dǎo)電性銅金屬中有“自由電子”A.AB.BC.CD.D11.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于離子檢驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A.配離子[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe2+，配位數(shù)為6B.向該配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生C.該物質(zhì)存在金屬鍵D.該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離得到的離子數(shù)為3NA12.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)SF6的說(shuō)法正確的是A.是非極性分子B.鍵角都等于90°C.與之間共用電子對(duì)偏向SD.原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z 原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：B.原子半徑：C.第一電離能：D.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵14.自從第一次合成稀有氣體元素的化合物XePtF6以來(lái)，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。圖甲為XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙為XeF2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.XeF4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.XeF2晶體屬于分子晶體C.一個(gè)XeF2晶胞中實(shí)際擁有4個(gè)XeF2D.XeF2晶體中距離最近的兩個(gè)XeF2之間的距離為（a為晶胞邊長(zhǎng)）第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.順鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，具有抗癌作用；反鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，無(wú)抗癌作用；碳鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。順鉑進(jìn)入人體后，一個(gè)氧原子緩慢被水分子取代，形成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。A.碳鉑分子中有一個(gè)手性碳原子B.反鉑屬于極性分子 C.碳鉑的中心原子鉑的配位數(shù)為4D.中的H原子與Pt形成配位鍵（2）根據(jù)碳鉑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷，1mol1，1—環(huán)丁二羧酸中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)______。（3）順鉑和反鉑的物理性質(zhì)有很大差異，其中只有_______易溶于水，原因是_______。（4）乙烯酮分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)______；乙烯酮在一定條件下可聚合成雙乙烯酮(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為)，雙乙烯酮分子中含有的鍵和鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。（5）由于氫鍵的存在，乙酸分子間也可形成二聚體(含八元環(huán))，該二聚體的結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。16.法國(guó)一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長(zhǎng)、充電速度更快的鈉離子電池，該電池的負(fù)極材料為(制備原料為、和)，電解液為的碳酸丙烯酯溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為_(kāi)______，Te屬于元素周期表中_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。（2）的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______，碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中碳原子的雜化軌道類型為_(kāi)______，1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為_(kāi)______。（3）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中O的配位數(shù)為_(kāi)______，該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則Na與O之間的最短距離為_(kāi)______cm(用含有、的代數(shù)式表示)。17.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，在2022年冬奧會(huì)上華麗轉(zhuǎn)身為“冰立方”，實(shí)現(xiàn)了奧運(yùn)場(chǎng)館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE) 制成?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖(軌道表示式)為_(kāi)______。（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F逐級(jí)電離能Ⅰ變化趨勢(shì)(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號(hào))。（3）固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式，畫(huà)出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)_______。（4）CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為_(kāi)______和_______；聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_______。（5）螢石(CaF2)是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X代表的離子是_______；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負(fù)離子的核間距最小為_(kāi)______pm。18.金屬羰基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。是錳的一種簡(jiǎn)單羰基配位化合物，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖。回答問(wèn)題：（1）基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。（2）配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。中錳原子的配位數(shù)為_(kāi)______。 （3）第一電離能的大?。篊_______O(填“大于”或“小于”)。（4）寫(xiě)出一種與具有相同空間結(jié)構(gòu)的—1價(jià)無(wú)機(jī)酸根離子的化學(xué)式_______。（5）可看作是中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。與反應(yīng)可用于制備，反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變，與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（6）MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，如圖所示。前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是_______。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在MnS晶胞坐標(biāo)系中，a點(diǎn)硫原子坐標(biāo)為，b點(diǎn)錳原子坐標(biāo)為，則c點(diǎn)錳原子坐標(biāo)為_(kāi)______。