河北省2024屆高三下學期４月適應性測試（二模）化學 Word版含解析.docx

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河北省2024屆高三年級適應性測試化學試卷本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1　N14　O16　F19　Na23　Al27　K39　S32　Fe56　Ni59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.河北省博物院館藏西漢時期珍品中，材料所屬類別與其他藏品不同的是A.鏤雕龍鳳紋銀鋪首B.銅說唱俑C.金醫(yī)針D.透雕雙龍高鈕谷紋白玉璧2.下列關于實驗安全及事故處理的說法錯誤的是A.不能向已經(jīng)加熱的液體中直接補加沸石B.高錳酸鉀不能與乙醇等有機物存放同一個藥品柜中C.金屬鈉著火時，可使用干冰滅火器滅火D.堿液濺到皮膚上，應使用大量水沖洗，并涂抹硼酸溶液3.化學與科技發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A.華為手機芯片“麒麟”990的主要原料是二氧化硅B.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層C.空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同素異形體D.“天舟四號”配置的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.常溫下，1L的溶液中含有的數(shù)目為B.常溫常壓下，1mol中含有P―P鍵的數(shù)目為C.78g晶體含有陰離子數(shù)目為D.11.2L和22.4L(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)目為5.利用Perkin脂環(huán)化合物合成法制取環(huán)丙烷的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Ⅰ的名稱為1，2-二溴乙烷B.Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的副產(chǎn)物為和NaBrC.Ⅳ中所有碳原子位于同一平面D.Ⅴ的二氯代物有2種(不考慮立體異構)6.下列有關物質(zhì)結構的說法正確的是A.和中N原子VSEPR模型均為平面三角形B.中C原子和N原子的雜化方式相同C.基態(tài)Cr原子與基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)相同D.Se的軌道表示式若寫作不符合洪特規(guī)則7.馬來酸的結構簡式為，富馬酸的結構簡式為。下列說法錯誤的是A.二者互為順反異構體B.1mol馬來酸可與3mol發(fā)生加成反應C.馬來酸在水中的溶解度大于富馬酸D.馬來酸的穩(wěn)定性弱于富馬酸8.離子液體在電化學研究中應用廣泛，某離子液體M由W、X、Y、Z四種原子半徑依次增大的短周期元素組成，其結構如圖所示。下列說法正確的是 A.X和Y均能與W形成18電子分子，且前者的沸點相對較高B.元素Z位于第2周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素C.物質(zhì)M的晶體中含有離子鍵、σ鍵、π鍵和氫鍵D.若用石墨電極電解M，陰極產(chǎn)生黃綠色氣體9.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A檢驗1-溴丙烷中的Br將1-溴丙烷與足量NaOH溶液共熱充分反應后冷卻，滴加溶液B制取少量固體向飽和氨鹽水中通入過量過濾，洗滌，低溫烘干C測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上待顏色不變時與標準比色卡對比讀數(shù)D除去中混有的將氣體緩慢通過盛有堿石灰的干燥管A.AB.BC.CD.D10.稀土金屬釹(Nd)鐵硼廢料的主要成分為，含有、、、CoO等雜質(zhì)，一種綜合回收利用該廢料的工藝流程如圖所示。 已知：，，。下列說法錯誤的是A.“酸浸”時產(chǎn)生的浸渣的主要成分為B.“還原”時溶液中的轉(zhuǎn)化為C.“沉鈷”時應控制條件生成D.“氧化沉鐵”的反應為11.某物質(zhì)X的晶胞如圖所示，該物質(zhì)可用作殺蟲劑，也可用于陶瓷、玻璃等行業(yè)。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該晶胞中，K和F的個數(shù)比為1∶4B.晶胞中K和Al的最短距離為C.物質(zhì)X的密度D.若Ⅰ和Ⅱ的分數(shù)坐標分別為、，則ⅢI的分數(shù)坐標為12.相關研究表明，釩基催化劑、銅基催化劑的―SCR催化反應機理(如圖所示)非常相似。下列說法正確的是 A.兩種機理的各步反應均為氧化還原反應B.反應②中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.和是反應催化劑，和是中間產(chǎn)物D.―SCR催化反應為13.某種鈉電池的充電、放電過程的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，電子由碳紙電極移向鈉箔電極B.放電時，碳紙電極上的反應式為C.充電時，碳紙電極應與電源負極連接D.充電時，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小14.常溫下，某二元弱酸的隨pH變化情況如圖所示，M為或。已知：X點和Z點的坐標分別為、。下列說法正確的是 A.曲線Ⅱ表示隨pH變化情況B.的數(shù)量級為C.Y點的坐標為D.反應的平衡常數(shù)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，是一些有機反應的催化劑。實驗室制備該晶體的實驗步驟如下：Ⅰ．制備?。Q取9.80g摩爾鹽［，］加入250mL水中，再加入10mL30%溶液，攪拌，微熱。ⅱ．繼續(xù)加入氨水至過量，加熱，不斷攪拌，煮沸后靜置，傾去上層清液，抽濾得沉淀。Ⅱ．制備ⅲ．稱取13.00gKOH和10.00g加入盛有100mL水的燒杯中，加熱使其完全溶解后，攪拌，將步驟ii制取的加入此溶液中。加熱，使溶解，溶液呈翠綠色。ⅳ．過濾，將濾液濃縮。濃縮液轉(zhuǎn)移至50mL燒杯中，后進行冷卻結晶，過濾，用少量水和95%乙醇洗滌晶體，干燥，稱量晶體質(zhì)量為9.80g。已知：二價鐵在堿性介質(zhì)中比酸性介質(zhì)中更易氧化。請回答下列問題： （1）步驟ⅰ中微熱時，若溫度過高，產(chǎn)生的影響是_____。（2）摩爾鹽相比硫酸亞鐵不易變質(zhì)，其原因是_____。（3）步驟ⅱ中使用抽濾裝置如圖所示，儀器a的作用是_____。（4）步驟ⅲ中，反應的化學方程式為_____。（5）測定產(chǎn)品中鐵的含量。①稱量樣品于錐形瓶中，溶解后用稀酸化，用溶液滴定至終點，消耗溶液。滴定終點的現(xiàn)象是_____。②向上述溶液中加入過量鋅粉，振蕩至反應完全，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至終點，消耗溶液。則產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_____。（6）經(jīng)測定，配離子具有如圖所示的八面體結構，推測其中心原子的雜化方式為_____(填標號)。A.B.C.D.16.鎳-鎘電池是一種非常理想的直流供電電池。廢舊鎳-鎘電池中含有鎳、鎘、鐵及少量鈷和有機質(zhì)等?；厥绽脧U舊鎳-鎘電池的一種工藝流程如圖所示。 請回答下列問題；（1）“灼燒”時控制溫度600~700℃，并通入足量空氣，該工序的作用是_____。（2）“氧化”工序發(fā)生主要反應的離子方程式為_____。（3）試劑X可選擇_____(填標號)。A.氨水B.NaOH溶液C.NiOD.溶液（4）已知：的溶度積，“調(diào)pH”時溶液中，則應控制pH小于_____。（5）濾渣2可表示為。取3.05g樣品溶于適量蒸餾水，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生標準狀況下448mL氣體和0.93g沉淀，則濾渣2的化學式為_____。（6）濾液1經(jīng)處理之后可循環(huán)至_____工序中使用。（7）可用于冶煉鎘，產(chǎn)生的粗鎘可利用電解精煉的方法進行提純，在電解池的_____(填“陽極”或“陰極”)產(chǎn)生純鎘。（8）一項研究表明，采用溶劑萃取法可將、、從混合溶液中有效分離。如圖為不同pH下DEHPA和Cyanex272對溶液中三種離子的萃取效率，則此方法的流程為_____。17.研究和共轉(zhuǎn)化反應，不僅能有效減少溫室氣體排放，同時可以產(chǎn)生具有高附加值的化學品或清潔燃料，這對于實現(xiàn)中國雙碳目標和能源高效綜合利用具有重要意義。Ⅰ．和在高溫下經(jīng)催化作用直接反應生成CO與的反應即為干重整。 （1）該反應中因高溫產(chǎn)生的積炭導致催化劑失活。產(chǎn)生積炭的副反應為：?。、ⅲ「芍卣磻臒峄瘜W方程式為_____。該反應的平衡常數(shù)_____(用、表示)。（2）將和按照體積比1∶2混合，在NBC催化劑下進行干重整，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。溫度/℃轉(zhuǎn)化率/%60065070075080045.368.885.493.296.641.258.670.476.379.6①實驗表明，NBC催化劑的活性隨溫度的升高而_____(填“增大”或“減小”)。②測試過程中的轉(zhuǎn)化率一直大于的轉(zhuǎn)化率，可能的原因是_____。③750℃時，反應生成的合成氣中和CO的體積比為2∶3，將此合成氣通入燃料電池負極，以固體氧化物(傳導)為離子導體，該燃料電池的負極反應式為_____。Ⅱ．和反應可制取乙酸，其熱化學方程式為　。該反應一步合成目標產(chǎn)物，其原子利用率為100%，具有良好的應用前景。（3）該反應存在熱力學障礙而不能自發(fā)進行，其原因是_____。（4）研究該反應的催化反應機理，有利于突破熱力學障礙。下圖是ZnO或Fe/ZnO(Fe摻雜ZnO)催化劑下的反應路徑，標記“*”的是吸附在催化劑上的物質(zhì)。ZnO催化劑下，反應的速控步的化學方程式為_____。兩種催化劑中，_____(填“ZnO”或“Fe/ZnO”)的催化效果更好。 Ⅲ．和反應可制取乙烯，反應的化學方程式為。（5）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入2mol和2mol，體系的初始壓強為，若平衡時的轉(zhuǎn)化率為，不考慮副反應的發(fā)生，該反應的壓強平衡常數(shù)_____(用p、表示)。18.恩西地平是一種用于治療白血病的藥物，其合成路線如下所示。請回答下列問題：（1）A中吡啶環(huán)上取代基的名稱為_____、_____。A的分子中最多有_____個原子共平面。（2）B的結構簡式為_____。C的分子式為_____。（3）反應Ⅳ的化學方程式為_____。（4）反應Ⅰ~Ⅴ中，不屬于取代反應是_____。（5）有機物W為G的同分異構體，其分子結構中仍含有吡啶環(huán)，且兩取代基的種類不變，則W可能的結構有_____種(不含G)。 （6）已知：，則為主要原料，其他試劑自選，設計物質(zhì)A的合成路線。_____。 絕密★啟用前河北省2024屆高三年級適應性測試化學本試卷共8頁，滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1　N14　O16　F19　Na23　Al27　K39　S32　Fe56　Ni59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.河北省博物院館藏的西漢時期珍品中，材料所屬類別與其他藏品不同的是A.鏤雕龍鳳紋銀鋪首B.銅說唱俑C.金醫(yī)針D.透雕雙龍高鈕谷紋白玉璧【答案】D【解析】【詳解】A．鏤雕龍鳳紋銀鋪首的主要成分為銀，為金屬材料，A項不符合題意。B．銅說唱俑的主要成分為銅，為金屬材料，B項不符合題意。C．金醫(yī)針的主要成分為金，為金屬材料，C項不符合題意。D．透雕雙龍高鈕谷紋白玉壁的主要成分為硅酸鹽材料，D項符合題意。答案選D。2.下列關于實驗安全及事故處理的說法錯誤的是A.不能向已經(jīng)加熱的液體中直接補加沸石B.高錳酸鉀不能與乙醇等有機物存放在同一個藥品柜中 C.金屬鈉著火時，可使用干冰滅火器滅火D堿液濺到皮膚上，應使用大量水沖洗，并涂抹硼酸溶液【答案】C【解析】【詳解】A．加熱液體可能產(chǎn)生過熱現(xiàn)象，此時加入沸石易致液體突然沸騰沖出容器，因此不能向已經(jīng)加熱的液體中直接補加沸石，A項正確；B．高錳酸鉀屬于強氧化劑，能與乙醇等有機物發(fā)生氧化還原反應，乙醇易揮發(fā)，因此不能將其放在同一個藥品柜中，B項正確；C．金屬鈉著火時生成，可與發(fā)生反應生成，從而起到助燃的作用，因此不能使用干冰滅火器滅火，C項錯誤；D．堿液濺到皮膚上會灼傷皮膚，應使用大量水沖洗，并涂抹硼酸溶液以中和堿液，D項正確；本題選C。3.化學與科技發(fā)展息息相關，下列說法錯誤的是A.華為手機芯片“麒麟”990的主要原料是二氧化硅B.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層C.空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與金剛石互為同素異形體D.“天舟四號”配置的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【解析】【詳解】A．硅是重要的半導體材料，華為手機芯片“麒麟”990的主要原料是硅單質(zhì)，A項錯誤；A．聚四氟乙烯是有機高分子材料，其性質(zhì)穩(wěn)定，與酸、堿均不反應，可用作化工反應器的內(nèi)壁涂層，B項正確；A．石墨烯與金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，C項正確；A．太陽能電池通過光電效應將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D項正確；本題選A。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫下，1L的溶液中含有的數(shù)目為B.常溫常壓下，1mol中含有P―P鍵的數(shù)目為C.78g晶體含有陰離子數(shù)目為 D.11.2L和22.4L(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，的溶液中，則1L該溶液中含有的數(shù)目為，A錯誤；B．1個分子中含有6個P-P鍵，則1mol中含有P-P鍵的數(shù)目為，B錯誤；C．78g的物質(zhì)的量為1mol，含有的數(shù)目為，C錯誤；D．0.5mol與1mol發(fā)生的反應：、、、，以上幾個反應前后分子數(shù)均不發(fā)生變化，則反應后分子數(shù)目仍為，D正確；故選D。5.利用Perkin脂環(huán)化合物合成法制取環(huán)丙烷的原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.Ⅰ的名稱為1，2-二溴乙烷B.Ⅰ+Ⅱ→Ⅲ的副產(chǎn)物為和NaBrC.Ⅳ中所有碳原子位于同一平面D.Ⅴ的二氯代物有2種(不考慮立體異構)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)系統(tǒng)命名法，Ⅰ的名稱為1，2-二溴乙烷，A項正確；B．對比Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的結構可知反應生成HBr，HBr與作用得到和NaBr，B項正確；C．Ⅳ中與羧基相連的碳原子采用雜化方式成鍵，因此分子中不可能所有碳原子位于同一平面，C項錯誤； D．若不考慮立體異構，Ⅴ的二氯代物有2種，分別為1，1-二溴環(huán)丙烷和1，2-二溴環(huán)丙烷，D項正確；本題選C。6.下列有關物質(zhì)結構的說法正確的是A.和中N原子VSEPR模型均為平面三角形B.中C原子和N原子的雜化方式相同C.基態(tài)Cr原子與基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)相同D.Se的軌道表示式若寫作不符合洪特規(guī)則【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)價層電子對互斥模型計算可知，和中N原子的價層電子對數(shù)均為3，其VSEPR模型均為平面三角形，A正確；B．中C原子為雜化，N原子為雜化，二者的雜化方式不同，B錯誤；C．基態(tài)Cr原子的外圍電子排布式為，基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為，二者的未成對電子數(shù)分別為6和4，不相同，C錯誤；D．Se的軌道表示式應為，若寫作，不符合泡利不相容原理，D錯誤；故選A?！久}意圖】本題以常見元素和物質(zhì)創(chuàng)設情境，考查分子空間構型和核外電子排布，涉及價層電子對互斥模型、雜化軌道理論、核外電子排布、軌道表示式等考點。7.馬來酸的結構簡式為，富馬酸的結構簡式為。下列說法錯誤的是A.二者互為順反異構體B.1mol馬來酸可與3mol發(fā)生加成反應C.馬來酸在水中的溶解度大于富馬酸D.馬來酸的穩(wěn)定性弱于富馬酸【答案】B 【解析】【詳解】A．馬來酸和富馬酸的分子式均為，馬來酸的兩個羧基在碳碳雙鍵同側，富馬酸的兩個羧基在碳碳雙鍵兩側，二者互為順反異構體，A項正確；B．馬來酸分子中有一個碳碳雙鍵和兩個羧基，1mol馬來酸可與1mol發(fā)生加成反應，B項錯誤；C．羧基是吸電子基，馬來酸的兩個羧基在碳碳雙鍵同側，分子極性較強，富馬酸的兩個羧基在碳碳雙鍵兩側，分子極性較弱，根據(jù)相似相溶原理，馬來酸在水中的溶解度大于富馬酸，C項正確；D．馬來酸的兩個羧基位于碳碳雙鍵同側，空間位阻較大，因此其穩(wěn)定性弱于富馬酸，D項正確；本題選B。8.離子液體在電化學研究中應用廣泛，某離子液體M由W、X、Y、Z四種原子半徑依次增大的短周期元素組成，其結構如圖所示。下列說法正確的是A.X和Y均能與W形成18電子分子，且前者的沸點相對較高B元素Z位于第2周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素C.物質(zhì)M的晶體中含有離子鍵、σ鍵、π鍵和氫鍵D.若用石墨電極電解M，陰極產(chǎn)生黃綠色氣體【答案】A【解析】【分析】由離子液體M中各元素原子的成鍵特點，點結合原子半徑大小關系推斷可知，W、X、Y、Z分別為H、N、C、Cl，由此分析：【詳解】A．N和C均能與H形成18電子分子和，分子間能形成氫鍵，沸，點相對較高，A正確；B．Cl位于第3周期ⅦA族，屬于p區(qū)元素，B錯誤； C．由圖可知，物質(zhì)M的晶體中含有離子鍵、σ鍵和π鍵，不含氫鍵，C錯誤；D．離子液體M中含有，若用石墨電極電解M，陽極產(chǎn)生黃綠色氣體，D錯誤；故選A?！久}意圖】本題以某離子液體的結構示意圖創(chuàng)設情境，考查元素推斷，涉及沸點比較、元素在周期表中的位置、微粒間作用力類型、電解原理等考點。9.下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A檢驗1-溴丙烷中的Br將1-溴丙烷與足量NaOH溶液共熱充分反應后冷卻，滴加溶液B制取少量固體向飽和氨鹽水中通入過量過濾，洗滌，低溫烘干C測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點在pH試紙上待顏色不變時與標準比色卡對比讀數(shù)D除去中混有的將氣體緩慢通過盛有堿石灰的干燥管A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．檢驗1-溴丙烷中的Br時，需將1-溴丙烷與足量NaOH溶液共熱，使1-溴丙烷中的Br轉(zhuǎn)化為Br-，待溶液冷卻后加稀硝酸酸化，然后滴加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀，A錯誤；B．根據(jù)侯氏制堿法的原理，向飽和氨鹽水中通入過量CO2，過濾，洗滌，低溫烘干，獲得的是NaHCO3，而不是Na2CO3，B錯誤；C．NaClO溶液具有漂白性，測定NaClO溶液的pH時不能使用pH試紙，而應使用pH計，C錯誤；D．SO2是酸性氧化物，可以與堿石灰反應，而C2H4為有機物，不與堿石灰反應，可將混有SO2的C2H4緩慢通過盛有堿石灰的干燥管進行除雜，D正確；故選D。10.稀土金屬釹(Nd)鐵硼廢料的主要成分為，含有、、、CoO等雜質(zhì)，一種綜合回收利用該廢料的工藝流程如圖所示。 已知：，，。下列說法錯誤的是A.“酸浸”時產(chǎn)生的浸渣的主要成分為B.“還原”時溶液中的轉(zhuǎn)化為C.“沉鈷”時應控制條件生成D.“氧化沉鐵”的反應為【答案】C【解析】【詳解】A．釹鐵硼廢料的成分中，只有不溶于鹽酸，因此，“酸浸”時產(chǎn)生的浸渣的主要成分為，A項正確；B．“還原”時溶液中的轉(zhuǎn)化為，以避免“沉鈷”時與發(fā)生氧化還原反應，B項正確；C．與FeS的溶度積相差較大，“沉鈷”時應控制條件生成，使和分離更徹底，C項錯誤；D．“氧化沉鐵”時，向含有的溶液中通入并加入，反應生成FeOOH，配平可得反應的離子方程式為，D項正確；故選C。11.某物質(zhì)X的晶胞如圖所示，該物質(zhì)可用作殺蟲劑，也可用于陶瓷、玻璃等行業(yè)。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是 A.該晶胞中，K和F的個數(shù)比為1∶4B.晶胞中K和Al的最短距離為C.物質(zhì)X的密度D.若Ⅰ和Ⅱ的分數(shù)坐標分別為、，則ⅢI的分數(shù)坐標為【答案】B【解析】【詳解】A．該晶胞中具有8個位于頂點的K、4個位于面心的F和2個位于內(nèi)部的F，因此K和F的個數(shù)比為，A項正確；B．晶胞中K和Al的最短距離為晶胞體對角線長度的，即，B項錯誤；C．該晶胞中含有1個K、1個Al和4個F，則物質(zhì)X的密度，C項正確；D．以Ⅰ為原點建立坐標系，Ⅲ的分數(shù)坐標為，D項正確；答案選B。12.相關研究表明，釩基催化劑、銅基催化劑的―SCR催化反應機理(如圖所示)非常相似。下列說法正確的是 A.兩種機理的各步反應均為氧化還原反應B.反應②中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C.和是反應的催化劑，和是中間產(chǎn)物D.―SCR催化反應為【答案】C【解析】【詳解】A．兩種機理的各步反應中，①和④中元素化合價無變化，二者均為非氧化還原反應，A項錯誤；B．反應②中存在極性鍵的斷裂、極性鍵和非極性鍵的形成，不存在非極性鍵的斷裂，B項錯誤；C．由反應機理圖示可知，和是反應催化劑，和是中間產(chǎn)物，C項正確；D．―SCR催化反應為，D項錯誤；答案選C。13.某種鈉電池的充電、放電過程的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.放電時，電子由碳紙電極移向鈉箔電極B.放電時，碳紙電極上的反應式為C.充電時，碳紙電極應與電源負極連接 D.充電時，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小【答案】D【解析】【分析】放電時，鈉箔作負極，電極方程式：Na－e－=Na＋；碳紙作正極，在正極上，O2得到電子轉(zhuǎn)化為OH－，電極方程式：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。充電時，原電池的負極接外電源的負極作陰極，原電池的正極接外電源的正極作陽極；在陰極，Na＋得電子生成Na；在陽極，OH－失去電子轉(zhuǎn)化為O2。【詳解】A．該電池放電時，鈉箔電極為負極，碳紙電極為正極，電子由鈉箔電極移向碳紙電極，A錯誤；B．放電時，碳紙電極上的反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，B錯誤；C．充電時，鈉箔電極為陰極，碳紙電極為陽極，因此碳紙電極應與電源正極連接，C錯誤；D．充電時，Na＋移向鈉箔電極，OH－移向碳紙電極，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度減小，D正確；答案選D。14.常溫下，某二元弱酸的隨pH變化情況如圖所示，M為或。已知：X點和Z點的坐標分別為、。下列說法正確的是A.曲線Ⅱ表示隨pH變化情況B.的數(shù)量級為C.Y點的坐標為D.反應的平衡常數(shù)【答案】C 【解析】【詳解】A．二元弱酸的一級電離常數(shù)，對該式求對數(shù)可得，則曲線Ⅱ表示隨pH變化情況，A項錯誤；B．曲線Ⅰ的函數(shù)解析式為，該曲線表示隨pH變化情況，由Z點坐標可知，則，其數(shù)量級為，B項錯誤；C．由X點坐標可知，則，Y點橫坐標為，將其代入任一曲線的解析式可得Y點縱坐標為2.59，因此Y點的坐標為，C項正確；D．反應的平衡常數(shù)，D項錯誤；答案選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇，是一些有機反應的催化劑。實驗室制備該晶體的實驗步驟如下：Ⅰ．制備?。Q取9.80g摩爾鹽［，］加入250mL水中，再加入10mL30%溶液，攪拌，微熱。ⅱ．繼續(xù)加入氨水至過量，加熱，不斷攪拌，煮沸后靜置，傾去上層清液，抽濾得沉淀。Ⅱ．制備ⅲ．稱取13.00gKOH和10.00g加入盛有100mL 水的燒杯中，加熱使其完全溶解后，攪拌，將步驟ii制取的加入此溶液中。加熱，使溶解，溶液呈翠綠色。ⅳ．過濾，將濾液濃縮。濃縮液轉(zhuǎn)移至50mL燒杯中，后進行冷卻結晶，過濾，用少量水和95%乙醇洗滌晶體，干燥，稱量晶體質(zhì)量為9.80g。已知：二價鐵在堿性介質(zhì)中比酸性介質(zhì)中更易氧化。請回答下列問題：（1）步驟ⅰ中微熱時，若溫度過高，產(chǎn)生的影響是_____。（2）摩爾鹽相比硫酸亞鐵不易變質(zhì)，其原因是_____。（3）步驟ⅱ中使用的抽濾裝置如圖所示，儀器a的作用是_____。（4）步驟ⅲ中，反應的化學方程式為_____。（5）測定產(chǎn)品中鐵的含量。①稱量樣品于錐形瓶中，溶解后用稀酸化，用溶液滴定至終點，消耗溶液。滴定終點的現(xiàn)象是_____。②向上述溶液中加入過量鋅粉，振蕩至反應完全，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀酸化，用溶液滴定至終點，消耗溶液。則產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_____。（6）經(jīng)測定，配離子具有如圖所示的八面體結構，推測其中心原子的雜化方式為_____(填標號)。A.B.C.D. 【答案】（1）受熱分解造成損失（2）摩爾鹽的酸性更強，不容易被氧化變質(zhì)（3）安全瓶，防止倒吸（4）、（5）①.溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色＠②.（6）D【解析】【小問1詳解】受熱易分解，因此步驟ⅰ中微熱時，若溫度過高，受熱分解造成損失；【小問2詳解】二價鐵在堿性介質(zhì)中比酸性介質(zhì)中更易被氧化，摩爾鹽的酸性更強，不容易被氧化變質(zhì)；【小問3詳解】水泉工作時，裝置中產(chǎn)生負壓。若無儀器a，關閉水泉時，水泉中的水會倒流入吸濾瓶，因此儀器a的作用是安全瓶，防止倒吸；【小問4詳解】步驟ⅲ中，首先KOH與發(fā)生中和反應，化學方程式為；再將步驟ⅱ制取的加入此溶液中，反應的化學方程式為；【小問5詳解】①稱量樣品于錐形瓶中，溶解后用稀酸化，產(chǎn)生，用溶液滴定，滴定終點的現(xiàn)象是溶液恰好變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘不褪色；②由滴定操作步驟分析可知，樣品中的鐵與標準溶液中的關系為，結合題中數(shù)據(jù)計算可知，產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的表達式為；【小問6詳解】由圖可知，三個與中心原子形成6個相同配位鍵，則具有6個相同的雜化軌道， 雜化方式具有4個雜化軌道，雜化方式具有3個雜化軌道，雜化方式具有5個雜化軌道，雜化方式具有6個雜化軌道，因此答案為D。16.鎳-鎘電池是一種非常理想的直流供電電池。廢舊鎳-鎘電池中含有鎳、鎘、鐵及少量鈷和有機質(zhì)等?；厥绽脧U舊鎳-鎘電池的一種工藝流程如圖所示。請回答下列問題；（1）“灼燒”時控制溫度600~700℃，并通入足量空氣，該工序的作用是_____。（2）“氧化”工序發(fā)生主要反應的離子方程式為_____。（3）試劑X可選擇_____(填標號)。A.氨水B.NaOH溶液C.NiOD.溶液（4）已知：的溶度積，“調(diào)pH”時溶液中，則應控制pH小于_____。（5）濾渣2可表示為。取3.05g樣品溶于適量蒸餾水，加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生標準狀況下448mL氣體和0.93g沉淀，則濾渣2的化學式為_____。（6）濾液1經(jīng)處理之后可循環(huán)至_____工序中使用。（7）可用于冶煉鎘，產(chǎn)生的粗鎘可利用電解精煉的方法進行提純，在電解池的_____(填“陽極”或“陰極”)產(chǎn)生純鎘。（8）一項研究表明，采用溶劑萃取法可將、、從混合溶液中有效分離。如圖為不同pH下DEHPA和Cyanex272對溶液中三種離子的萃取效率，則此方法的流程為_____。 【答案】（1）將原料中的有機質(zhì)氧化成和、將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，便于浸出（2）（3）AC（4）7.5（5）（6）沉鎳（7）陰極（8）首先用DEHPA作萃取劑，將從溶液中分離；隨后使用Cyanex272將和分離【解析】【分析】1【小問1詳解】在足量空氣中灼燒粉碎的原料，可將原料中的有機質(zhì)氧化成和；并將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，便于“酸浸”時與硫酸發(fā)生反應而浸出；【小問2詳解】“氧化”工序中，在酸性條件下將氧化為，反應的離子方程式為；【小問3詳解】“調(diào)pH”的目的是使轉(zhuǎn)化成沉淀，為避免引入對后續(xù)工序產(chǎn)生影響的雜質(zhì)，試劑X可選擇氨水或NiO；【小問4詳解】為避免生成沉淀，需控制溶液中的，利用的溶度積計算，，可得，則，因此應控制pH小于7.5； 【小問5詳解】由題中所給數(shù)據(jù)計算可知，在所取的3.05g樣品中，；；根據(jù)電荷守恒關系，可知；。根據(jù)各種微粒的物質(zhì)的量之比可得濾渣2的化學式為；【小問6詳解】“沉鎘”時發(fā)生的反應為，因此濾液1的主要成分為，經(jīng)處理之后可循環(huán)至沉鎳工序中使用；【小問7詳解】根據(jù)電解原理可知，電解精煉鎘時，在電解池的陰極產(chǎn)生純鎘；【小問8詳解】分析圖像可知，采用溶劑萃取法分離三種離子的流程為：首先用DEHPA作萃取劑，將從溶液中分離；隨后使用Cyanex272將和分離。17.研究和共轉(zhuǎn)化反應，不僅能有效減少溫室氣體排放，同時可以產(chǎn)生具有高附加值的化學品或清潔燃料，這對于實現(xiàn)中國雙碳目標和能源高效綜合利用具有重要意義。Ⅰ．和在高溫下經(jīng)催化作用直接反應生成CO與的反應即為干重整。（1）該反應中因高溫產(chǎn)生的積炭導致催化劑失活。產(chǎn)生積炭的副反應為：?。、ⅲ「芍卣磻臒峄瘜W方程式為_____。該反應的平衡常數(shù)_____(用、表示)。（2）將和按照體積比1∶2混合，在NBC催化劑下進行干重整，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。 溫度/℃轉(zhuǎn)化率/%60065070075080045.368.885.493.296.641.258.670.476.379.6①實驗表明，NBC催化劑的活性隨溫度的升高而_____(填“增大”或“減小”)。②測試過程中的轉(zhuǎn)化率一直大于的轉(zhuǎn)化率，可能的原因是_____。③750℃時，反應生成的合成氣中和CO的體積比為2∶3，將此合成氣通入燃料電池負極，以固體氧化物(傳導)為離子導體，該燃料電池的負極反應式為_____。Ⅱ．和反應可制取乙酸，其熱化學方程式為　。該反應一步合成目標產(chǎn)物，其原子利用率為100%，具有良好的應用前景。（3）該反應存在熱力學障礙而不能自發(fā)進行，其原因是_____。（4）研究該反應催化反應機理，有利于突破熱力學障礙。下圖是ZnO或Fe/ZnO(Fe摻雜ZnO)催化劑下的反應路徑，標記“*”的是吸附在催化劑上的物質(zhì)。ZnO催化劑下，反應的速控步的化學方程式為_____。兩種催化劑中，_____(填“ZnO”或“Fe/ZnO”)的催化效果更好。Ⅲ．和反應可制取乙烯，反應的化學方程式為。 （5）一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入2mol和2mol，體系的初始壓強為，若平衡時的轉(zhuǎn)化率為，不考慮副反應的發(fā)生，該反應的壓強平衡常數(shù)_____(用p、表示)?！敬鸢浮浚?）①.?、?（2）①.增大②.發(fā)生裂解副反應和CO發(fā)生歧化副反應③.（3）該反應的，（4）①.②.Fe/ZnO（5）【解析】【小問1詳解】干重整反應可由反應ⅰ―反應ⅱ獲得，根據(jù)蓋斯定律計算可得其熱化學方程式為，且反應的平衡常數(shù)；【小問2詳解】①分析實驗數(shù)據(jù)可知，NBC催化劑的活性隨溫度的升高而增大；②在高溫條件下，發(fā)生裂解反應而消耗，CO發(fā)生歧化反應生成，因此測試過程中的轉(zhuǎn)化率一直大于的轉(zhuǎn)化率；③和CO按體積比2∶3參與負極反應，配平可得其反應式為；【小問3詳解】和制取乙酸反應的，不滿足焓判據(jù)，，滿足熵判據(jù)，不能自發(fā)進行，因此存在熱力學障礙；【小問4詳解】 反應歷程中活化能最大的步驟為反應的速控步，因此ZnO催化劑下，反應速控步的化學方程式為；對比兩種催化劑對應反應歷程的速控步活化能大小關系可知，F(xiàn)e/ZnO的催化效果更好；【小問5詳解】根據(jù)題中數(shù)據(jù)，列三段式進行計算：則該反應的壓強平衡常數(shù)。18.恩西地平是一種用于治療白血病的藥物，其合成路線如下所示。請回答下列問題：（1）A中吡啶環(huán)上取代基的名稱為_____、_____。A的分子中最多有_____個原子共平面。（2）B的結構簡式為_____。C的分子式為_____。（3）反應Ⅳ的化學方程式為_____。（4）反應Ⅰ~Ⅴ中，不屬于取代反應的是_____。（5）有機物W為G的同分異構體，其分子結構中仍含有吡啶環(huán)，且兩取代基的種類不變，則W可能的結構有_____種(不含G)。 （6）已知：，則為主要原料，其他試劑自選，設計物質(zhì)A的合成路線。_____?！敬鸢浮浚?）①.羧基②.三氟甲基③.15（2）①.②.（3）（4）Ⅱ和Ⅲ（5）9（6）【解析】【分析】A與甲醇發(fā)生酯化反應得到B，則B為，對比D、F的結構簡式，可以知道E為，D與E發(fā)生取代反應得F，F(xiàn)與G發(fā)生取代反應得H；【小問1詳解】由A的結構簡式可知，其中吡啶環(huán)上取代基的名稱為羧基、三氟甲基。A的分子中，除三氟甲基的碳原子之外，其他的碳原子和氨原子均采用雜化，因此分子中最多有15個原子共平面；【小問2詳解】A和甲醇發(fā)生酯化反應生成B，因此B的結構簡式為。由C的結構簡式可知，其分子式為；【小問3詳解】 由D和F結構可知，E為，則反應Ⅳ的化學方程式為；【小問4詳解】反應Ⅰ~Ⅴ中，反應Ⅰ是酯化反應，屬于取代反應，反應ⅠV是D與E發(fā)生取代反應得F，反應ⅠV是F與G發(fā)生取代反應得H，反應Ⅱ有碳氮雙鍵的形成，反應Ⅲ有碳氧雙鍵的斷裂，一定不屬于取代反應；【小問5詳解】將其中一個取代基定在吡啶環(huán)上N的鄰位，另一個取代基在剩下的四個位置得到的結構都不同，有4種不同結構，將其中一個取代基定在吡啶環(huán)上N的間位，另一個取代基在剩下的四個位置得到的結構都不同，也有4種不同結構，將其中一個取代基定在吡啶環(huán)上N的對位，另一個取代基在剩下的四個位置得到的結構除去對稱的，有2種不同結構，故將和在吡啶環(huán)上移動，取代吡啶環(huán)上的五個氫中的兩個，共可得到10種不同的結構，因此G的符合條件的同分異構體W可能的結構有9種(不含G本身)；【小問6詳解】A中的羧基可以由氰基水解得到，根據(jù)已知信息，氰基可以取代鹵原子得到，吡啶環(huán)和苯環(huán)性質(zhì)相似，可以結合高中化學有機知識，根據(jù)苯的溴代，利用溴單質(zhì)和反應，在N的鄰位引入溴原子便于后續(xù)氰基取代，故設計物質(zhì)A的合成路線為。