河南省南陽市六校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月第一次聯(lián)考 化學(xué) Word版含解析.docx

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2024年春期六校高一年級第一次聯(lián)考化學(xué)試題（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35．5一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列說法不正確的是（）A．1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑蘸穗姾蓴?shù)由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列，制作出第一張?jiān)刂芷诒鞡．稀土元素能大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”C．同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應(yīng)用，如、用于制造氫彈D．堿金屬熔點(diǎn)都比較低，導(dǎo)熱性都很好，如液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)2．（為釔元素）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于的說法不正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)是89B．核外電子數(shù)是39C．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50D．和是兩種不同的核素，互為同位素3．有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖。下列說法不正確的是（）A．B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低 4．下列說法正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素B．某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期C．第3周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價(jià)D．最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)一定相似5．某原子的核內(nèi)中子數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為，它與原子構(gòu)成分子。所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．B．C．D．6．在元素周期表中，某些主族元素與其右下方緊鄰的主族元素的某些性質(zhì)是相似的，如鈹和鋁。下列關(guān)于鈹及其化合物性質(zhì)的推測錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：B．是一種堿性氧化物C．能溶于強(qiáng)堿D．堿性：7．、、、的原子序數(shù)依次增大，位于四個(gè)不同的主族，、同周期，、同周期，、的最外層電子數(shù)之和等于、的最外層電子數(shù)之和。常溫下，是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．簡單離子半徑：B．含氧酸的酸性：C．分別與、組成的二元化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)D．、組成的化合物既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)8．如果為ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為的元素位于（）①Ⅲ族②ⅣA族③ⅠA族④ⅢB族A．①④B．①②C．①③D．②③9．短周期元素、、、在元素周期表中的位?如圖所示，已知、的原子核外電子數(shù)之和等于的核外電子數(shù)。下列判斷正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性： C．化合物中元素為負(fù)價(jià)D．的單質(zhì)易溶于水10．我國著名化學(xué)家張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質(zhì)量為，被國際原子量委員會(huì)采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然核素，是按照銻的各種核素的相對原子質(zhì)量與各種核素在自然界里的豐度（某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例）的乘積之和計(jì)算出來的。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．、、、、、6種微粒中有6種核素，4種元素B．氯元素的相對原子質(zhì)量為，則是氯元素的質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值C．核素的相對原子質(zhì)量為，則是一個(gè)原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值D．氯有兩種天然核素、，氯元素的近似相對原子質(zhì)量為，則氯元素中的豐度約為11．從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是（）A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．分液時(shí)，先打開旋塞放出下層液體，再關(guān)閉旋塞，從上口倒出上層液體D．檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉溶液，若溶液變藍(lán)說明海帶中一定含有碘單質(zhì)12．下列說法不合理的是（）A．若與的核外電子排布相同，則B．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氧原子C．在元素周期表中硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料D．觀察鉀的火焰顏色，要透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察13．在元素周期表中，同主族元素原子結(jié)構(gòu)相似，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性，以下結(jié)論正確的是（）A．、、、、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大B．、、、的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C．ⅥA族元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和均為4 D．若存在119號元素，則該元素單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈14．下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是（）選項(xiàng)事實(shí)推論A非金屬性：B的堿性強(qiáng)于金屬性：C與冷水反應(yīng)，比劇烈金屬性：D與溶液反應(yīng)生成非金屬性：15．翡翠是由、、、四種短周期元素組成的礦物，可表示為，、、元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，的原子半徑比的大，的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是（）A．在化合物中顯+3價(jià)B．與只能形成一種化合物C．的簡單氫化物穩(wěn)定性比的強(qiáng)D．的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性比的強(qiáng)二、非選擇題（共55分）16．（14分）下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表一種元素。請回答下列問題：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：______（填元素符號）。（2）這些元素中，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是______（填化學(xué)式，下同），堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是（3）比較①與⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，______（填化學(xué)式）的酸性強(qiáng)。（4）比較③與⑦的氫化物，______（填化學(xué)式）更穩(wěn)定。（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學(xué)方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因__________________。 （6）寫出⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。17．（12分）、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；與同族，的原子序數(shù)是的兩倍，與的最高化合價(jià)之和為8，是地殼中含量最多的金屬元素。（1）寫出含有10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號______。（2）、、的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（3）、中非金屬性較強(qiáng)的是______（填元素符號），下列事實(shí)不能證明該結(jié)論的是______（填字母）。a．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比的強(qiáng)b．相同條件下的氫化物的還原性比的強(qiáng)c．的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性比的強(qiáng)d．的氫化物的沸點(diǎn)比的高（4）的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能跟強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，寫出其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式________________________。（5）與同周期相鄰金屬元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為______（用元素符號表示）。18．（14分）現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)層上電子數(shù)是層上電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氧化物水溶液呈堿性元素最高化合價(jià)是+7價(jià)（1）在周期表中的位置是______。的一種氧化物能使單質(zhì)的水溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的化學(xué)符號是______。（3）元素與氫元素形成一種陽離子，與該陽離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒有______。（4）實(shí)驗(yàn)室制取元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為____________；元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。（5）單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為__________________。19．（15分）Ⅰ．根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知的原子半徑為），回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧ 原子半徑（）最高正化合價(jià)+2+1+5+1+5+3+7最低負(fù)化合價(jià)（1）上述元素處于同一主族的有______（用元素符號表示）。（2）元素④和⑦能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：____________。Ⅱ．利用下圖所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。已知：，。（3）儀器的名稱為____________，的作用是________________________。（4）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品、、濃鹽酸、，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的非金屬性。裝置、中所裝藥品名稱分別為____________、____________，裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（5）若要證明非金屬性，則中應(yīng)加入____________（填化學(xué)式，下同）溶液，中應(yīng)加入，中應(yīng)加入____________溶液，裝置中的現(xiàn)象為____________。 2024年春期六校第一次聯(lián)考高一年級化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1．A【解析】1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的增大而呈周期性變化的規(guī)律，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列，制作出第一張?jiān)刂芷诒?，A錯(cuò)誤；在合金中加入適量的稀土金屬，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，B正確；同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應(yīng)用，如、可用于制造氫彈，C正確；堿金屬元素金屬性強(qiáng)，最外層電子受到原子核的吸引力小，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱性都很好，液態(tài)鈉導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，D正確。答案選A。2．C【解析】對于原子，其質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)為，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為，核外電子數(shù)為39；和的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，互為同位素。答案選C。3．D【解析】層只能容納2個(gè)電子，則，A正確；鍺原子最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；鍺原子核外電子層數(shù)是4，鍺位于元素周期表第4周期，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則鍺的原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，D錯(cuò)誤。答案選D。4．C【解析】由元素周期表的分區(qū)知，ⅣA、ⅤA、ⅥA族既包含金屬元素又包含非金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某元素離子的最外層和次外層電子數(shù)相同，可能是，若為陰離子，則為第3周期元素，若為陽離子，則為第4周期元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同的元素，如和，不在同一主族，元素性質(zhì)沒有相似性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。5．B【解析】某元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為，含中子數(shù)為，則質(zhì)子數(shù)為，則每個(gè) 分子含有質(zhì)子數(shù)為，的物質(zhì)的量為，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。答案選B。6．B【解析】、為同周期主族元素，的原子序數(shù)比的小，故原子半徑：，A項(xiàng)正確；根據(jù)題意知，鈹和鋁的性質(zhì)相似，是兩性氧化物，則也是兩性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿，根據(jù)題意知，鈹和鋁的性質(zhì)相似，則氫氧化鈹也能溶于強(qiáng)堿，C項(xiàng)正確；、屬于同一主族元素，的原子序數(shù)比的大，金屬性：，則堿性：，D項(xiàng)正確。答案選B。7．B【解析】由題意可知，、、、的原子序數(shù)依次增大，位于四個(gè)不同的主族，常溫下，是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，則為元素，為元素，、位于第二周期，、應(yīng)該位于第三周期，、的最外層電子數(shù)之和等于、的最外層電子數(shù)之和，則為元素，為元素，根據(jù)上述分析，、、、分別為元素、、、；A．有三個(gè)電子層，、均有兩個(gè)電子層，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑：，即，A正確；B．非金屬性的強(qiáng)弱可以比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，不是最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的含氧酸無法用非金屬性強(qiáng)弱比較，如非金屬性：，但是的酸性強(qiáng)于，B錯(cuò)誤；C．分別與、組成的二元化合物分別為、，二者均為強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；D．、組成的化合物為，屬于兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，D正確；答案選B。8．A【解析】元素周期表中，在第2、3周期中，若為ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為的元素位于ⅢA族，從第4周期往后，若為ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為的元素位于ⅢB族；答案選A。9．C【解析】、、、都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，、、屬于第二周期元素，屬于第三周期元素，設(shè)的最外層電子數(shù)是，則的最外層電子數(shù)是， 的最外層電子數(shù)是，的電子數(shù)是，、的原子核外電子數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，有，解得：，則是元素、是元素、是元素、是元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。和不存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯(cuò)誤；為，得電子能力：，所以該化合物中氟元素為負(fù)價(jià)，C正確；為元素，硫單質(zhì)不溶于水，D錯(cuò)誤；答案選C。10．B【解析】核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子，故、、、、、6種微粒中有6種核素；而元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，六種微粒中有氫、碳、氮、氧4種元素，A選項(xiàng)正確；由于氯元素存在兩種核素，氯元素的相對原子質(zhì)量是其各種核素的相對原子質(zhì)量與其原子數(shù)百分比的乘積之和，氯元素的質(zhì)量是不確定的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值為該原子的相對原子質(zhì)量（注意由于絕大多數(shù)元素存在多種核素，元素的相對原子質(zhì)量不等于某核素的相對原子質(zhì)量），C選項(xiàng)正確；元素的近似相對原子質(zhì)量是該元素各核素的質(zhì)量數(shù)與其原子數(shù)百分比的乘積之和。設(shè)氯元素中的豐度為，則的豐度為，根據(jù)元素的近似相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式得，解得，則的豐度為，D選項(xiàng)正確。答案選B。11．C【解析】灼燒過程使用的儀器有泥三角、坩堝、酒精燈、玻璃棒、三腳架，用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒，A錯(cuò)誤；氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；分液時(shí)，先打開旋塞放出下層液體，再關(guān)閉旋塞，從上口倒出上層液體，C正確；加入淀粉溶液變藍(lán)，說明經(jīng)過題述一系列操作后溶液中含有碘單質(zhì)，不能說明海帶中一定含有碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。12．B【解析】若與的核外電子排布相同，即失去個(gè)電子與得到個(gè)電子后核外電子數(shù)相同，，則，，A正確；結(jié)構(gòu)示意圖為的微?？梢允?、、、等， 錯(cuò)誤；硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以作半導(dǎo)體材料，C正確；鉀的化合物中?；煊锈c元素，因此檢驗(yàn)鉀的火焰顏色時(shí)，要透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，以避免鈉元素的黃色火焰的干擾，D正確。答案選B。13．D【解析】按照、、、、的順序，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大（反常），故A錯(cuò)誤；、、、的非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱，B錯(cuò)誤；氧元素的最高正價(jià)不為+6，氧元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和不為4，C錯(cuò)誤；若存在119號元素，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律判斷該元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故該元素單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，D正確。答案選D。14．A【解析】元素的非金屬性強(qiáng)弱與元素原子得電子能力有關(guān)，元素原子得電子能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。該反應(yīng)中碳原子失去電子，不能說明的非金屬性比強(qiáng)；該反應(yīng)能夠進(jìn)行，是因?yàn)楦邷叵律傻臍鈶B(tài)脫離反應(yīng)體系，使反應(yīng)正向進(jìn)行，A錯(cuò)誤；可由最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，的堿性強(qiáng)于，金屬性：，B正確；可由與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，與冷水反應(yīng)，比劇烈，說明的金屬性比強(qiáng)，C正確；可由最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，與溶液反應(yīng)生成，原因是與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與溶液反應(yīng)生成，說明硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，可推出的非金屬性比強(qiáng)，D正確。答案選A。15．B【解析】翡翠是由、、、四種短周期元素組成的礦物，可表示為，其中是地殼中含量最多的元素，則為元素；的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則為；翡翠屬于硅酸鹽，、化合價(jià)之和為，、、元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且的原子半徑比的大，則為、為。在化合物中顯+3價(jià)，A正確；為、為，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，B錯(cuò)誤；非金屬性，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，C正確；金屬性，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，D正確；答案選B。二、非選擇題（共55分）16．【答案】（14分，每空2分）（1） （2）（3）（4）（5）（6）【解析】由題述中元素在周期表中的位置可知，①為、②為、③為、④為、⑤為、⑥為、⑦為、⑧為、⑨為、⑩為。（1）稀有氣體，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（2）上述元素中氯元素的非金屬性最強(qiáng)，故酸性最強(qiáng)的是，的金屬性最強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)；（3）①的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是，⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是，同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，故酸性；（4）③為，形成的氫化物為，⑦為，形成的氫化物為，非金屬性，所以氫化物的穩(wěn)定性；（5）②為，氮元素可以形成多種氧化物，其中一種紅棕色氣體為，能夠與水反應(yīng)，生成硝酸和，化學(xué)方程式為，所以氣體不能用排水法收集；（6）⑧為，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。17．【答案】（12分，每空2分）（1）（2）（3）（答全給分）（4）或 （5）【解析】、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。與同族，的原子序數(shù)是的兩倍，則為元素，為元素。是地殼中含量最多的金屬元素，則為元素；與的最高化合價(jià)之和為8，的最高價(jià)為，的最高價(jià)為+5，則為元素。（1）含有10個(gè)中子的氧原子的化學(xué)符號為。（2）同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑。（3）元素與元素比較，非金屬性較強(qiáng)的為。非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比的強(qiáng)，能夠證明非金屬性，故a不選；相同條件下的氫化物的還原性比的強(qiáng)，即的陰離子還原性比的陰離子還原性強(qiáng)，可證明非金屬性，故b不選；元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關(guān)，不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，故c選；氫化物的沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，故d選。（4）的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為或。（5）與同周期相鄰金屬元素為，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性。18．【答案】（14分，每空2分）（1）第3周期ⅥA族（2）（3）（寫對一個(gè)給1分）（4）（5）（寫成等號也給分）【解析】短周期元素中，元素層上電子數(shù)是層上電子數(shù)的3倍，故為；元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故為；常溫下單質(zhì)為雙原子分子，由其氫化物水溶液呈堿性，可知是；元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則是。（1）硫元素位于元素周期表的第3周期ⅥA族；的一種氧化物能使 單質(zhì)的水溶液褪色，該氧化物是二氧化硫，反應(yīng)的離子方程式為。（2）碳元素的一種同位素可測定文物年代，該同位素是；（3）元素與氫元素形成的一種陽離子為，與該陽離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒有和；（4）氮元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物是，實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化钘反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鉆、氨氣與水，化學(xué)方程式為；氮元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物是，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，兩者反應(yīng)所得產(chǎn)物為；（5）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為19．【答案】（15分）（1）和、和（2分，寫對一組給1分）（2）（2分）（3）分液漏斗防止倒吸（各2分）（4）濃鹽酸（1分）高錳酸鉀（1分）（2分）（5）有白色膠狀沉淀產(chǎn)生（各1分）【解析】由表中數(shù)據(jù)可知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別位于第ⅡA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅠA、第ⅤA、第ⅢA、族第ⅥA、第ⅦA。的原子半徑為，的最高價(jià)為+2，①的最高價(jià)也是+2、半徑比大，則①為；②的最高價(jià)為+1、半徑比小，則②是；④的最高價(jià)為+1、半徑比大，則④為；③和⑤的最高價(jià)都是+5、最低價(jià)都是，則它們?yōu)榈谧逶兀驗(yàn)棰鄣陌霃捷^大，故③為、⑤為；根據(jù)同周期元素的原子半徑逐漸減小，可知為⑥、⑦為、⑧為。綜上所述，①②③④⑤⑥⑦⑧分別為、、、、、、、。（1）上述元素處于同一主族的有和、和。（2）元素鈉和氧形成兩種化合物為和，其中較穩(wěn)定，其與水反應(yīng)的離子方程式為 。（3）儀器為分液漏斗，球形干燥管能夠防止倒吸，可以避免中液體進(jìn)入圓底燒瓶中。（4）由題中所給藥品可知，可用與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o加熱裝置，所以只能選擇與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）由中藥品可知，可用元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷其非金屬性的強(qiáng)弱，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以中應(yīng)加入硫酸，、裝置中應(yīng)加入相應(yīng)的鹽。中硫酸與中反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳與中硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，硅酸為不溶于水的白色膠狀沉淀，所以中現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。