安徽省示范高中皖北協(xié)作區(qū)2024屆高三聯(lián)考化學(xué)試題 Word版無答案.docx

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2024年安徽省示范高中皖北協(xié)作區(qū)第26屆高三聯(lián)考化學(xué)試卷考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16F-19Cl-35.5K-39Cu-64Zn-65In-115一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，從化學(xué)視角認識世界，下列說法錯誤的是A.黃山迎客松扎根于巖石縫，以驚人的韌性和剛強創(chuàng)造了奇跡，松木富含糖類B.2023年諾貝爾化學(xué)獎授予量子點研究，直徑為2~20nm硅量子點屬于膠體C.Nature在線發(fā)表了同濟大學(xué)材料科學(xué)與工程學(xué)院精準合成的芳香型碳環(huán)C10和C14，兩者互為同素異形體D.新型陶瓷碳化硅不僅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，還可用作耐高溫半導(dǎo)體材料2.下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A.基態(tài)鎂原子價層電子的電子云輪廓圖：B.空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C.CH3COOH分子中，碳原子與氧原子之間形成的共價鍵類型為sp3-pσ鍵D.合成酚醛樹脂的單體是和HCHO3.下列有關(guān)實驗設(shè)計正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?部分夾持裝置省略)第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.利用裝置甲制取SO2并驗證其具有還原性B.利用裝置乙檢驗NH4Cl受熱分解產(chǎn)生的兩種氣體C.利用裝置丙吸收尾氣中的氨氣D.利用裝置丁比較碳、硅元素的非金屬性強弱4.設(shè)NΛ為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100mLpH=1的CF3COOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NΛB.標準狀況下，11.2LHF含有5NA個質(zhì)子C.1mol苯中含有3NA個π鍵D.1molCH3CO18OH與足量乙醇反應(yīng)生成H218O的數(shù)目為NA5.下列離子方程式書寫正確的是A.將CO2通入BaCl2溶液中：CO2+Ba2++H2O=BaCO3↓+2H+B.向AgCl的懸濁液中繼續(xù)滴加氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-C.將少量SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-D.乙酰胺在鹽酸中加熱水解：CH3CONH2+H2OCH3COOH+NH36.下列實驗根據(jù)現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向FeI2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色Fe2+具有還原性B在25℃和50℃時，分別測量0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH升高溫度，溶液的pH下降pH變化是KW的改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果C向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中先滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1NaBr溶液先生成白色沉淀，后產(chǎn)生淡黃色沉淀Ksp(AgBr)Z>XB.沸點：Z的氫化物>Y的氫化物C.W的含氧酸均為強酸D.已知該化合物的五元環(huán)上的5個原子共平面，則環(huán)上Y和Z的雜化方式相同8.中國科學(xué)家首次用硼自由基催化有機物X→Y的環(huán)化異構(gòu)化反應(yīng)，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.依據(jù)紅外光譜可確定X、Y中存在不同的官能團B.除氫原子外，X、Y中其他原子均可能共平面C.X和Y互為同分異構(gòu)體D.X、Y均能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)9.科學(xué)家發(fā)明了一種新型可充電電池，電池示意圖如圖所示，電極為金屬鋅和雙功能催化材料，放電時，NO轉(zhuǎn)化為NH3·H2O進行氨電合成等，為解決環(huán)境問題提供了一種新途徑。第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 已知：電解質(zhì)溶液1為弱堿性環(huán)境。A.放電時，負極反應(yīng)為Zn-2e?+2OH?=ZnO+H2OB.放電時，1molNO?轉(zhuǎn)化為NH3·H2O，轉(zhuǎn)移的電子為8molC.充電時，左側(cè)電極的電勢低于右側(cè)電極D.充電時，陽極溶液中OH?濃度升高10.雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物，中國自古有“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。早期曾用作繪畫顏料，因有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)Ⅰ中Sn4+為氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)Ⅰ中As2S3和Sn2?恰好完全反應(yīng)時，其物質(zhì)的量a之比為2：1C.若反應(yīng)Ⅱ中轉(zhuǎn)移電子0.7mol，則生成0.1molSO2D.反應(yīng)Ⅲ和Ⅳ均屬于非氧化還原反應(yīng)11.一定條件下，K、CuCl2和F2反應(yīng)生成KCl和化合物X，化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)a≠c，α=β=γ=90°)，其中灰球代表Cu、黑球代表K、白球代表F。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.上述反應(yīng)中CuCl2與F2的物質(zhì)的量之比為1：2B.基態(tài)F原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)C.Cu原子填充在由F原子構(gòu)成的八面體空隙中D.化合物X的密度12.N2H4是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某Ru(Ⅱ)催化劑用[L-Ru-NH3]+表示|能高效電催化氧化NH3合成N2H4，其反應(yīng)機理如圖所示(圖中L為原子團)。下列說法錯誤的是A.[L-Ru-NH3]2+中Ru的化合價為+3B.反應(yīng)Ⅳ中有非極性鍵的斷裂與形成C.電催化氧化NH3合成N2H4發(fā)生在電解池陽極區(qū)D.N2H4與NH3中N原子的VSEPR模型均為四面體形13.一定條件下可合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法正確的是第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.溫度不變，若增大壓強，ν正>ν逆，平衡常數(shù)增大B.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，催化劑催化效率降低C.溫度不變，若恒壓下向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.若投料比n(H2)：n(CO2)=3：1，則圖中M點乙烯的體積分數(shù)為7.7%14.25℃時，用HCl氣體調(diào)節(jié)0.1mol?L?1氨水的pH，體系中粒子濃度的對數(shù)(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與溶液pH的關(guān)系如圖所示。若忽略通入氣體后溶液體積的變化，下列有關(guān)說法錯誤的是A.P1點溶液中：c(Cl?)>c(NH3?H2O)BP2點溶液中：c(NH)=c(Cl-)C.25℃時，NH4Cl的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-9D.=0.5時，c(NH3?H2O)+c(NH)=2c(Cl-)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]?10H2O}是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)原料和前驅(qū)體。已知：①氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體呈紫紅色，難溶于水和乙醇。②VO2+有較強還原性，易被氧化。第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 實驗室以V2O5為原料制備該晶體的流程如圖所示：步驟i：向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4?2HCl溶液，微沸數(shù)分鐘，制得VOCl2。步驟ii：在有CO2保護氣的環(huán)境中，將凈化的VOCl2溶液緩慢加入足量NH4HCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生，析出紫紅色晶體。步驟：待反應(yīng)結(jié)束后，在有CO2保護氣的環(huán)境中，將混合液靜置一段時間，抽濾，所得晶體用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，得到粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時還生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）步驟ii可在圖1裝置中進行：①儀器D的名稱為___________。②實驗時先打開K1，，當___________(填實驗現(xiàn)象)時，再關(guān)閉K?，打開K?。③裝置B中試劑的作用為___________。（3）步驟Ⅲ在有CO2保護氣的環(huán)境中進行的原因為___________。（4）抽濾用圖2所示裝置進行，與用普通漏斗過濾相比，抽濾的優(yōu)點是___________(填兩條)。（5）稱取bg粗產(chǎn)品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，滴入幾滴鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，最后用cmol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為15.00mL(已知釩的相對原子質(zhì)量為M，滴定反應(yīng)為+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)。①寫出滴定終點指示劑變色的離子方程式：___________。②產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分數(shù)為___________%(用含b、c、M的代數(shù)式表示)。16.銦(In)第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 是制造半導(dǎo)體、電光源等的重要原料，廣泛用于航空航天、光電信息、太陽能電池等領(lǐng)域。從銅冶煉過程中產(chǎn)生的銦砷煙灰(主要含有ZnO、PbO、Fe2O3、In2O3、As2O3、In2S3、SiO2)中提取銦的流程如圖所示：已知：①“氧化酸浸”后銦以In3+離子形式存在；硫元素轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸。②“萃取”過程中萃取劑可用H2A2表示，其在酸性溶液中可萃取三價金屬離子。③ln3+與Al3+相似，易水解。請回答下列問題：（1）濾渣的主要成分除SiO2外還有___________(填化學(xué)式)；“氧化酸浸”過程中，As2O3中的砷元素被氧化為最高價的含氧酸，寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）“還原鐵”操作的目的是___________。（3）萃取是化學(xué)實驗中常用的分離方法，其操作過程為：檢查分液漏斗是否漏液→加萃取劑和萃取液→振蕩→___________→靜置→……（4）“萃取”過程的離子方程式In3++3H2A2=In(HA2)3+3H+，實驗證明，在有機相體積分數(shù)為55%、溫度為25°C時，水相的pH對ln3+萃取率的影響如圖所示。結(jié)果表明，pH>2.1時，In3+萃取率快速下降，其原因是___________。（5）已知“置換”過程中產(chǎn)生一種氣體，則制備ag銦時，至少需要加入鋅___________g(用含a分數(shù)表示)；“置換”后所得濁液需要經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到粗銦，在洗滌操作中，檢驗粗銦已經(jīng)洗滌干凈的具體操作為___________。（6）鋅是一種重要的金屬，晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，其晶體結(jié)構(gòu)、晶胞沿z軸的投影圖如圖所示，設(shè)Zn原子半徑為r1nm，，晶胞邊長為acm，高為hcm，則該晶體的空間利用率為___________(列出計算式即可)。第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 17.2023年杭州亞運會主火炬創(chuàng)新使用了綠色“零碳甲醇”作為燃料，這不僅在亞運史上是第一次，在全球大型體育賽事上也是首次實現(xiàn)了廢碳的再生利用?！傲闾技状肌笔欠稀疤贾泻汀睂傩缘木G色能源。請回答下列問題：（1）工業(yè)上主要利用以下反應(yīng)合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在一定條件下該反應(yīng)的=-akJ?mol-1，ΔS=-bJ?mol-1?K-1(a>0，b>0)，假設(shè)該反應(yīng)的焓變和熵變不隨溫度的改變而改變，請計算該反應(yīng)能夠發(fā)生的適宜溫度T的取值范圍___________K(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2）目前有多種用于工業(yè)捕集CO2的方法，主要分為吸收(物理吸收、化學(xué)吸收、生物吸收)、吸附、深冷分離和膜分離等，也有將不同捕集方法相結(jié)合的方法。一種模擬脫除工業(yè)尾氣中CO2的示意圖如圖所示：某溫度下，吸收塔中H2CO3溶液吸收一定量的后，則該溶液的pOH=___________(該溫度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11Kw=1×10-a，用含a的代數(shù)式表示)。（3）CO2合成甲醇的工藝主要分為兩類，一類稱為直接法：CO2直接加H2合成甲醇；一類稱為間接法：CO2和H2通過逆水煤氣反應(yīng)，先合成CO后，CO和H2再合成甲醇。I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.9kJ?mol-1Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.1kJ·mol-1Ⅲ．CO(g)+2H2(g)3CH3OH(g)ΔH3=-90kJ?mol-1①若利用間接工藝法合成甲醇，反應(yīng)的決速步為逆水煤氣反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)體系能量變化的是___________(填字母)。第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ②室溫下，二氧化碳與氫氣合成甲醇的平衡常數(shù)K為6.8×10-3，尋找催化效率高、選擇性高的催化劑是推動該反應(yīng)投入實際生產(chǎn)的一個重要研究方向。在某催化劑下，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)歷程(圖中的數(shù)據(jù)表示的僅為微粒的數(shù)目以及各個階段微粒的相對總能量，﹡表示吸附在催化劑上)如圖所示：已知V中有一種吸附在催化劑表面的物質(zhì)，V可表示為___________。③工業(yè)生產(chǎn)中測定體系的壓強具有實際意義。一定溫度下，僅利用反應(yīng)Ⅰ直接合成甲醇，將體積分數(shù)為a%CO2、3a%H2的進料氣(含雜質(zhì)氣體)，以Cu/Zn/Al/Zr納米纖維為催化劑，控制壓強為50bar(1bar=100kPa)發(fā)生反應(yīng)I，進料氣中雜質(zhì)氣體不反應(yīng)，達到平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為90%，達到平衡時，p(H2)=___________bar，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=___________bar-2(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，用含a的代數(shù)式表示)。（4）甲醇便于運輸，是一種具有前景的液體燃料，利用手持技術(shù)，通過測定甲醇、乙醇、正丙醇等三種物質(zhì)在溫度傳感器尖頭處蒸發(fā)時的溫度變化曲線，根據(jù)曲線下降的幅度和速率的快慢，可以比較它們之間的分子間作用力的大小。請判斷表示甲醇的曲線是___________，理由是___________。第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 18.化合物(G)是我國具有完整自主知識產(chǎn)權(quán)的一種小分子藥物，主要用于治療炎癥反應(yīng)及自身免疫性疾病，其兩種合成路線如圖所示：已知：請回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___________，B中含氧官能團的名稱為___________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）E與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）I→J涉及兩步反應(yīng)，其反應(yīng)類型依次為___________、___________。（5）M是H的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的M有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1molM能與3molNaOH反應(yīng)其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___________(填一種)。第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （6）參照上述路線，寫出以苯甲醇、為原料制備的合成路線：___________(其他試劑任選)。第12頁/共12頁學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司