重慶市第一中學(xué)校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué) Word版含解析.docx

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重慶第一中學(xué)2022-20232學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號碼填寫在答題卡上。2.作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A.明礬凈水劑B.硅光導(dǎo)纖維C.液氨制冷劑D.消毒液【答案】B【解析】【詳解】A．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用，A正確；B．光導(dǎo)纖維主要成分為SiO2，B錯誤；C．液氨氣化時吸收大量熱量，可作制冷劑，C正確；D．次氯酸安具有強氧化性，可以殺菌消毒，D正確；故選B。2.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標準狀況下，的分子數(shù)大于的含有的分子數(shù)B.鐵粉與硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為C.一定條件下，與合成的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.的氯水中，含有分子的數(shù)目為【答案】A【解析】 【詳解】Ａ．標準狀況下SO3為固體，11.2LSO3的分子數(shù)遠大于0.5molH2O含有的分子數(shù)，A項正確；Ｂ．Fe和稀硫酸生成Fe2+，和濃硫酸（加熱）生成Fe3+，5.6g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA，B項錯誤；Ｃ．SO2和O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.4NA，C項錯誤；Ｄ．Cl2會和H2O反應(yīng)，的氯水中含有Cl2分子的數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤。答案選A。3.結(jié)合氮及其化合物“價一類”二維圖及氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，下列分析或預(yù)測正確的是A.N2O3、NO2、N2O5均能與水反應(yīng)生成酸，三者均為酸性氧化物B.HNO3、HNO2、NaNO3、NH3的水溶液均可以導(dǎo)電，四者均屬于電解質(zhì)C.聯(lián)氨(N2H4)可能被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸HN3D.硝酸具有較強的氧化性，可用稀硝酸溶解Au、Ag、Cu【答案】C【解析】【詳解】A.酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水的氧化物，NO2與堿反應(yīng)不能生成對應(yīng)的鹽，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.NH3與水反應(yīng)生成，在水溶液中發(fā)生電離可以導(dǎo)電，NH3自身不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.聯(lián)氨(N2H4)中N的化合價為-2價氫疊氮酸HN3中N的化合價為，亞硝酸(HNO2)中N的化合價為+3價，聯(lián)氨(N2H4)可能被亞硝酸(HNO2)氧化生成氫疊氮酸HN3，故C正確；D.稀硝酸不能溶解Au，故D錯誤。故答案選：C。4.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足；化合物與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.非金屬性：W>X>Y>Z B.原子半徑：Z>Y>X>WC.過量的X的簡單氫化物與Z的單質(zhì)，相遇也會產(chǎn)生白煙D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱堿【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題目條件，化合物與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則為，WZ為HCl，W、X、Z分別為H、N、Cl，四種元素的核外電子總數(shù)滿足，則Y的核外電子數(shù)為11，則Y為Na。【詳解】A．Na為金屬元素，非金屬性最弱；H的非金屬性比N、Cl弱；硝酸酸性比高氯酸酸性弱，則非金屬性N比Cl弱；故非金屬性Cl>N>H>Na，故A錯誤；B．H原子電子層為1，N原子電子層為2，Na、Cl原子電子層為3，則原子半徑H最小、N次之；Na、Cl原子核電荷數(shù)Na比較小，則原子半徑Na>Cl，綜上所述原子半徑Na>Cl>N>H，故B錯誤；C．X的簡單氫化物為，Z的單質(zhì)為Cl2，與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生HCl，遇過量會產(chǎn)生NH4Cl，為白煙，故C正確；D．Na最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，屬于強堿，故D錯誤；故答案為：C。5.下列實驗操作中，能夠達到實驗?zāi)康氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去固體中少量的加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B除去氣體中少量的通入水中，洗氣C除去S固體中的單質(zhì)加入熱的濃溶液，趁熱過濾D除去溶液中溶解的加入乙醇溶液，分液A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】 【詳解】A．硝酸鉀和氯化鈉溶解度隨溫度變化不同，可以利用重結(jié)晶的方式除去硝酸鉀中少量的氯化鈉，A正確；B．二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，除去二氧化氮的同時引入了新的雜質(zhì)，B錯誤；C．硫單質(zhì)和碘單質(zhì)都能與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C錯誤；D．乙醇與水能以任意比例互溶，無法從水溶液中萃取出溴單質(zhì)，D錯誤；故選A。6.含有下列各組離子的溶液中，通入過量的某種氣體后各離子仍能大量存在的是選項溶液中的離子通入的過量的氣體A、、、B、、、C、、、D、、、A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣能把I-氧化為I2，故不選A；B．與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S單質(zhì)，故不選B；C．和氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故不選C；D．、、、與二氧化碳氣體不反應(yīng)，通入過量的二氧化碳氣體后各離子仍能大量存在，故選D；選D。7.工業(yè)上采用與在350℃左右反應(yīng)生成，之后將其還原、結(jié)晶得到高純度的單晶硅產(chǎn)品。已知的熔點為℃，沸點為33℃，且遇和均劇烈反應(yīng)?，F(xiàn)要在實驗室中制取少量，其實驗裝置如下圖所示，則下列說法正確的是 A.反應(yīng)時，應(yīng)該先點燃“粗硅”處的酒精燈B.使用濃和混合加熱制取利用了濃的脫水性和強酸性C.冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使冷凝為液體D.可以用無水替換干燥管中的堿石灰【答案】C【解析】【分析】濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫，與在350℃左右反應(yīng)生成，的熔點為℃，沸點為33℃，用冰鹽浴冷卻，堿石灰防止空氣中的水進入裝置中，同時吸收尾氣HCl。【詳解】A．反應(yīng)時，應(yīng)該先點燃“NaCl”處的酒精燈，產(chǎn)生的氯化氫趕走裝置中空氣，故A錯誤；B．使用濃和混合加熱制取利用了濃的高沸點制取低沸點的氯化氫，故B錯誤；C．的熔點為℃，沸點為33℃，冰鹽浴的目的為降低收集容器的溫度，使冷凝為液體，故C正確；D．干燥管中的堿石灰，防止空氣中的水進入裝置中，同時吸收尾氣HCl，不可以用無水替換，氯化鈣不能吸收氯化氫，故D錯誤；故選C。8.X、Y、Z三種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是A.若a是強堿，則X可以作漂白劑和食品添加劑B.若a是氧氣，X為單質(zhì)，則“反應(yīng)①”常用于工業(yè)固氮C.若a是金屬單質(zhì)，則Y、Z中可能含有同種金屬元素D.若a是強酸，則Y可能既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng) 【答案】B【解析】【詳解】A．若a是強堿，如氫氧化鈉，X為SO2，氫氧化鈉與過量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，二氧化硫可以作漂白劑和食品添加劑，故A正確；B．工業(yè)固氮是氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣，a不可能是氧氣，故B錯誤；C．若a是金屬單質(zhì)，如鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成Y氯化鐵，Y與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則Y、Z中可能含有同種金屬元素，故C正確；D．若a是強酸，如鹽酸，X為偏鋁酸鈉，Y為氫氧化鋁，則Y可能既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)，故D正確；故選B。9.從海帶灰中提取碘的實驗步驟如下：干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2則該過程中不涉及下面哪項操作：A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．該圖示操作為過濾，在分離懸濁液時通過過濾得到濾液需要進行過濾操作，A不符合題意；B．圖示操作為蒸發(fā)，從I2的CCl4溶液中得到I2需要進行蒸餾操作，不需使用蒸發(fā)，B符合題意；C．圖示操作為分液，向碘水中加入CCl4，利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度小，H2O與CCl4是互不相溶的兩層液體的性質(zhì)，用CCl4作萃取劑得到I2的CCl4溶液，然后通過分液與水層分離，使用分液操作，C不符合題意；D．圖示操作為蒸餾，根據(jù)I2的CCl4溶液中溶質(zhì)與溶劑沸點的不同，采用蒸餾方法分離，D不符合題意； 故合理選項是B。10.所選用的實驗儀器(不考慮夾持裝置)能完成下列相應(yīng)實驗的是A.分離和固體：選用①、③B.除去樣品中少量：選用③、④、⑥和⑨C.配制溶液：選用③、⑤和⑥D(zhuǎn).從溶液中獲取晶體：選用①、⑦和⑧【答案】B【解析】【詳解】A．分離和固體可以利用兩者的溶解度不同，進行溶解、然后進行蒸發(fā)、結(jié)晶操作，①、③不能完成下列相應(yīng)實驗，故A不符合題意；B．硫酸鋇不溶于酸、碳酸鋇溶于鹽酸，可以加入適量鹽酸后過濾分離出硫酸鋇沉淀，③、④、⑥和⑨能完成下列相應(yīng)實驗，故B符合題意；C．配制溶液所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽，需用的儀器有：天平、藥匙、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶；③、⑤和⑥不能完成下列相應(yīng)實驗，故C不符合題意；D．從溶液中獲取晶體使用蒸發(fā)結(jié)晶操作，需要使用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，不是泥三角，①、⑦和⑧不能完成下列相應(yīng)實驗，故D不符合題意；故選B。11.受熱分解常用于實驗室制備。工業(yè)制備中，首先以軟錳礦(主要成分為)為原料生成，進而利用“酸性歧化法”生成，流程如下圖所示。實驗室中模擬以上工業(yè)流程制備。下列說法正確的是 A.熔融過程溫度較高，可以選用石英坩堝作反應(yīng)容器B.“酸化”時若改用鹽酸，則反應(yīng)為C.“結(jié)晶”獲取晶體時采用蒸發(fā)結(jié)晶D.該流程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】Ａ．在高溫下KOH會和石英坩堝（主要成分為SiO2）反應(yīng)，故不能選則石英坩堝作反應(yīng)容器，A項錯誤；Ｂ．錳酸鉀具有強氧化性，會將鹽酸氧化成Cl2，故不能用鹽酸酸化，B項錯誤；Ｃ．高錳酸鉀受熱易分解，故不能采用蒸發(fā)結(jié)晶，該采用降溫結(jié)晶，C項錯誤；Ｄ．該流程涉及、，這兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項正確。答案選D。12.某實驗小組利用如圖裝置制備并探究其性質(zhì)。下列說法正確的是A.①中固體可換為分解制備氨氣B.②中藥品可為無水C.反應(yīng)一段時間后，可?、壑械墓腆w溶解于稀硝酸中確認反應(yīng)是否完全D.反應(yīng)一段時間后，④中錐形瓶收集到的液體呈堿性【答案】D【解析】【詳解】A．NH4Cl分解生成的NH3和HCl會重新反應(yīng)生成NH4Cl固體，A項錯誤； B．氨氣會和氯化鈣反應(yīng)生成絡(luò)合物，不能用無水CaCl2來干燥NH3，B項錯誤；C．Cu和CuO均可和稀硝酸反應(yīng)，不能判斷反應(yīng)是否完全，C項錯誤；D．④中錐形瓶中收集到的液體是氨水，呈堿性，D項正確。答案選D。13.由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C.D.每有形成時，該反應(yīng)放出的能量【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知發(fā)生的反應(yīng)為N2O+NO=N2+NO2，N2O中N元素化合價從+1價降低到0價，NO中N元素化合價從+2價升高到+4價，生成1molN2時轉(zhuǎn)移2mole-，A錯誤；B．由圖可知反應(yīng)物的總能大于生成物的總能量，B正確；C．ΔH==209kJ·mol-1-348kJ·mol-1=-139kJ·mol-1，C正確；D．每有1mol?N≡N形成時，該反應(yīng)放出139kJ的能量，D正確；故選A。14.已知的燃燒熱為，的燃燒熱為?，F(xiàn)有和組成的混合氣體，混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的7.5倍，現(xiàn)有該混合氣體，充分燃燒后并生成液態(tài)水。下列說法正確的是A.燃燒的熱化學(xué)方程式為 B.燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C.燃燒前的混合氣體中，的體積分數(shù)為50%D.混合氣體燃燒后放出的熱量為【答案】C【解析】【詳解】A．燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；故燃燒的熱化學(xué)方程式為ΔH=-565.6kJ/mol，故A錯誤；B．表示氫氣燃燒熱時應(yīng)該對應(yīng)液態(tài)水，所以H2燃燒的熱化學(xué)方程式為　ΔH=-285.8kJ/mol，故B錯誤；C．H2和CO組成的混合氣體，混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的7.5倍，則其摩爾質(zhì)量為15g/mol，設(shè)H2和CO的物質(zhì)的量分別為a、b，則，a:b=1:1，則H2的體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)為×100%=50%，故C正確；D．該混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為2mol、2mol，則完全燃燒放熱（285.8×2+282.8×2）kJ=1137.2kJ，故D錯誤；故選C。15.在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有：①干燥且純凈的NH3；②含一半空氣的氯化氫氣體；③NO2和O2體積比為4：1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后假設(shè)三個燒瓶中所得溶液不擴散，則三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.無法確定【答案】A【解析】【詳解】假設(shè)燒瓶體積為5VL，則干燥純凈的氨氣體積為5VL，完全溶于水后燒瓶充滿溶液溶液體積也是5VL，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c(NH3)==mol/L；含一半空氣的氯化氫燒瓶中氯化氫體積為2.5VL完全溶解后燒瓶進水，也就是溶液體積為2.5VL，所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為c(HCl)==mol/L；二氧化氮與氧氣體積比為4：1的混合氣中NO2體積為4VL，根據(jù)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ，可知生成硝酸物質(zhì)的量n(HNO3)=mol，由于完全反應(yīng)所以燒瓶充滿溶液其體積為5VL，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)==mol/L，故三個燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為：：：=5：5：4。答案選A。16.銅銀合金與一定量某濃度硝酸溶液反應(yīng)，將放出的氣體與(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收?，F(xiàn)將同樣質(zhì)量的該合金放入足量硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，干燥，稱重，得到固體的質(zhì)量為A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】據(jù)題意有Cu/AgNO2/NOHNO3，根據(jù)電子守恒，Cu和Ag失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)。設(shè)Cu的質(zhì)量為xg，則Ag的質(zhì)量為（14-x）g，則有，解得x=3.2。因此將同樣質(zhì)量的該合金放入足量硝酸銀溶液中，得到固體Ag的質(zhì)量為，B項正確。答案選B。二、填空題：本題共5小題，共52分。17.中學(xué)常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式形態(tài)可以表示為：A(化合物)＋B(單質(zhì))→C(化合物)＋D(單質(zhì))(未配平，反應(yīng)條件略去)。下列問題所涉及反應(yīng)均符合上述置換反應(yīng)的化學(xué)方程式形態(tài)。請回答：Ⅰ.若構(gòu)成單質(zhì)B和單質(zhì)D的元素位于同一主族。（1）B在常溫下為液態(tài)，D在苯中呈紫紅色，寫出該反應(yīng)離子方程式為___________。（2）B為黑色固體，D常用于太陽能電池及半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)，該反應(yīng)在高溫下才可以發(fā)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。Ⅱ.若構(gòu)成單質(zhì)B和單質(zhì)D的元素位于不同主族(或副族)。（3）若B、D常溫下遇濃硫酸溶液均會鈍化，該反應(yīng)在高溫下才可以發(fā)生，則該反應(yīng)化學(xué)方程式___________。（4）①A、B、C、D中僅含有三種元素，B、D均為空氣中的成分，A為一種具有18個的微粒，該反應(yīng)常用在火箭推進器中燃燒以提供推力，則該反應(yīng)化學(xué)方程式___________。 ②由這三種元素組成的某化合物，其中含離子鍵和極性共價鍵，寫出這種化合物的化學(xué)式___________(寫出一種即可)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）或或（4）①.②.或【解析】【小問1詳解】B在常溫下為液態(tài)，B為溴單質(zhì)，D在苯中呈紫紅色，D為碘單質(zhì)，該反應(yīng)離子方程式為。故答案為：；【小問2詳解】B為黑色固體，D常用于太陽能電池及半導(dǎo)體產(chǎn)業(yè)，D為硅，該反應(yīng)在高溫下才可以發(fā)生，C還原二氧化硅生成硅和一氧化碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式。故答案為：；【小問3詳解】若構(gòu)成單質(zhì)B和單質(zhì)D的元素位于不同主族(或副族)，若B、D常溫下遇濃硫酸溶液均會鈍化，B、D為鋁和鐵，在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)化學(xué)方程式或或。故答案為：或或；【小問4詳解】 ①A、B、C、D中僅含有三種元素，B、D均為空氣中的成分，為氧氣和氮氣，A為一種具有18個的微粒，該反應(yīng)常用在火箭推進器中燃燒以提供推力，A為肼，該反應(yīng)化學(xué)方程式。故答案為：；②由這三種元素組成的某化合物，其中含離子鍵和極性共價鍵，化學(xué)式或，故答案為：或。18.有資料顯示過量的氨和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為)，某實驗小組對該反應(yīng)進行探究，并對巖腦砂中含量進行測定?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.巖腦砂的制備（1）該實驗中，采用裝置B，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取所需氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，裝置F中的試劑是___________。（2）為了使氨和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：a→___________→ef←___________←b(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。______（3）裝置D中豎直短導(dǎo)管的作用是___________(任寫一條即可)。（4）證明氨和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，文字描述檢驗其中陽離子的操作___________(供選實驗儀器、試劑和試紙：酒精燈、玻璃棒、蒸餾水、稀、濃溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。Ⅱ.巖腦砂中含量的測定準確稱取一定質(zhì)量的巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱)，裝置見下圖。 （5）當觀察到裝置H中___________(填寫具體實驗現(xiàn)象)，說明G中反應(yīng)已進行完畢。（6）如果不用J裝置，測出的含量將___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）①.(濃)②.飽和食鹽水（2）a→dc→ef←hg←ji←b（3）外接大氣，平衡氣壓，避免裝置內(nèi)壓強過大引發(fā)安全隱患或外接尾氣處理裝置，避免污染大氣（4）取少量巖腦砂樣品，在試管中加蒸餾水溶解，加入適量濃溶液，加熱，用玻璃棒將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍，則證明有存在（5）不再產(chǎn)生氣泡（6）偏高【解析】【分析】A中制備NH3，C中堿石灰用來干燥氨氣，B中濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣，F(xiàn)中盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，E中濃硫酸干燥氯氣，為使氨氣和氯氣在D中充分混合，應(yīng)從e管通入氨氣，f中通入氯氣，氨氣和氯氣在D中氯化銨氮氣?！拘?詳解】B中濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為：，F(xiàn)中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是除去氯氣中氯化氫氣體，故答案為：；飽和食鹽水。【小問2詳解】由分析可知，洗氣干燥中導(dǎo)管長進短出，球形干燥管大進小出，裝置的合理連接順序為：a→dc→ef←hg←ji←b。 【小問3詳解】裝置D中豎直短導(dǎo)管的作用是外接大氣，平衡氣壓，避免裝置內(nèi)壓強過大引發(fā)安全隱患或外接尾氣處理裝置，避免污染大氣?！拘?詳解】巖腦砂主要成分為NH4Cl，其中陽離子為銨根，銨根的檢驗方式為取少量巖腦砂樣品，在試管中加蒸餾水溶解，加入適量濃NaOH溶液，加熱，用玻璃棒將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍，則證明有存在，故答案為：取少量巖腦砂樣品，在試管中加蒸餾水溶解，加入適量濃NaOH溶液，加熱，用玻璃棒將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，試紙變藍，則證明有存在。【小問5詳解】該反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，所以當H中無氣泡出現(xiàn)時，證明該反應(yīng)已進行完畢，故答案為：不再產(chǎn)生氣泡?！拘?詳解】如果不用J裝置，I中堿石灰可能吸收空氣中的CO2、H2O，使計算出的氯化氫質(zhì)量偏大，測得NH4Cl的含量將偏高，故答案為：偏高。19.七鋁十二鈣是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料。Ⅰ.工業(yè)中的制備研究Deacon法制備原理為：（1）熱化學(xué)機理研究已知：ⅰ.反應(yīng)中，每被氧化，放出的熱量。①Deacon法制備的熱化學(xué)方程式是___________。ⅱ.②斷開鍵與斷開鍵所需能量相差___________kJ。（2）催化氧化機理研究Deacon法制備反應(yīng)，催化歷程如下：反應(yīng)①：___________(寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式)反應(yīng)②：Ⅱ.用白云石(主要含和)和廢片(主要含和)制備七鋁十二鈣的工藝如下圖： （3）白云石的處理不能用稀代替稀，原因是___________。（4）濾液1中通入時，需同時通入，理由是___________。（5）寫出用溶液對廢片表面氧化膜進行處理的離子方程式___________。（6）將含有溶質(zhì)的溶液與的在1500℃下共混，得到七鋁十二鈣，計算其產(chǎn)率為___________(產(chǎn)率=×100％，保留小數(shù)點后一位)?！敬鸢浮浚?）①.②.32（2）（3）加入稀硫酸會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，從而造成生成的CaCO3減少（4）堿性環(huán)境下，與反應(yīng)生成CaCO3（5）（6）64.2％【解析】【小問1詳解】①由提給條件可知，4molHCl被氧化，放出熱量116kJ，故熱化學(xué)方程式為；②設(shè)H-Cl鍵的鍵能為a，H-O鍵的鍵能為b，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和減去產(chǎn)物的鍵能總和，4a十498kJ/mol-2243kJ/mol-4b=-116kJ/mol，4(a-b)=-128kJ/mol，a-b=-32kJ/mol，故答案為：32；【小問2詳解】總反應(yīng)為，反應(yīng)①+反應(yīng)②=總反應(yīng)，可得反應(yīng)①為；【小問3詳解】 不能用稀硫酸代替稀硝酸的原因是加入稀硫酸會生成CaSO4微溶物，在過濾時會被除去，從而造成生成的CaCO3減少；【小問4詳解】濾液1的溶質(zhì)為Ca(NO3)2，只通入CO2無法反應(yīng)生成CaCO3，同時通入氨氣，堿性環(huán)境下，會產(chǎn)生，和Ca2+結(jié)合生成CaCO3；【小問5詳解】Al表面的氧化膜是Al2O3，用NaOH溶解發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問6詳解】n(AlCl3)=，n(CaCO3)=，由七鋁十二鈣化學(xué)式可知CaCO3過量，由鋁元素守恒，14103molAlCl3完全反應(yīng)理論上可獲得七鋁十二鈣1103mol，其質(zhì)量為，其產(chǎn)率為。20.和是兩種常見的多硫含氧酸鹽。Ⅰ.連二亞硫酸鈉俗稱保險粉，是易溶于水的白色固體，在空氣中極易被氧化，在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定，是一種還原性漂白劑，常用于印染工業(yè)。（1）原料氣的制備供選擇裝置如下圖，供選擇物質(zhì)有：銅粉，，70％硫酸，98.3％濃硫酸。選擇裝置___________(填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)，化學(xué)方程式為___________。（2）的制備 用(H為-1價)還原法制備的反應(yīng)原理為：(未配平)。原料氣制備裝置選定后，將接口a與圖1裝置的接口b相連，開始后續(xù)制備實驗。①裝置B的作用為___________。②裝置C中生成的離子方程式為___________。③方程式配平后，為使生成的盡可能完全被還原，反應(yīng)中應(yīng)控制___________。（3）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式可能為：①②請設(shè)計實驗證明氧化時有反應(yīng)②發(fā)生：___________。Ⅱ.葡萄酒常用焦亞硫酸鈉作抗氧化劑。（4）圖1的D中物質(zhì)充分吸收后，得到溶液。寫出加熱固體脫水制備的化學(xué)方程式___________。（5）2031年是重慶一中百年校慶，葡萄酒大師洪朝剛在良心農(nóng)場主成龍的葡萄莊園，采購了-批頂級葡萄，釀造了10瓶珍藏版的“重慶一中百年校慶葡萄酒”，加入，封存。重慶一中化學(xué)組質(zhì)檢員張長林對該葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以計算)進行測定，方案如下： 步驟③共消耗的溶液，則該葡萄酒中焦亞硫酸鈉含量為___________(資料：中華人民共和國國家標準(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中焦亞硫酸鈉含量(以計算)，其最大使用量為)【答案】（1）①.Ⅱ或Ⅲ②.(較濃)或(濃)（2）①.平衡壓強，防止裝置中氣壓過大，引發(fā)安全問題；飽和溶液可以防止的溶解②.③.（3）取少許固體溶于水中，加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明②反應(yīng)有發(fā)生（4）（5）0.24【解析】【小問1詳解】制取SO2可選擇Na2SO4固體和70%的硫酸不加熱反應(yīng)，可選裝置Ⅱ，反應(yīng)方程為；也可選擇Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)制取，可選裝置Ⅲ，反應(yīng)方程式為，故答案為：Ⅱ或Ⅲ；或?！拘?詳解】①裝置B中有通向外界的管，起到平衡壓強，防止裝置中氣壓過大，引發(fā)安全問題的作用，盛裝飽和NaHSO3溶液可以防止SO2的溶解；②C中NaOH溶液和SO2反應(yīng)得到NaHSO3，離子方程式為；③方程式配平結(jié)果為，又n(NaOH)=n(NaHSO3)，為使NaHSO3完全反應(yīng)，NaBH4應(yīng)過量，故應(yīng)控制n(NaOH):n(NaBH4)<8:1?！拘?詳解】 反應(yīng)①與反應(yīng)②中都生成亞硫酸氫鈉，而反應(yīng)②中還生成硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據(jù)檢驗產(chǎn)物中是否存在硫酸根離子，具體操作為：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明發(fā)生了反應(yīng)②?！拘?詳解】加熱NaHSO3固體脫水制備Na2S2O5，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)方程式為?！拘?詳解】H2O2吸收SO2發(fā)生反應(yīng)，用NaOH中和測定時發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)硫元素守恒可得：，則，該葡萄酒中SO2含量為。21.和是兩種主要的大氣污染物。（1）將轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。的轉(zhuǎn)化目前主要有以下兩種方法：方法Ⅰ克勞斯燃燒法方法Ⅱ鐵鹽、銅鹽氧化法①方法Ⅰ的化學(xué)方程式是___________。②方法Ⅱ，將和的混合氣體通入、的混合溶液中反應(yīng)回收S，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。下列說法不正確的是___________。A．和反應(yīng)的離子方程式為 B．在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為C．整個反應(yīng)過程中溶液的值變小(不考慮產(chǎn)生的的稀釋效果)D．提高混合氣體中的比例可防止生成的硫單質(zhì)中混有（2）雙催化劑處理大氣中的和，工作如圖2所示。①和在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②通過和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原，儲存的物質(zhì)是___________。③協(xié)同處理過程中，與按比例通入，每處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，則產(chǎn)物X的化學(xué)式為___________。（3）實驗室探究分解規(guī)律：某同學(xué)結(jié)合受熱分解的規(guī)律，采用圖3所示裝置加熱固體探究分解規(guī)律。加熱過程中發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失。石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中。寫出受熱分解的化學(xué)方程式：___________。加熱前稱重為mg(含試管)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻再次稱重為ng(含試管)，試求反應(yīng)結(jié)束后：②試管中液體的物質(zhì)的量濃度為___________(用含m和n的式子表達，試液體積視為仍為)?！敬鸢浮浚?）①.②.AC （2）①.②.③.S（3）①.②.【解析】【小問1詳解】①在反應(yīng)Ⅰ中H2S和O2反應(yīng)產(chǎn)生S和H2O，反應(yīng)方程式為；②A．由圖示和元素守恒可知，Cu2+和H2S反應(yīng)生成CuS和H+，H2S為弱酸，不可拆，離子方程式為，A錯誤；B．由圖可以看出，F(xiàn)e2+在O2作用下變成Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為，B正確；C．若不考慮水的稀釋，由總反應(yīng)為可知過程中pH不變，C錯誤；D．提高混合氣體中O2的比例，O2充足時，反應(yīng)過程中的Fe2+能被充分氧化為Fe3+，而充足的Fe3+可將CuS氧化為S，從而防止生成的硫單質(zhì)中混有CuS，D正確；故選AC。【小問2詳解】①由圖示可知，NO和O2在催化劑Pt表面上發(fā)生反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)方程式為；②有圖示可以看出，NO2在BaO中儲存，在Ba(NO3)2中還原，故答案為BaO；③NO2和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NO2做氧化劑，還原產(chǎn)物為N2，處理0.2molH2S，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗0.1molNO2，根據(jù)的是電子守恒，硫元素化合價應(yīng)從-2→0，故氧化產(chǎn)物X的化學(xué)式應(yīng)為S。【小問3詳解】裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失。石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中，說明產(chǎn)生的氣體和水完全反應(yīng)，Ba(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為，由反應(yīng)前后質(zhì)量守恒可得，NO2、O2的總質(zhì)量為m-n，設(shè)NO2的物質(zhì)的量為n1，O2的物質(zhì)的量為n2，可得①n1=4n2②46n1+32n2=m-n，解得n1=，裝置②中發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)為HNO3，由反應(yīng)可知n(HNO3)=n(NO2)= ，所以②試管中液體的物質(zhì)的量濃度為。