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《高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢：可逆反應(yīng)的限度：焓變于熵變反應(yīng)速率化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1、?概念（1）表示方法：υ=（2）單位：mol/(L·s);mol/(L·min)（3）相互關(guān)系：4NH3+5O2==4NO+6H2O（g）v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)==4:5:4:62、計(jì)算模式：“三步曲”起始：變化：終止：注意問題∶(1)在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)來表示時(shí),其數(shù)值可以不同,但都表示同一個(gè)反應(yīng)的速率.因此,表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí),必須說
2、明反應(yīng)物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn).不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比.(2)一般來說,化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢.因此,某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,是平均速率,而不是指瞬時(shí)速率.(3)化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。3、?影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素[1]內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)[2]外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑（1）濃度對反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，反之減慢。（適宜有液體和氣體參加的反應(yīng)） 在溫度一定時(shí)，活化分子所占百分含量一定，濃度增大使
3、得單位體積中活化分子的數(shù)目增加，單位時(shí)間有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大（2）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響對于氣體反應(yīng)，當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)相當(dāng)于減少反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。（只適宜有氣體參加的反應(yīng)，如果只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率可以忽略不計(jì)。）(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加,使原來一部分原來能量較低的分
4、子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。（４）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，這樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)平衡1、?可逆反應(yīng)：同時(shí)、同一條件2、?動(dòng)態(tài)平衡特征：動(dòng)、等、定、變動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）；等：正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等；定：體系中所有反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量（或混合物各組分的濃度）保持
5、不變，各組分的含量一定；變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。4、?勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。3、?影響平衡移動(dòng)的因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)平衡1平衡2條件改變平衡移動(dòng)平衡1平衡2條件改變平衡移動(dòng)生成物濃度增大，但比原來小向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物濃度生成物濃度減小，但比原來大向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度反應(yīng)物濃度增大，但比原來小向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小，但比原來大向正反應(yīng)方向移動(dòng)增大反
6、應(yīng)物濃度化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果化學(xué)平衡的移動(dòng)改變影響條件外界條件對化學(xué)平衡的影響體系溫度升高，但比原來低向放熱方向移動(dòng)降低溫度體系溫度降低，但比原來高向吸熱方向移動(dòng)升高溫度體積壓強(qiáng)增大，但比原來小向氣體體積增大的方向移動(dòng)減小體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)減小，但比原來大向氣體體積減小的方向移動(dòng)增大體系壓強(qiáng)化學(xué)平衡移動(dòng)的結(jié)果化學(xué)平衡的移動(dòng)改變影響條件外界條件對化學(xué)平衡的影響5、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算 有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算包括：求平衡常數(shù)、平衡時(shí)各組分含量，平衡濃度、起始濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率、混合氣體的密度或平均相對分子
7、質(zhì)量、某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等。（1）、化學(xué)平衡常數(shù)對于一般的可逆反應(yīng)，mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)K=Cp（C）·Cq（D）/Cm（A）·Cn（B）平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）。K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。一般地說，K﹥105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了；K在10-5左右，則認(rèn)為反應(yīng)很難進(jìn)行。平衡常數(shù)隨溫度的改變而
8、改變，與濃度變化無關(guān)。對于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，其濃度不列入平衡常數(shù)K的表達(dá)式中?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的意義∶某個(gè)指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=（指定反應(yīng)物的起始濃度－指定反應(yīng)物的平衡濃度）/指定反應(yīng)物的起始濃度×100%=（指定反應(yīng)物反應(yīng)中消耗（或叫反應(yīng)）的濃度/指定反應(yīng)物的起始濃度）×100%轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！（2）轉(zhuǎn)化率（3）解計(jì)算題時(shí)要用到的方法或規(guī)律：①化學(xué)平衡計(jì)算的基本方法是“起始”、“變化”、“平衡”三段分析法②各物質(zhì)變化濃度之比＝反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；三、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向焓判據(jù)：自
