物化試卷 浙工大 2011

《物化試卷 浙工大 2011》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫(kù)。

1、大學(xué)2007/2008學(xué)年第2學(xué)期期終試卷卷課程姓名班級(jí)題序一二三四五六七八九十總評(píng)計(jì)分[一]單選擇題(1)x02a02048第一類永動(dòng)機(jī)不能制造成功的原因是（a）能量不能創(chuàng)造也不能消滅（b）實(shí)際過(guò)程中功的損失無(wú)法避免（c）能量傳遞的形式只有熱和功（d）熱不能全部轉(zhuǎn)換成功(2)x02a02099恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)內(nèi)能將(a)降低(b)增加(c)不變(d)增加、減少不能確定(3)x02a02116高溫下臭氧的摩爾等壓熱容Cp,m為：(a)6R(b)6.5R(c)7R(d)7.5R(4)x02b020451mol單原子分子理想氣體從298K，202.65k

2、Pa經(jīng)歷：①等溫,②絕熱,③等壓。三條途徑可逆膨脹使體積增加到原來(lái)的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關(guān)系是：(a)W1>W2>W3(b)W2>W1>W3(c)W3>W2>W1(d)W3>W1>W2(5)x03a02070單原子分子理想氣體的CV,m=(3/2)R,溫度由T1變到T2時(shí)，等壓過(guò)程體系的熵變?chǔ)p與等容過(guò)程熵變?chǔ)V之比是(a)1:1(b)2:1(c)3:5(d)5:3(6)x03a02091下列過(guò)程中?S為負(fù)值的是哪一個(gè)5(a)?液態(tài)溴蒸發(fā)成氣態(tài)溴(b)?SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)(c)?電解水生成H2和O2(d)公

3、路上撤鹽使冰融化(7)x03a02195水在100℃，1×py壓力下沸騰時(shí)，下列各量何者增加?（a）熵（b）氣化熱（c）Gibbs自由能（d）蒸氣壓(8)x03a02214方程適用于下列變化中的那一種?（a）固態(tài)碘與碘蒸氣的兩相平衡系統(tǒng)(b)1mol氧氣從始態(tài)T1、p1變化到T2、p2（c)乙醇與水溶液的氣液兩相平衡系統(tǒng)（d）氨基甲酸銨分解為氨氣和二氧化碳(9)x03b02044恒溫、恒壓、非體積功為零情況下，自發(fā)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（a）（b）（c）（d）以上三種皆有可能(10)x03b02142一定量組成一定的均相系統(tǒng)，無(wú)非體積功且定溫時(shí)，其吉布斯函數(shù)隨壓力的增大而(a)增

4、大(b)減小(c)不變(d)無(wú)法確定(11)x04a02022273K，2×101.3kPa時(shí)，水的化學(xué)勢(shì)比冰的化學(xué)勢(shì)(a)高(b)低(c)相等(d)不可比較(12)x04a02160在25℃時(shí)，0.01mol·kg-1糖水的滲透壓力為Π1，0.01mol·kg-1食鹽水的滲透壓力為Π2，則(a)Π1＞Π2　　　　(b)Π1=Π2(c)Π1＜Π2　　　　(d)無(wú)法比較(13)x04b021255冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較理想？(a)?NaCl????(b)NH4Cl(c)CaCl2??

5、??(d)KCl(14)x05a02041在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的=5kJ·mol-1時(shí)，該反應(yīng)能否進(jìn)行？（a）能正向自發(fā)進(jìn)行（b）能逆向自發(fā)進(jìn)行（c）不能判斷（d）不能進(jìn)行(15)x05a02055對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)方程式中計(jì)量系數(shù)寫(xiě)法不同，則其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變?chǔ)G：（a）相同，ΔrG不同（b）不同，ΔrG相同（c）和ΔrG都不同（d）和ΔrG都相同(16)x05a02064關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是：（a）與各物質(zhì)選擇的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)有關(guān)（b）與各物質(zhì)選擇的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)無(wú)關(guān)（c）與各物質(zhì)的實(shí)際濃度有關(guān)（d）與體系的溫度，各物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)(17

6、)x05a02124對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)值，可以確定該反應(yīng)的：（a），（b），（c），（d）(18)x05a02142吸熱反應(yīng)C2H5OH(g)＝C2H4(g)+H2O(g)達(dá)到平衡,再提高溫度增加壓力，平衡移動(dòng)的方向：（a）向右（b）向左（c）先左后右（d）不一定5(19)x05b02072對(duì)于理想氣體間的反應(yīng)，以各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與T，P均有關(guān)的是：（a）Ｋa（b）Ｋc（c）Ｋp（d）Ｋx(20)x05b02136已知某反應(yīng)的ΔCp為零，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而：（a）增大（b）減小（c）不變（d）不能確定(21)x06

7、a02134HCl與水組成的有恒沸點(diǎn)的溶液，應(yīng)該是什么?（a）化合物（b）絡(luò)合物（c）非化合物（d）加合物(22)x06a02225二元凝聚體系相圖中，不穩(wěn)定化合物達(dá)到分解溫度時(shí)平衡共存的相可能是：（a）一液相二固相（b）一液相一固相（c）兩固相（d）一固相二液相(23)x06b02095壓力升高時(shí)，單組分體系的沸點(diǎn)將如何變化？（a）升高（b）降低（c）不變（d）不一定(24)x08a02036對(duì)于近獨(dú)立離域子系統(tǒng)，在經(jīng)典極限下能級(jí)分布D所擁有的微觀狀態(tài)數(shù)WD為_(kāi)_____(a)(b)(c)(d)(25)x08a02085粒子