高二化學(xué)共價(jià)鍵3(1)

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1、《選修三第二章第一節(jié)　共價(jià)鍵》導(dǎo)學(xué)案（第3課時(shí)）學(xué)習(xí)時(shí)間2011—2012學(xué)年上學(xué)期周【課標(biāo)要求】知識(shí)與技能要求：復(fù)習(xí)鞏固本節(jié)知識(shí)【重點(diǎn)知識(shí)再現(xiàn)】一、離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別離子化合物共價(jià)化合物化學(xué)鍵離子鍵或離子鍵與共價(jià)鍵共價(jià)鍵概念以離子鍵形成的化合物以共用電子對(duì)形成的化合物達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑通過電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰、陽離子原子構(gòu)成元素活潑金屬與活潑非金屬不同種非金屬表示方法電子式：(以NaCl為例)離子化合物的結(jié)構(gòu)：Na＋[]－NaCl的形成過程：Na―→Na＋[]－以HCl為例：結(jié)構(gòu)式：H—Cl電子式：HH

2、Cl的形成過程：H―→H二、共價(jià)鍵的本質(zhì)、分類、特征、形成條件1．共價(jià)鍵實(shí)質(zhì)：在原子間形成共用電子對(duì)。2．σ鍵與π鍵的對(duì)比及判斷σ鍵、π鍵的方法σ鍵π鍵成鍵方向沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱牢固程度σ鍵強(qiáng)度大，不易斷裂π鍵強(qiáng)度較小，容易斷裂成鍵判斷規(guī)律共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵3.共價(jià)鍵的特征是既有飽和性，又有方向性。4．形成共價(jià)鍵的條件同種或不同種非金屬原子之間相遇時(shí)，若原子的最外層電子排布未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，則原子間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。三．鍵參數(shù)的應(yīng)用1．共價(jià)

3、鍵的鍵能和鍵長反映了共價(jià)鍵的強(qiáng)弱程度，鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型。2．一般來講，形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用電子對(duì)數(shù)相同(1對(duì))，因F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故共價(jià)鍵牢固程度H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性遞變規(guī)律可用類似的方法加以解釋。同理，可用共價(jià)鍵牢固程度解釋酸性HF

4、發(fā)生重疊，重疊程度越大，鍵長越短，鍵能越大。4．有機(jī)物中碳原子與碳原子形成的共價(jià)鍵的鍵長規(guī)律如下：C—C>C===C>C≡C。5．鍵能與化學(xué)反應(yīng)過程中的能量關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)過程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，否則，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱(ΔH)＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。(2)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子內(nèi)新化學(xué)鍵的形成。四、等電子原理1．等電子原理及等電子體原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多化學(xué)

5、性質(zhì)是相近的，這條規(guī)律稱之為等電子原理，這樣的分子叫做等電子體。2．等電子原理的應(yīng)用等電子原理可以較快的判斷一些分子的構(gòu)型以及其鍵合的情況，在科學(xué)研究中也有一定的用途，但在應(yīng)用它時(shí)也應(yīng)注意實(shí)際情況，以免誤判。例如SiO的結(jié)構(gòu)就不同于CO的結(jié)構(gòu)。這是因?yàn)橹行脑佑糜诔涉I的軌道及雜化類型不同而導(dǎo)致的離子或分子的構(gòu)型不同的緣故?！緦?duì)點(diǎn)練習(xí)】1.已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，回答：(1)該分子中有____個(gè)σ鍵____個(gè)π鍵。(2)請(qǐng)寫出兩種含有碳氧雙鍵的尿素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。2.據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60，已知N60分子中每個(gè)氮原

6、子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知N—N鍵鍵能為159kJ·mol－1，試回答下列問題：(1)根據(jù)上述信息推測N60的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：________________________________________________________________________。(2)1molN60分解成N2時(shí)__________(填“吸收”或“放出”)的熱量是____kJ·mol－1。(已知N≡N的鍵能為946kJ·mol－1)(3)由(2)列舉N60的一些用途：______________________________________

7、__________________。3.有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)在B2C2、A2C和

8、DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是____________