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《魯科版化學選修3《共價鍵》word教案》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第一節(jié)共價鍵模型第一課時共價鍵【教學目標】1.使學生認識共價鍵的形成和實質(zhì)，了解共價鍵的特征。2.使學生了解共價鍵的主要類型，能利用電負性判斷共價鍵的極性?！局攸c、難點】共價鍵的形成、實質(zhì)，對δ鍵與π鍵的認識?！窘虒W方法】啟發(fā)，講解，觀察，練習【教師具備】課件【教學過程】【新課引入】這節(jié)課開始我們學習第二章微粒間的相互作用。我們知道物質(zhì)是由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成。微粒間的相互作用（化學鍵或分子間相互作用）理論是物質(zhì)構(gòu)成的基本理論?！净仡櫋炕貞浕瘜W必修課程中有關化學鍵的知識，回答以下幾個問題：（1）化學鍵的定義
2、及基本分類（2）離子鍵、共價鍵的定義（3）離子化合物、共價化合物的定義【過渡】為什么原子之間可以通過共用電子對形成穩(wěn)定的分子？共價鍵究竟是怎樣形成的，它又具備怎樣的特征呢？下面我們來一起學習第一節(jié)共價鍵模型【板書】第一節(jié)共價鍵模型一、共價鍵的形成及本質(zhì)【指導閱讀】課本P31——P32回答以下問題：（1)氫原子間距離與能量的關系：(2)為什么會出現(xiàn)這種情況?【板書】氫分子形成過程示意圖【板書】1.本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用說明：電性作用包括吸引和排斥，當吸引和排斥達到平衡時即
3、形成了穩(wěn)定的共價鍵【練習】以HCl、H2、Cl2為例描述共價鍵的形成過程(分析成鍵原子的價電子排布及參與成鍵的價電子)【提問】共價鍵的形成需要滿足哪些條件呢？是不是所有的非金屬元素原子之間都能形成共價鍵？He與Cl之間能形成共價鍵嗎，為什么？【板書】2.共價鍵的形成條件：①通常電負性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學鍵；②成鍵原子一般有未成對電子，用來相互配對成鍵（自旋反向）；③成鍵原子的原子軌道在空間重疊使體系能量降低?！拘〗Y(jié)（1）多數(shù)共價化合物中只含非金屬元素，但AlCl3、FeCl3等共價化合物中含有金
4、屬元素。（2）NH4Cl均由非金屬元素組成，但它是離子化合物?！咎岢鰡栴}】為什么Cl2是雙原子分子，而H2O則是1個O原子與2個H原子形成分子？【師】給出飽和性概念。并以H2S為例分析理解，同時引出方向性概念。【板書】二、共價鍵的特征（飽和性、方向性）【板書】1.飽和性：原子有幾個未成對電子就形成幾個共價鍵?！具^渡】共價鍵的方向性決定了分子的立體構(gòu)型，同時，原子沿著不同的方向所形成的共價鍵也是不同的【板書】2.飽和性：原子沿著不同的方向所形成的共價鍵【師】給出δ鍵與π鍵的概念。并以HCl、H2為例分析理解，同時引
5、出δ鍵的類型【討論】①氮氣性質(zhì)非常穩(wěn)定，其結(jié)構(gòu)如何？②N2分子中，除了δ(Pz－Pz)鍵外還有沒有可能其他的原子軌道也發(fā)生重疊？重疊方式是否相同？【板書】三、共價鍵的分類1.δ鍵與π鍵：二者的定義差別及在兩原子間形成多個共價鍵中的個數(shù)【指導閱讀】“身邊的化學”－防曬霜與π鍵?！鹃喿x】“學海無涯”氧分子中的共價鍵與分子軌道。本部分內(nèi)容只作為常識性了解?！咎岢鰡栴}】1.非金屬元素氫，氯比較，誰的非金屬性強？2.非金屬性強弱有什么表現(xiàn)？【討論分析】H2、HCl分子中共用電子對與原子的位置關系及原子的電性情況判斷下列分子
6、中鍵的極性：①O2②HO③HF④O=C=O⑤H–O–O–H⑥【板書】2.極性鍵與非極性鍵：非極性鍵：共用電子對不偏向任何原子的共價鍵，同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。極性鍵：共用電子對發(fā)生偏向的共價鍵，不同種非金屬元素的原子形成的共價鍵。成鍵原子的電負型相差越大，鍵的極性越強。【小結(jié)】【板書設計】第一節(jié)共價鍵模型一、共價鍵的形成及本質(zhì)1.本質(zhì)：2.形成條件：（1）（2）（3）二、共價鍵的特征1.飽和性：2.方向性：三、共價鍵的分類1.δ鍵與π鍵：2.極性鍵與非極性鍵
