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1、taoti.tl100.com你的首選資源互助社區(qū)2010高考必備精品――高三化學(xué)考前必記知識(shí)和重要規(guī)律概念一、物質(zhì)的變化1．與物理變化有關(guān)的一些概念：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、分餾、萃取、分液、鹽析、吸附、揮發(fā)、升華等；2．與化學(xué)變化有關(guān)的一些概念：風(fēng)化、干餾、燃燒、自燃、氧化、還原、化合、分解、電解、置換、復(fù)分解、炭化、硫化、裂解、裂化、皂化、酯化、水解、鈍化、(油脂的)的硬化或氫化等；3．某些概念較為復(fù)雜，需具體問題具體分析，如潮解、爆炸等。當(dāng)苛性鈉潮解時(shí)，只是固體表面形成溶液，屬于物理變化；當(dāng)無(wú)水硫酸銅潮解時(shí)，由于能形成硫酸銅結(jié)晶水合物，屬于化學(xué)變化。二、常見氧
2、化劑1．活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2等；2．元素(如Mn等)處于高價(jià)態(tài)時(shí)的氧化物，如MnO2、Mn2O7等；3．元素(如S、N等)處于高價(jià)態(tài)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；4．元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高價(jià)態(tài)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3等；5．過氧化物，如Na2O2、H2O2等。6．特殊：HClO。三、常見還原劑1．活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；2．元素(如C、S等)處于低價(jià)態(tài)時(shí)的氧化物，如CO、SO2等；3．元素(如Cl、S等)處于低價(jià)態(tài)時(shí)的酸，如濃HCl、H2S、HBr、HI、H2SO3等；4．元素(如S、Fe等)處于
3、低價(jià)態(tài)時(shí)的鹽，如Na2SO3、FeSO4等；5．某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si等。四、常見物質(zhì)的組成特征1．不含金屬元素的離子化合物：銨鹽；2．含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72一；3．AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、CaC2、MgCl2、CaCl2等；4．A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；5．A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；6．AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等；7．能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O。物質(zhì)結(jié)構(gòu)五、常
4、見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征1．具有正四面體形結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有：甲烷、白磷、NH4+、金剛石、SiO2、晶體硅等；2．屬于直線形分子的是：CO2、CS2、C2H2等；3．屬于平面形分子的有：C2H4、苯等。六、常見等電子體規(guī)律1．核外電子總數(shù)為2的粒子有：He、Li+、Be2+、H一；2．核外電子總數(shù)為l0的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等，陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等；3．核外電子總數(shù)為18的粒子有：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6(乙烷)、CH3OH(甲
5、醇)、N2H4(聯(lián)氨)、CH3F(一氟甲烷)等，陽(yáng)離子：K+、Ca2+等，陰離子：Cl-、S2-、HS-等；taoti.tl100.com你的首選資源互助社區(qū)4．核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相等的粒子有：Na+、NH4+與H3O+，F(xiàn)一、OH一與NH2-，Cl一與HS-；N2、CO與C2H2等。七、物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較1．不同類晶體：一般情況下,原子晶體>離子晶體>分子晶體：2．同種類型晶體：晶體內(nèi)微粒間的作用力大，則熔沸點(diǎn)高，反之則低；．3．離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則其熔沸點(diǎn)就越高；4．分子晶體：對(duì)于同類分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔沸點(diǎn)越高。HF、H2O
6、、NH3等物質(zhì)分子間存在氫鍵；5．原子晶體：鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，則熔沸點(diǎn)越高；6．常溫常壓下狀態(tài)：①熔點(diǎn)：固態(tài)物質(zhì)>液態(tài)物質(zhì)，②沸點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)>氣態(tài)物質(zhì)。八、晶胞中實(shí)際擁有粒子數(shù)的計(jì)算規(guī)則1．處于晶胞頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞；2．處于晶胞棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有、每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；3．處于晶胞面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞；4．處于晶胞內(nèi)部的粒子，完全屬于該晶胞。溶液九、離子方程式書寫的基本規(guī)律及要求1．合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；2．式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使
7、用正確合理；3．號(hào)實(shí)際：“==”、“”、“↑”、“→”、“↓”等符號(hào)符合實(shí)際；4．兩守恒：方程式兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)的離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)；5．明類型：分清類型，注意少量、過量等條件；．6．細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。十、離子共存問題1．弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中。如：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。2．弱酸陰離子只存在于堿性較強(qiáng)的溶液中。如：CH3COO一、F一、CO32-、
