生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)案

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1、《生活中常見的鹽》導(dǎo)學(xué)案復(fù)習(xí)活動：1、鹽的定義：組成里含有和化合物。（鹽→+）2、有如下金屬離子、酸根離子，你能寫出多少種鹽的化學(xué)式。（化學(xué)式填寫在括號內(nèi)）酸根離子金屬離子氯硫酸根碳酸根碳酸氫根鈉離子鈣離子新課：初步了解碳酸鹽色態(tài)溶解性1、觀察三種碳酸鹽的顏色、狀態(tài)；通過比較他們的溶解性。2、閱讀教材，了解幾種碳酸鹽用途，劃出關(guān)鍵信息，感受幾種碳酸鹽有用途上的差異?；顒樱禾骄刻妓猁}的化學(xué)性質(zhì)1、與酸的反應(yīng)。⑴回憶大理石（主要成分碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)用于實驗室制取氣體的反應(yīng)；⑵與稀鹽酸能反應(yīng)嗎？實驗11－1

2、⑶結(jié)論：組成里含有或離子的鹽都能與鹽酸等酸反應(yīng)，生成氣體。⑷應(yīng)用：碳酸鹽的檢驗，需使用的試劑為。方法：取少量樣品于試管中，加入適量稀鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入中，若，說明該樣品為碳酸鹽。2、與堿反應(yīng)實驗：向盛有少量溶液的試管里滴入澄清石灰水?，F(xiàn)象化學(xué)方程式3、與另一種鹽能反應(yīng)嗎？實驗：向兩支盛有少量溶液的試管里分別滴入溶液、溶液。現(xiàn)象化學(xué)方程式4、認識：⑴以上化學(xué)反應(yīng)，都是發(fā)生在溶液中，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做反應(yīng)。⑵碳酸鹽與酸、堿

3、、鹽發(fā)生的反應(yīng)，均屬于反應(yīng)。5、拓展：⑴閱讀分析下列化學(xué)方程式，說說鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)。化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型現(xiàn)象的共同之處①鹽+金屬→鹽+金屬②鹽+→+③鹽+→+④鹽+→+⑵酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，如中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)：。生成物中，相同的生成物是。⑶通過以上復(fù)分解反應(yīng)分析，從生成物角度思考：復(fù)分解反應(yīng)的特點：當兩種化合物互相交換成分，必然有或或生成。6、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。探究：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)

4、1、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后114頁附錄Ⅰ所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷稀硫酸與下表中的四種化合物的溶液之間是否能發(fā)生反應(yīng)。2、設(shè)計實驗方案驗證。溶液溶液溶液溶液稀硫酸判斷依據(jù)實驗方案