初三化學(xué)離子檢驗(yàn)、物質(zhì)顏色、酸堿鹽通性等總結(jié)

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1、初三化學(xué)酸、堿、鹽通性的講解、離子檢驗(yàn)、常見(jiàn)的顏色一、準(zhǔn)確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質(zhì)區(qū)別酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學(xué)好酸、堿、鹽的前提條件。1．酸及酸的通性對(duì)于酸的定義，我們說(shuō)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽(yáng)離子”、“全部”、“H+”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的硫酸和鹽酸為例來(lái)說(shuō)明酸的通性。酸的通性鹽酸硫酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=F

2、e2(SO4)3+3H2O堿+酸→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動(dòng)順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。（2）通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金

3、屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。2．堿及堿的通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH－”幾個(gè)關(guān)鍵字。下面我們以常見(jiàn)的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來(lái)說(shuō)明堿的通

4、性。常見(jiàn)的堿及堿的通性堿的通性氫氧化鈉氫氧化鈣堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+堿→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O鹽+堿→另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH注意：（1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化

5、物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。（2）鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。（3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)于這類反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)：3．鹽及鹽的性質(zhì)對(duì)于鹽的概念，我們可以這樣認(rèn)為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產(chǎn)物。常見(jiàn)的鹽及鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)實(shí)例鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊCuSO4+Zn=

6、ZnSO4+Cu鹽+酸→鹽ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。二、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)，掌握酸堿鹽反應(yīng)的規(guī)律1．復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交

7、換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。2．運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書寫本章涉及的化學(xué)方程式有很多同學(xué)記住了酸、堿通性和鹽的性質(zhì)，但接觸到具體物質(zhì)發(fā)生的具體反應(yīng)，用化學(xué)方程式來(lái)表達(dá)時(shí)，便感到困難。解決這一難點(diǎn)的辦法有二：一是在學(xué)習(xí)酸的通性和堿的通性時(shí)，反復(fù)練習(xí)書寫有關(guān)化學(xué)方程式，這兩部分內(nèi)容掌握了，學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)也就迎刃而解；二是要自學(xué)書后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規(guī)律，再多練習(xí)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，邊寫邊鞏固