有機物燃燒的規(guī)律及其應(yīng)用

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1、有機物燃燒的規(guī)律及其應(yīng)用貴州省冊亨民族中學(xué)王昭華一、比較有機物完全燃燒時的耗氧量（或生成CO2、H2O的量）的相對大小1.等物質(zhì)的量的烴（CxHy）完全燃燒時，耗氧量取決于“”的值，其值越大，耗氧量越大。例1：等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒時，其耗氧量最大的是：A.CH4B.C2H4C.C3H8D.C6H6解析：根據(jù)烴完全燃燒的通式：CxHy+（）O2→CO2+H2O其耗氧量依次為：A：x+=1+=2B：x+=2+=3C：x+=3+=5D：x+=6+=7.5故選擇D選項。2.等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時，可把烴的化學(xué)式轉(zhuǎn)化

2、為，耗氧量取決于“”的值，其值越大，耗氧量越大，且生成H2O的量越大，而生成CO2的量越小。例2：等質(zhì)量的乙烯（C2H4）和環(huán)己烷（C6H12）分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量分別為ag、bg，則a和b的關(guān)系是：A.a=3bB.3a=bC.a=bD.a﹤b解析：C2H4和C6H12均可轉(zhuǎn)化為CH2，故選擇C選項。3.等物質(zhì)的量的烴的衍生物（CxHyOm）完全燃燒時，耗氧量取決于（）的值，其值越大，耗氧量越大。例3：等物質(zhì)的量的A物質(zhì)（化學(xué)式為CnH2nO）和B物質(zhì)（化學(xué)式為CmH2m+2O2）分別完全燃燒時，耗氧

3、量相等。則n與m的關(guān)系正確的是：A.n=mB.n=C.m=D.無法確定解析：根據(jù)耗氧規(guī)律，則=，化簡得n=m。故選擇A選項。二、總物質(zhì)的量一定時，兩種有機物無論以任何比例混合，完全燃燒時生成CO2的量（或H2O的量）不變或消耗O2的量不變，確定兩種有機物應(yīng)滿足的關(guān)系：1.若生成CO2的量不變，則兩有機物化學(xué)式中碳原子個數(shù)相同。2.若生成H2O的量不變，則兩有機物化學(xué)式中氫原子個數(shù)相同。3.若消耗O2的量不變，則兩有機物應(yīng)符合化學(xué)通式：CxHy·（CO2）m·（H2O）n（為常數(shù)，m、n均可變）4.若消耗O2的量、生成CO2

4、和H2O的量均不變，則兩有機物化學(xué)式肯定相同（即兩有機物互為同分異構(gòu)體）。例4：已知有機物A、B的化學(xué)式不同，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。若將A、B不論以任何比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變。（1）有機物A、B組成中必須滿足的條件是。（2）若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，相對分子質(zhì)量最小的是（寫化學(xué)式），并寫出相對分子質(zhì)量最小的含有甲基（—CH3）的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、。解析：解題關(guān)鍵：①總物質(zhì)的量一定，A、B兩化學(xué)式不同②生成H2O的量不

5、變，則兩化學(xué)式中氫原子個數(shù)相同③消耗O2的量不變，則應(yīng)滿足CxHy·（CO2）m·（H2O）n故A、B兩化學(xué)式只相差（CO2）m即A、B組成中必須滿足的條件是：兩化學(xué)式中的氫原子個數(shù)相同，且兩化學(xué)式相差m個碳原子，同時相差2m個氧原子。若A為CH4，則B為CH4（CO2）m。當m=1時，化合物B的相對分子質(zhì)量最小即化學(xué)式為CH4（CO2）→C2H4O2。故相對分子質(zhì)量最小的含有甲基（—CH3）的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH3COOH和HCOOCH3三、總質(zhì)量一定時，兩種有機物無論以任何比例混合，完全燃燒時生成C

6、O2的量（或H2O的量）不變或消耗O2的量不變，確定兩種有機物應(yīng)滿足的關(guān)系：1.若生成CO2的量不變，則兩有機物含碳元素的質(zhì)量分數(shù)一定相等。2.若生成H2O的量不變，則兩有機物含氫元素的質(zhì)量分數(shù)一定相等。3.若消耗O2的量、生成CO2和H2O的量均不變，則兩有機物的最簡式一定相同。例5：下列各組化合物中，不論以什么比例混合，只要總質(zhì)量不變，完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量、生成CO2和H2O的質(zhì)量均不變的是：A.C2H4、C2H6B.C3H4、C3H6C.CH2O、C2H4O2D.C3H6、C3H8O解析：由題意得，有機物的最簡式

7、一定相同。故選擇C選項。四、根據(jù)有機物的燃燒通式確定有機物的化學(xué)式例6：2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，測得該化合物的蒸氣與空氣的相對密度是1.6，求該有機物的分子式。解析：由題意得，有機物A中一定含C和H，可能含有O，則可設(shè)有機物A的分子式為CxHyOm（若m=0，則無氧元素；若m>0，則有氧元素）：（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為：M（A）=d×M（空氣）=1.6×29=46則12x+y+16m=46（2）根據(jù)燃燒通式進行計算：CxHyOm+（）O2→CO2+H2O46x9y2.30

8、.12.7列出比例式解得，。又因為=46，則。則有機物A的分子式為：C2H6O五、根據(jù)有機物燃燒前后氣體體積的變化情況確定有機物的化學(xué)式例7：120℃時，1體積某烴和4體積氧氣混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子中所含的碳原子數(shù)不可能為：A.1B.2C.3D.4解析：①前提條件：溫