2017屆北京市西城區(qū)高三一模考試化學(xué)試題及答案

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1、北京市西城區(qū)2015年高三一模試卷理科綜合能力化學(xué)測試2015.4本試卷分為選擇題和非選擇題兩個部分，選擇題1-5頁，非選擇題6-15頁，共300分?？荚嚂r長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案填寫在答題卡上和答題紙的相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷及答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O166．下列說法不正確的是ABCD鋁制飯盒聚乙烯盒鐵罐車帶玻璃塞的試劑瓶不宜長時間存放酸性或堿性的食物能用于盛放食品可用于運(yùn)輸濃硫酸可用于盛放氫氧化鈉溶液7．下列說法正確的是A．雞蛋清溶液中加入醋酸鉛溶液，會發(fā)

2、生鹽析B．青蘋果中富含蘋果酸，因此蘋果是酸性食物C．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D．氫氧化鈉、碳酸鈣、氫氧化鋁等可作為抗酸藥·14·8．用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是abcdA．用a制備并收集氨氣B．用b制備并檢驗(yàn)乙炔C．用c蒸餾海水得到淡水D．用d分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H59．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．醋酸溶液顯酸性：CH3COOHH+＋CH3COO－B．用氨水除去煙氣中的SO2：SO2＋2NH3?H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．向鹽堿地中施放硫酸鈣，降低其堿性：Na2CO3＋

3、CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4D．用三氯化鐵溶液腐蝕線路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+10．下列說法正確的是A．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可發(fā)生聚合反應(yīng)·14·C．苯酚能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，則苯酚的酸性比碳酸強(qiáng)D．實(shí)驗(yàn)室用溴乙烷在濃硫酸存在并加熱條件下制備乙烯11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工業(yè)可用下圖所示裝置電解NaH2PO2制H3PO2。（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）下列說法正確的是A．陽極室有H2生成B．陰極室溶液pH減小C．原料室溶液pH保持不變D

4、．陽極室可能有H3PO4生成12．常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH－離子濃度（φ）的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)＝1×10-10mol/LB．b點(diǎn)溶液中：c(H+)＝1×10-7mol/LC．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)＝2c()＋c()·14·25．（17分）有機(jī)物E是制備鎮(zhèn)靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下。（部分反應(yīng)條件已略去）已知：回答下列問題：（1）A中所含官能

5、團(tuán)的名稱是，檢驗(yàn)該分子中官能團(tuán)的常用試劑是。（2）A與C含有相同的官能團(tuán)，B生成C的反應(yīng)類型是。（3）C生成D的化學(xué)方程式是。（4）試劑a是。（5）下列說法正確的是。a．E能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)b．M與K是同系物·14·c．1molK能跟2molNaOH發(fā)生反應(yīng)（6）G的結(jié)構(gòu)簡式是。（7）在一定條件下E還能跟COCl2發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（8）G的同分異構(gòu)體P，分子中含有“”結(jié)構(gòu)，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量鈉反應(yīng)生成2molH2。則P的

6、結(jié)構(gòu)簡式是?！?4·26．（13分）硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。（1）硫元素在周期表中的位置是。（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法正確的是。a．沸點(diǎn)：H2Se>H2S>H2O?b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)c．Se的原子半徑比S原子大d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同（3）SO2可用于制H2SO4。已知25℃、101kPa時：2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H1＝－545kJ/molH2O(g)＝H2O(l)△H2＝－44kJ/molSO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(

7、l)△H3＝－130kJ/mol則2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝kJ/mol。（4）為研究H2SO4生產(chǎn)中SO2催化氧化時溫度對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響，進(jìn)行如下試驗(yàn)。取100L原料氣（體積分?jǐn)?shù)為SO27%、O211%、N282%）使之發(fā)生反應(yīng)，在101kPa下達(dá)到平衡，得到如下數(shù)據(jù)：溫度/℃500525550575600平衡轉(zhuǎn)化率/%93.590.585.680.073.7根據(jù)上述數(shù)據(jù)，達(dá)平衡態(tài)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高而（填“增大”、“減小”或“不變”）；575℃達(dá)平衡時，SO3·14·的體積分?jǐn)?shù)為%（保留一位

8、小數(shù)）。（5）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性。①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH－、。②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32－，取該溶液于試管中，滴加黃色的