雞蛋殼中鈣含量的測(cè)定

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1、學(xué)生設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)論文題目雞蛋殼中鈣含量的測(cè)定姓名**學(xué)號(hào)**********專業(yè)****班級(jí)化學(xué)系***實(shí)驗(yàn)課程名稱無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師及職稱***講師實(shí)驗(yàn)學(xué)期2007至2008學(xué)年第二學(xué)期太原師范學(xué)院教務(wù)處編印[前言]雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，約占93%，有制酸作用。研成的粉末進(jìn)入胃部覆蓋在炎癥或潰瘍的表面，可降低胃酸濃度，起到保護(hù)胃黏膜的作用。雞蛋殼去除白膜后粉碎，在酸性介質(zhì)中水解，干燥后，在酸性介質(zhì)中正丁醇化、三氟醋酸酐下酰化后,通過(guò)計(jì)算機(jī)檢索和人工解析鑒定出１８種氨基酸，其主要成分是蘇氨酸。甘氨酸，絲氨酸，丙氨酸，纈氨酸和亮氨酸。[1]蛋殼的用途很廣

2、,我們可以利用涂鴉將蛋殼繪成工藝品，可以將蛋殼打碎染上各種顏色，做成拼貼畫(huà)，可以將蛋殼做成蠟燭容器。將其做成精美的藝術(shù)品，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。實(shí)驗(yàn)中我們測(cè)的CaO是一種白色或灰白色硬塊。含鐵質(zhì)時(shí)為微黃色。遇水變成氫氧化鈣放出大量熱量。溶于酸、甘油、糖溶液。不溶于醇。組成中含酸性氧化物少時(shí)，氣硬性強(qiáng)；反之，水硬性強(qiáng)?？諝庵幸孜保⑴c二氧化碳形成碳酸鈣，使表面變硬。極難熔融，受強(qiáng)熱時(shí)發(fā)出強(qiáng)烈的光，稱為石灰光。與所有的酸類起作用，生成相應(yīng)的鈣鹽。[2]氧化鈣用作建筑材料，冶金的助熔劑。以及制備鈣化合物和氫氧化鈣的主要原料。造紙工業(yè)用于處理堿性紙漿廢液。也可用于

3、各種廢水的凈化。此外，在農(nóng)業(yè)、金屬加工、食品、石油化工、制革等工業(yè)，都有廣泛的應(yīng)用，更是建筑業(yè)必不可少的材料。文獻(xiàn)中報(bào)道的雞蛋殼中鈣含量的測(cè)定共三種方法：（1）配合滴定法測(cè)定蛋殼中Ca，Mg總量；（2）酸堿滴定法測(cè)定蛋殼中CaO的含量；（3）高錳酸鉀法測(cè)定蛋殼中CaO的含量。[3]本實(shí)驗(yàn)采用方法⑵進(jìn)行蛋殼中鈣含量的測(cè)定。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中學(xué)習(xí)用酸堿滴定方法測(cè)定CaCO3原理及指示劑選擇，鞏固滴定分析操作，學(xué)會(huì)已知濃度的溶液標(biāo)定未知濃度的溶液。[正文]1.實(shí)驗(yàn)原理蛋殼中的碳酸鹽能與HCl發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2十H2O過(guò)量的酸可用標(biāo)準(zhǔn)Na

4、OH回滴,根據(jù)實(shí)際與CaCO3反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)HCl體積求得蛋殼中CaO含量,以CaO質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示。實(shí)驗(yàn)結(jié)果按滴定分析記錄格式作表格，并記錄數(shù)據(jù)，按下式計(jì)算（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。2.實(shí)驗(yàn)用品固體藥品：H2C2O4·2H2O、蛋殼粉。液體試劑：待測(cè)鹽酸、待測(cè)氫氧化鈉、甲基橙、酚酞?！x器：燒杯（500ml）、錐形瓶（250ml,3個(gè)）、分析天平、酸式滴定管、堿式滴定管、吸量管、電熱套、表面皿、玻璃棒3.實(shí)驗(yàn)步驟3.1蛋殼的預(yù)處理:先將蛋殼處理,加水煮沸5-10min,去除蛋殼內(nèi)表層的蛋白薄膜,然后把蛋殼放于燒杯中用小火烤干,研成粉末3.20.1mol/LNaOH溶液的配制與

5、標(biāo)定稱取1.6gNaOH固體于燒杯,加水溶解,然后定溶至400ml。用分析天平準(zhǔn)確稱取0.12~0.15g（精確到0.1mg）的H2C2O4·2H2O固體于錐形瓶中,之后加入100mL蒸餾水,再加2~3滴酚酞，充分振蕩，用NaOH待測(cè)溶液滴定，滴定終點(diǎn)為無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不變色，記錄數(shù)據(jù)。如此重復(fù)三次。3.3鹽酸溶液的標(biāo)定用吸量管準(zhǔn)確吸取20.00ml的鹽酸待測(cè)溶液，滴2~3滴甲基橙，用已被標(biāo)定的NaOH溶液滴定，終點(diǎn)為紅色變?yōu)槌赛S色且半分鐘內(nèi)不變色，記錄數(shù)據(jù)。如此重復(fù)三次。3.4CaO含量的測(cè)定用分析天平準(zhǔn)確稱取0.12～0.16g（精確到0.1m

6、g）左右的蛋殼粉于錐形瓶中，用酸式滴定管逐滴加入已標(biāo)定好的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL左右（需精確讀數(shù)），小火微熱使之溶解（此時(shí)為避免HCl揮發(fā)，應(yīng)在錐形瓶上蓋表面皿），并用蒸餾水將蒸發(fā)的鹽酸沖回錐形瓶中，之后冷卻，滴加2~3滴甲基橙，用已標(biāo)定好的NaOH溶液反標(biāo)定，終點(diǎn)為紅色變?yōu)槌赛S色且半分鐘內(nèi)不變色，記錄數(shù)據(jù)。如此重復(fù)三次。4.［實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄與處理］4.1NaOH溶液的標(biāo)定次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次稱量瓶及草酸的質(zhì)量/g稱量瓶及剩余草酸的質(zhì)量/g磕出草酸的質(zhì)量/gVNaOH/ml終讀數(shù)始讀數(shù)消耗體積NaOH的濃度/mol/LNaOH的標(biāo)準(zhǔn)濃度/mol

7、/L4.2鹽酸溶液的標(biāo)定次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次VNaOH/ml終讀數(shù)始讀數(shù)消耗體積HCl的濃度/mol/LHCl的標(biāo)準(zhǔn)濃度/mol/L4.3CaO含量的測(cè)定次數(shù)項(xiàng)目第一次第二次第三次稱量瓶及蛋殼粉的質(zhì)量/g稱量瓶及剩余蛋殼粉的質(zhì)量/g磕出蛋殼粉的質(zhì)量/gVNaOH/ml終讀數(shù)始讀數(shù)消耗體積CaO的含量/%CaO的平均含量/%5.實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論5.1由表4.1的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知NaOH的標(biāo)準(zhǔn)濃度為mol/L.5.2由表4.2的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知HCl的標(biāo)準(zhǔn)濃度為mol/L.5.3由表4.3的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知采用酸堿滴定法測(cè)定蛋殼中氧化鈣的含量為，與理論含量對(duì)比，實(shí)驗(yàn)所得

8、結(jié)果與理論值較接近，說(shuō)明酸堿滴定法是一種比較準(zhǔn)確和簡(jiǎn)單的方法。5.