離子反應(yīng)離子方程式

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1、離子反應(yīng)離子方程式【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.能正確書寫簡(jiǎn)單的離子反應(yīng)方程式?！净A(chǔ)知識(shí)回顧】一、離子反應(yīng)1.概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，有__________或__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。2.離子反應(yīng)的條件：(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):生成的物質(zhì)；生成________的物質(zhì)；生成________的物質(zhì)。(2)能發(fā)生反應(yīng)。如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為。常見的強(qiáng)氧化性離子有；強(qiáng)還原性離子有。(3)能發(fā)生反應(yīng)。例：Fe3+遇到。(4)能發(fā)生反應(yīng)。例：Al3+、Fe3+遇到。二、離子方程式1.離子

2、方程式：用___________________________________來表示反應(yīng)的式子。2.離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示_________________，還可以表示______________。如“OH－＋H＋===H2O”可表示酸與堿反應(yīng)生成溶性鹽這一類中和反應(yīng)的離子方程式。3．離子方程式的書寫離子方程式的一般書寫方法與步驟：一寫：__________________________。二改：把_________________改寫成離子形式，例：、、。而把______、、、、等用化學(xué)式表示。三刪：刪去____________。

3、四查：查_______、、是否守恒?！镜淅龑?dǎo)悟】1.寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式：（1）小蘇打與硫酸氫鈉溶液混合（2）用CH3COOH溶解CaCO35（3）Na2CO3溶液水解（4）Na2O2溶于水產(chǎn)生O2（5）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2（6）硫酸銅與氫氧化鋇溶液（7）氯化鋁溶液中加入過量氨水（8）將過量二氧化硫氣體入澄清石灰水中【交流與討論】你認(rèn)為書寫離子方程式的關(guān)鍵點(diǎn)有哪些？【命題視角.把脈高考】4．離子方程式正誤判斷的“六查”(1)“一查”。如①鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（）②用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2

4、H＋＋NO3－=Ag＋＋NO2↑＋H2O（）③用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－（）(2)“二查”。如①用飽和FeCl3溶液制備膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋（）②NaHCO3溶液因水解呈堿性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－（）(3)“三查”。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫。如①氯氣溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－（）②MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O（）(4)“四查”。如硫酸與氫氧化鋇溶液反

5、應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓（）(5)“五查”。如①將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋（）②向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－（）5(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒①守恒：如鈉與冷水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑（）②守恒：如FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－（）③守恒：如雙氧水滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O（）【課堂小

6、結(jié)】【真題感悟】1．【2015年高考江蘇卷第9題】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－＋I(xiàn)－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O【難點(diǎn)突破】“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式所謂“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定（一般將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1）；所謂“多變”即

7、過量的反應(yīng)物，其離子的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。2．【2014年高考江蘇卷第7題】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【知識(shí)點(diǎn)撥】OH

8、－一般先與H＋反應(yīng)，后與能生成沉淀的金屬陽離子（如Al3＋、Fe2+等）反應(yīng)，再與NH4＋反應(yīng)。3．【201