資源描述：
《高考考點完全解讀+練習(xí)+答案 15、化學(xué)鍵 非極性分子和極性分子(上)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、高中化學(xué)58個考點精講15、化學(xué)鍵非極性分子和極性分子（上）1．復(fù)習(xí)重點1．化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵的概念和形成過程及特征；2．非極性共價鍵、極性共價鍵，非極性分子、極性分子的定義及相互關(guān)系。2．難點聚焦一．化學(xué)鍵：1．概念：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強烈的相互作用．離子鍵：存在于離子化合物中2．分類：共價鍵：存在于共價化合物中金屬鍵：存在于金屬中二．離子鍵：1．離子化合物：由陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。2．離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。說明：（1）靜電作用既包含同種離子間
2、的相互排斥也包含異種離子間的相互吸引。是陰、陽離子間的靜電吸引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應(yīng)。（2）成鍵的粒子：陰、陽離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用（4）成鍵條件：①活潑金屬（IA、IIA族）與活潑非金屬（VIA、VIIA族）之間相互化合――――離子鍵（有電子轉(zhuǎn)移）②陰、陽離子間的相互結(jié)合：（無電子轉(zhuǎn)移）（5）成鍵原因：①原子相互作用，得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子；②離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；③體系的總能量降低。（6）存在：離子化合物中一定存在離子鍵，常見的離子化合物有強堿、絕大多數(shù)鹽（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例
3、外），強的金屬的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。三．電子式：1.概念：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡便起見，我們可以在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式例如：2.離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽離子通過靜電作用結(jié)合成離子鍵，形成離子化合物。所以，在離子化合物的電子式中由陽離子和帶中括號的陰離子組成且簡單的陽離子不帶最外層電子，而陰離子要標明最
4、外層電子多少。如：第5頁共5頁高中化學(xué)58個考點精講3．離子化合物的形成過程：注：①不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如NH4+與Cl－結(jié)合成NH4Cl的過程。②對于離子化合物化學(xué)式不等于分子式，在離子化合物中不存在分子，如NaCl的晶體結(jié)構(gòu)為：在這個結(jié)構(gòu)中Na+和Cl-的個數(shù)比為1:1，所以氯化鈉的化學(xué)式為NaCl。四．共價鍵：1．概念：原子之間通過共用電子所形成的相互作用。2．成鍵粒子：原子3．成鍵性質(zhì)：共用電子對兩原子的電性作用4．成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)5．成鍵原
5、因：①通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目一般能達飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過共用電子對形成共價鍵后，體系總能量降低。6．存在范圍：①非金屬單質(zhì)的分子中（除稀有氣體外）：如O2/F2/H2/C60②非金屬形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2③部分離子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共價鍵，NaOH的OH-中存在共價鍵，NH4Cl中的NH4+存在共價鍵五．共價化合物的電子式表示方法：在共價化合物中，原子之間是通過共用電子對形成的共價鍵的作用結(jié)合在一起的，所以本身沒
6、有陰陽離子，因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號如：共價化合物的形成過程：六、極性鍵和非極性鍵：共價鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價鍵和極性共價鍵。1．極性鍵：不同種原子，對成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力強（即電負性大）的原子一方，使該原子帶部分負電荷（δ-），而另一原子帶部分正電荷（δ+）。這樣，兩個原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價鍵。（1）不同種元素的原子形成的共價鍵叫極性共價鍵，簡稱極性鍵。（2）形成條件：不同非金屬元素原子間配對（也有部分金屬和非金屬之間形成極性鍵）。（3）存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸
7、根、氫氧要、有機化合物。2．非極性共價鍵：（1）定義：（同種元素的原子）兩種原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫非極性鍵。簡稱非極性鍵。第5頁共5頁高中化學(xué)58個考點精講（2）形成條件：相同的非金屬元素原子間電子配對（3）存在范圍：非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。3．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子（原子團）組成的離子
8、化合物中既有離子鍵又有共價鍵，既有極性共價鍵，又有非極性共價鍵。如：只含有離子鍵：MgO、NaCl、MgCl2含有極性共價鍵和離子鍵：NaOH、NH4
