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《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練（選修3）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。
1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[單獨(dú)成冊(cè)]1．下列說(shuō)法正確的是( )A．分子中一定存在化學(xué)鍵B．分子中若有化學(xué)鍵，則一定存在σ鍵C．p和p軌道不能形成σ鍵D．含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定解析：選B。A項(xiàng)，分子中不一定存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，但如果存在化學(xué)鍵則一定有σ鍵；C項(xiàng)，若p與p軌道“頭碰頭”重疊就能形成σ鍵；D項(xiàng)，如N2中雖有π鍵，但N2很穩(wěn)定。2．甲硫醇(CH3SH)可用于合成染料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。下列有關(guān)甲硫醇與甲醇的判斷正確的是( )A．甲硫醇與甲醇是等電子體B．甲硫醇與甲醇的沸點(diǎn)高低相近C．甲硫醇與甲醇中碳原子的雜化方式不同D．甲硫醇與甲醇均存在分子間氫鍵解析：選A。甲硫醇與甲醇均
2、為6原子分子，價(jià)電子總數(shù)均為14，A項(xiàng)正確；由于甲醇羥基氧原子、氫原子之間能夠形成氫鍵，常溫下甲醇為液態(tài)，而甲硫醇為氣體，B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤；甲硫醇與甲醇的碳原子均采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤。3．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是( )A．干冰 B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘解析：選B。干冰、碘為分子晶體，除分子中含有共價(jià)鍵外，分子間還存在范德華力；NaOH中Na＋與OH－間存在離子鍵，OH－中O、H原子間存在共價(jià)鍵；氯化鈉中只存在離子鍵。4．關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是( )A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力
3、強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)解析：選D。氫鍵存在于H和非金屬性很強(qiáng)的原子F、O、N之間，不屬于化學(xué)鍵，大多存在于相應(yīng)分子間，少數(shù)分子內(nèi)也存在分子內(nèi)氫鍵，氫鍵的存在影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。55．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說(shuō)法中不正確的是( )A．N2分子與CO分子中都含有叁鍵B．CO分子中有一個(gè)π鍵是配位鍵C．N2與CO互為等電子體D．N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同解析：選D。由題可知
4、N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間通過(guò)2個(gè)π鍵，一個(gè)σ鍵，即叁鍵結(jié)合，其中，CO分子中1個(gè)π鍵由O原子單方面提供孤電子對(duì)，C原子提供空軌道通過(guò)配位鍵形成；N2與CO兩分子的原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相等，互為等電子體，N2化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，CO具有比較強(qiáng)的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。6．下列說(shuō)法不正確的是( )A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵解析：選C。氣體單質(zhì)分子中，可能只有σ鍵，如Cl2；也可能既有σ鍵又有π鍵，如N2；但也可能沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體。7．
5、下列說(shuō)法正確的是( )A．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型都是正四面體形B．在SCl2中，中心原子S采取sp雜化軌道成鍵C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D．凡AB3形的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵解析：選C。A項(xiàng)，中心原子采取sp3雜化的分子，其分子構(gòu)型可以是正四面體形，也可以是三角錐形或V形，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SCl2中S原子采取sp3雜化軌道成鍵，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AB3型共價(jià)化合物，中心原子可采取sp2雜化，如SO3等，D錯(cuò)誤。8．下列敘述中正確的是( )A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非
6、極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析：選B。A中CO2為非極性分子；B說(shuō)法正確。D中水為極性分子，空間結(jié)構(gòu)不是直線形，屬于V形結(jié)構(gòu)。選項(xiàng)C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。9．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是( )5①NH3的熔、沸點(diǎn)比ⅤA族其他元素氫化物的高?、谛》肿拥拇肌Ⅳ人峥梢院退匀我獗然ト堋、郾拿芏缺纫簯B(tài)水的密度小?、苣蛩氐娜邸⒎悬c(diǎn)比醋酸的高?、萼徚u基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下很穩(wěn)定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③解析：選B。水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H鍵
7、的鍵能大。10．氯化亞砜(SOCl2)是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型是和中心原子(S)采取雜化方式的說(shuō)法正確的是( )A．三角錐形、sp3B．V形、sp2C．平面三角形、sp2D．三角錐形、sp2解析：選A。SOCl2分子中S原子的雜化軌道數(shù)為1＋3＝4，S原子采取sp3雜化，由于孤電子對(duì)占據(jù)一個(gè)雜化軌道，分子構(gòu)型為三角錐形。11．元素X和Y位于同一主族。負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是
