高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時規(guī)范訓(xùn)練（選修3）

《高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時規(guī)范訓(xùn)練（選修3）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[單獨成冊]1．下列晶體分類中正確的一組是(　　)選項離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金剛石玻璃解析：選C。A項中固態(tài)Ar為分子晶體；B項中H2SO4為分子晶體、石墨是混合型晶體；D項中玻璃是非晶體。2．下列關(guān)于晶體的說法，一定正確的是(　　)CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(圖中Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點)　　　　A．分子晶體中都存在共價鍵B．如上圖，CaTiO3晶體中每個Ti4＋和12個O2－相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子

2、與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高解析：選B。稀有氣體為單原子分子，晶體中不存在共價鍵。據(jù)圖可知CaTiO3晶體中，Ti4＋位于晶胞的頂點，O2－位于晶胞的面心，故Ti4＋的O2－配位數(shù)為12。SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子相連。汞常溫下為液態(tài)，其熔點比一些分子晶體還低。3．有一種藍色晶體[可表示為：MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3＋和Fe2＋互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是(　　)6A．該晶

3、體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體，M呈＋1價C．該晶體屬于離子晶體，M呈＋2價D．晶體中與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個解析：選C。由圖可推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2＋個數(shù)為：4×＝，同樣可推出含F(xiàn)e3＋個數(shù)也為，CN－為12×＝3，因此陰離子為[Fe2(CN)6]－，則該晶體的化學(xué)式只能為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價為＋1價，故A、B兩項正確。由圖可看出與每個Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個。4．(2016·高考四川卷)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增

4、大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是，X和Y中電負性較大的是(填元素符號)。(2)X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是。(3)X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是。(4)M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是(填離子符號)。6(5)在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色

5、)氧化M的一種氫化物，Z被還原為＋3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析：根據(jù)題意知M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，則M是O元素；R是同周期元素中最活潑的金屬元素，則R是Na元素；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，則X是S元素，Y是Cl元素；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，即價電子排布式為3d54s1，Z是Cr元素，據(jù)此作答。(1)R是Na元素，原子序數(shù)為11，根據(jù)構(gòu)造原理確定其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1或[Ne]3s1；S和

6、Cl比較，Cl的非金屬性強，Cl的電負性較大。(2)H2S的沸點低于H2O的主要原因是水分子間形成氫鍵，使水的沸點升高，而H2S分子間不存在氫鍵。(3)SO3中硫原子的價層電子對數(shù)為3＋(6－3×2)/2＝3，沒有孤電子對，硫原子的雜化方式為sp2，該分子的空間構(gòu)型為平面三角形。(4)根據(jù)晶胞結(jié)果可以算出白球的個數(shù)為8×＋6×＝4，黑球的個數(shù)為8，由于這種離子化合物的化學(xué)式為Na2O，黑球代表的是Na＋。(5)根據(jù)題意知重鉻酸鉀被還原為Cr3＋，則過氧化氫被氧化為氧氣，利用化合價升降法配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7＋3H2O2＋

7、4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O。答案：(1)1s22s22p63s1或[Ne]3s1　Cl(2)H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵(3)平面三角形　(4)Na＋(5)K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O5．(2016·高考海南卷)M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體類型為，晶體中原子間通過作用形成面心立方密堆積，其中M

8、原子的配位數(shù)為。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為，其同周期元素中，第一電離能最大的是(寫元素符號)，元素Y的含氧酸中，酸性最強的是(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為。(3)M與Y形成的一種化合物的立