氧化還原反應(yīng)配平2

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1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平湯譽清一.氧化還原反應(yīng)的定義1.一種物質(zhì)被氧化同時另一種被還原的反應(yīng)。3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：2.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：電子的轉(zhuǎn)移化合價的升降問：化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？口訣是什么？元素得電子，化合價降低；元素失電子，化合價升高。升失氧，降得還，要問劑，恰相反。問：氧化還原反應(yīng)中得失電子遵循什么規(guī)律？答：得失電子數(shù)相等回憶氧化還原反應(yīng)的雙線橋發(fā)1.兩條線，跨等號2.指向化和價發(fā)生變化的同種元素3.上下線橋得失的電子總數(shù)相等練習2KClO3=2KCl+3O2↑2KClO3=2KC

2、l+3O2↑得到2×6e失去6×2e+5-2-10練習一標出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OFe+2FeCl3=3FeCl2氧化劑:MnO2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O還原劑:HCl+4+20失2×e↓↑得2eFe+2FeCl3=3FeCl20+3+2氧化劑:FeCl3還原劑:Fe失2e-得2e-二、氧化還原反應(yīng)的配平步驟1.標變價2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細檢查例題1.Zn+HNO3Zn(

3、NO3)2+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O標變價標出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價，不變不標。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2列出元素的化合價的變化，即某元素一個原子化合價升高或降低的絕對值。列變化Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223求總數(shù)求化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和降低的總數(shù)相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2配系數(shù)先配變價元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。Zn+HNO3Zn(NO3)

4、2+NO+H2O0+5+2+223×3×2332284細檢查1.等號兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。2.離子反應(yīng)的電荷總數(shù)是否相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2332284C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4442練習：三、配平原則1.質(zhì)量(原子)守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等2.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價升降總數(shù)相等)3.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負電荷總數(shù)相等如：F

5、e+Fe3+=Fe2+練習二用化合價升降法配平下列化學方程式Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2ONH3+O2(純)--N2+H2OCu+H2SO4(濃)--CuSO4+SO2↑+H2OCl2+KOH--KCl+KClO3+H2O↓↑化合價升高5e×1化合價降低1e×551336NH3+O2(純)N2+H2O3×2×22×2×34NH3+3O2(純)=2N2+6H2O-300-2Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O0+6+2+422Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2OCu+H

6、NO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2×11×20+4+2+4P4+HNO3(濃)=H3PO4+NO2+H2OP4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O0+5+5+45×41×20S+HNO3(濃)H2SO4+NO2+H2O0+5+6+4S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O6×11×6重點回顧依據(jù):步驟:化合價升降總數(shù)相等1.標變價2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細檢查課后作業(yè)課本習題：1（2．4．5）2（2．3．

7、6）