氧化還原反應(yīng)配平2

《氧化還原反應(yīng)配平2》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平湯譽(yù)清一.氧化還原反應(yīng)的定義1.一種物質(zhì)被氧化同時(shí)另一種被還原的反應(yīng)。3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：2.氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)：電子的轉(zhuǎn)移化合價(jià)的升降問(wèn)：化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有什么關(guān)系？口訣是什么？元素得電子，化合價(jià)降低；元素失電子，化合價(jià)升高。升失氧，降得還，要問(wèn)劑，恰相反。問(wèn)：氧化還原反應(yīng)中得失電子遵循什么規(guī)律？答：得失電子數(shù)相等回憶氧化還原反應(yīng)的雙線橋發(fā)1.兩條線，跨等號(hào)2.指向化和價(jià)發(fā)生變化的同種元素3.上下線橋得失的電子總數(shù)相等練習(xí)2KClO3=2KCl+3O2↑2KClO3=2KC

2、l+3O2↑得到2×6e失去6×2e+5-2-10練習(xí)一標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OFe+2FeCl3=3FeCl2氧化劑:MnO2MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O還原劑:HCl+4+20失2×e↓↑得2eFe+2FeCl3=3FeCl20+3+2氧化劑:FeCl3還原劑:Fe失2e-得2e-二、氧化還原反應(yīng)的配平步驟1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查例題1.Zn+HNO3Zn(

3、NO3)2+NO+H2O2.C+HNO3NO2+CO2+2H2O標(biāo)變價(jià)標(biāo)出反應(yīng)前后發(fā)生改變的化合價(jià)，不變不標(biāo)。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+2列出元素的化合價(jià)的變化，即某元素一個(gè)原子化合價(jià)升高或降低的絕對(duì)值。列變化Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223求總數(shù)求化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2配系數(shù)先配變價(jià)元素，再用觀察法配平其它元素原子的系數(shù)。Zn+HNO3Zn(NO3)

4、2+NO+H2O0+5+2+223×3×2332284細(xì)檢查1.等號(hào)兩邊各種元素的原子總數(shù)是否相等。2.離子反應(yīng)的電荷總數(shù)是否相等。Zn+HNO3Zn(NO3)2+NO+H2O0+5+2+223×3×2332284C+HNO3NO2+CO2+H2O0+5+4+441×1×4442練習(xí)：三、配平原則1.質(zhì)量(原子)守恒原則即反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等2.電子守恒原則反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到的電子總數(shù)相等(即化合價(jià)升降總數(shù)相等)3.電荷守恒原則即在離子反應(yīng)中,反應(yīng)前后離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等如：F

5、e+Fe3+=Fe2+練習(xí)二用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2ONH3+O2(純)--N2+H2OCu+H2SO4(濃)--CuSO4+SO2↑+H2OCl2+KOH--KCl+KClO3+H2O↓↑化合價(jià)升高5e×1化合價(jià)降低1e×551336NH3+O2(純)N2+H2O3×2×22×2×34NH3+3O2(純)=2N2+6H2O-300-2Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O0+6+2+422Cu+H2SO4(濃)CuSO4+SO2+H2OCu+H

6、NO3(濃)Cu(NO3)2+NO2+H2OCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2×11×20+4+2+4P4+HNO3(濃)=H3PO4+NO2+H2OP4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O0+5+5+45×41×20S+HNO3(濃)H2SO4+NO2+H2O0+5+6+4S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O6×11×6重點(diǎn)回顧依據(jù):步驟:化合價(jià)升降總數(shù)相等1.標(biāo)變價(jià)2.列變化3.求總數(shù)4.配系數(shù)5.細(xì)檢查課后作業(yè)課本習(xí)題：1（2．4．5）2（2．3．

7、6）