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《專(zhuān)題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在學(xué)術(shù)論文-天天文庫(kù)。
1、第一部分專(zhuān)題六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修三）[基礎(chǔ)等級(jí)評(píng)價(jià)]1．(2010·海南高考)下列描述中正確的是( )A．CS2為Ⅴ形的極性分子B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化解析：CS2類(lèi)似于CO2分子的構(gòu)型，應(yīng)是直線型非極性分子，A不正確；ClO中有4對(duì)電子對(duì)，其中3個(gè)σ鍵電子對(duì)，1個(gè)孤電子對(duì)，應(yīng)呈三角錐形，B不正確；S提供6個(gè)電子分別和6個(gè)F的成單電子形成6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，C正確；SiF4、SO的中心原子都有4個(gè)電子對(duì)，均為sp3雜化．答案：CD2．(2010·四川高考)下列說(shuō)法正確的是
2、( )A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C．氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D．同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)是元素周期表和元素周期律，意在考查考生對(duì)該部分知識(shí)的理解與應(yīng)用．He原子最外層電子數(shù)為2，元素周期表副族中某些元素原子最外層電子數(shù)也是2，A錯(cuò)；形成XY2型化合物的X、Y可以分別是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此時(shí)原子序數(shù)相差5，X、Y也可以分別是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此時(shí)原子序數(shù)相差2，B正確；由于HF中存在氫鍵，故氯化氫的沸點(diǎn)低于氟化氫
3、的沸點(diǎn)，C錯(cuò)；CO2晶體是分子晶體，SiO2晶體是原子晶體，D錯(cuò)．答案：B3．(2010·全國(guó)卷Ⅰ)下列判斷錯(cuò)誤的是( )A．熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3解析：本題考查元素周期律，意在考查考生對(duì)化學(xué)基本概念和基本原理的理解和應(yīng)用能力．Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篠i3N4>NaCl>SiI4，A項(xiàng)正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于NH3分子
4、間存在氫鍵，其沸點(diǎn)最高，而PH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于AsH3的，因此分子間作用力PH3小于AsH3，則沸點(diǎn)PH3低于AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：Cl>S>P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，C項(xiàng)正確；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：Na>Mg>Al，故堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D項(xiàng)正確．答案：B4．(2010·浙江高考)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：
5、Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是( )A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析：本題考查元素的推斷、元素化合物知識(shí)，意在考查考生的推理能力和知識(shí)面．本題的突破口在Y上，短周期元素形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)高、硬度大的半導(dǎo)體材料是硅，由此可推知X、Z、W、M分別是Na、S、Cl和O元素．A項(xiàng)鈉元素和氧元素可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，不正確；B項(xiàng)因H2
6、O分子間存在氫鍵，其相對(duì)分子質(zhì)量最小，沸點(diǎn)卻最高，不正確；C項(xiàng)，硅單質(zhì)是原子晶體，硫單質(zhì)和氯氣是分子晶體，不正確；D項(xiàng)，氯氣和臭氧都可以用作水處理中的消毒劑，正確．答案：D5．(2010·山東高考)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.(1)碳鈉米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)________雜化與周?chē)荚映涉I，多層碳納米管的層與層之間靠________結(jié)合在一起．(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________．(3)用價(jià)層電子對(duì)
7、互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角________120°(填“＞”、“＜”或“＝”)．(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4＋處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心．該化合物化學(xué)式為_(kāi)_______，每個(gè)Ba2＋與________個(gè)O2－配位．解析：本題以第ⅣA族元素為載體，考查考生對(duì)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．(1)石墨晶體是混合型晶體，同一層內(nèi)碳原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合成正六邊形結(jié)構(gòu)，層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合，故碳鈉米管中碳原子的雜化方式為sp2雜化，層與層之間靠范德華力結(jié)合．(2)
