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1、實用標準文案高中化學鎂鋁鐵知識歸納? 【知識網絡】 一、鎂及其化合物 相關化學方程式 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2Mg3N2 Mg+Cl2MgCl2 Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+CO22MgO+C MgO+H2O=Mg(OH)2 MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑精彩文檔實用標準文案 Mg2++CO32-＝MgCO3↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O MgCO
2、3+CO2+H2O＝Mg(HCO3)2 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑ Mg(OH)2+2H+＝Mg2++H2O Mg(OH)2MgO+H2O Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 二、鋁及其化合物 相關化學方程式 4Al+3O2＝2Al2O3 3S+2AlAl2S3 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑精彩文檔實用標準文案 2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2A
3、l+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+2H2O 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+
4、OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ 三、鐵及其化合物精彩文檔實用標準文案 相關化學方程式 3Fe+2O2(純)Fe3O4 Fe+SFeS 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑ Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+ FeO+2HC
5、l＝FeCl2+H2O Fe(OH)2+2HCl＝FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 FeS+2H+＝Fe2++H2S↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+精彩文檔實用標準文案 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+ Fe(OH)3+3H+＝Fe3
6、++3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【各部分知識回顧】 一、鎂 1．原子結構示意圖： 2．單質 （1）在周期表中位置： 第三周期ⅡA族（堿土金屬） ?。?）物理性質： 銀白色，質軟，輕金屬，硬度較小，熔沸點較低?！ 。?）化學性質 ?、倥c非金屬反應 （發(fā)出耀眼白光），常溫形成致密氧化膜精彩文檔實用標準文案 ?、谂c非金屬氧化物反應 ?、叟c非氧化學性質酸反應 ④與氧化學性質酸（如硝酸、濃硫酸）反應，不放出H2 ?、菖c水反應 ?。苁狗犹兗t）
7、?、夼c鹽溶液反應，能置換出后面的金屬 ?。?）冶煉： （5）用途： 制輕合金、飛機、汽車部件、煙火、照明彈等?！ ?．化合物 ?。?）MgO ?、傥锢硇再|： 白色粉末，密度小，熔點高，硬度大，難溶于水。 ?、诨瘜W性質： 堿性氧化物，（緩慢） ?、壑品ǎ壕饰臋n實用標準文案 MgCO3MgO+CO2↑ ?、苡猛荆耗突鸩牧稀 。?）Mg(OH)2： 難溶性中強堿： ?。?）MgCl2： 無色、味苦、易溶、易潮解的白色晶體，具有可溶性鹽的通性?！ 。?）KCl·MgCl2·6
8、H2O（光鹵石）： 從中可提取MgCl2·6H2O 二、鋁 1．原子結構示意圖： 2．在周期表中位置： 第三周期ⅢA族 3．單質 （1）物理性質： 銀白色，質軟，輕金屬?！ 。?）化學性質 ?、倥c金屬反應 常溫下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高溫下點燃生成Al2O3 4Al+3O2精彩文檔實用標準文案2Al2O3 與Cl2、S等非金屬反應 2Al+3Cl22AlCl3 2Al+3SAl2S3 ?、谂cFe3O4、WO3、MnO2等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應
