化學(xué)反應(yīng)表示法、簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)量

《化學(xué)反應(yīng)表示法、簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)量》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。

1、蚈蝿膈蒞莈薂肄蒞蒀螈肀莄蚃薀羆莃莂袆袂莂蒅蠆膀莁薇襖肆莀蠆蚇羂葿荿袂袈葿蒁蚅膇蒈薃袁膃蕆螆蚄聿蒆蒅罿羅肂薈螂袁肂蝕羇膀肁莀螀肆膀蒂羆羂腿薄螈袈膈蚇薁芆膇蒆螇膂膆蕿蠆肈膆蟻裊羄膅莁蚈袀膄蒃袃腿芃薅蚆肅節(jié)蚇袂羈芁莇蚄袇芁蕿袀袃芀螞螃膁艿莁羈肇羋蒄螁羃芇薆羆衿莆蚈蝿膈蒞莈薂肄蒞蒀螈肀莄蚃薀羆莃莂袆袂莂蒅蠆膀莁薇襖肆莀蠆蚇羂葿荿袂袈葿蒁蚅膇蒈薃袁膃蕆螆蚄聿蒆蒅罿羅肂薈螂袁肂蝕羇膀肁莀螀肆膀蒂羆羂腿薄螈袈膈蚇薁芆膇蒆螇膂膆蕿蠆肈膆蟻裊羄膅莁蚈袀膄蒃袃腿芃薅蚆肅節(jié)蚇袂羈芁莇蚄袇芁蕿袀袃芀螞螃膁艿莁羈肇羋蒄螁羃芇薆羆衿莆蚈蝿膈蒞莈薂肄蒞蒀螈

2、肀莄蚃薀羆莃莂袆袂莂蒅蠆膀莁薇襖肆莀蠆蚇羂葿荿袂袈葿蒁蚅膇蒈薃袁膃蕆螆蚄聿蒆蒅罿羅肂薈螂袁肂蝕羇膀肁莀螀肆膀蒂羆羂腿薄螈袈膈蚇薁芆膇蒆螇膂膆蕿蠆肈膆蟻裊羄膅莁蚈袀膄蒃袃腿芃薅蚆肅節(jié)蚇袂羈芁莇蚄袇芁蕿袀袃芀螞螃膁艿莁羈肇羋蒄螁羃芇薆羆衿莆蚈蝿膈蒞莈薂肄蒞蒀螈肀莄蚃薀羆莃莂袆袂莂蒅蠆膀莁薇襖肆莀蠆蚇羂葿荿袂袈9-2化學(xué)反應(yīng)表示法、簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)量化學(xué)反應(yīng)表示法：化學(xué)方程式化學(xué)方程式：用化學(xué)式和一些簡(jiǎn)單的符號(hào)以表示物質(zhì)化學(xué)變化的式子?；瘜W(xué)方程式的平衡方法：平衡各化學(xué)式前的係數(shù)，使兩邊各元素的原子數(shù)相等?；瘜W(xué)反應(yīng)式的意義1、反應(yīng)物寫在反

3、應(yīng)式左邊，而產(chǎn)物寫在右邊，中間用箭號(hào)(→)表示反應(yīng)方向，由左而右。2、反應(yīng)物或產(chǎn)物不只一種時(shí)，就分別用加號(hào)相連接3、反應(yīng)式左、右兩邊的原子數(shù)總合即質(zhì)量總合必相等，但分子數(shù)的總合不一定相等4、在箭號(hào)的上方或下方，有時(shí)可以用一些適當(dāng)?shù)奈淖只蚍?hào)，將反應(yīng)過(guò)程中的狀況及反應(yīng)條件等表示出來(lái)優(yōu)點(diǎn)：化學(xué)家發(fā)明以化學(xué)反應(yīng)式表示化學(xué)反應(yīng)，不但省略繁雜的文字?jǐn)⑹?，而且是全世界通用的，因此?duì)於學(xué)習(xí)化學(xué)，帶給我們很多方便。題目：化學(xué)平衡1.□Mg＋□O2→□MgO2.□H2O→□H2＋□O23.□C＋□O2→□CO24.□Ca(OH)2＋□CO2→□

4、CaCO3↓＋□H2O5.□H2O2→□H2O＋□O26.□Na2SO4＋□Ba(NO3)2→□NaNO3＋□BaSO4↓7.□Pb（NO3）2＋□KI→□PbI2＋□KNO38.□Na2CO3＋□HCl→□NaCl＋□CO2＋□H2O9.□CaCO3（加熱）→□CaO＋□CO210.□Na2S2O3＋□HCl→□NaCl＋□SO2＋□H2O＋□S↓11.□Zn＋□H2SO4→□ZnSO4＋□H2化學(xué)計(jì)量化學(xué)方程式化學(xué)式化學(xué)符號(hào)週期表原子價(jià)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)量：1、計(jì)算出有關(guān)物質(zhì)的分子量。2、寫出平衡的化學(xué)方程式。3、利用平衡係數(shù)為

5、各物質(zhì)間莫耳數(shù)比的觀念，求出欲知的莫耳數(shù)。4、由求出的莫耳數(shù)換算為所求的數(shù)?；瘜W(xué)計(jì)量1、Na2S2O3＋2HCl→2NaCl＋SO2＋H2O＋S↓，取316克的Na2S2O3與足量的鹽酸作用，則可得到S幾公克_____64_______。（86中五專）（Na:23，S:32，O:16，Cl:35.5）2、電解水反應(yīng)方程式2H2O→2H2＋O2，今若以右圖的裝置欲收集混合氣體0.3莫耳時(shí)，將有多少克的水被電解____3.6____（85省聯(lián)）3、Pb（NO3）2＋2KI→PbI2＋2KNO3，（分子量：KI:166，PbI2:4

6、61）則332克的碘化鉀與足量的硝酸鉛作用，可生成碘化鉛_461_克。（85北五專）4、反應(yīng)方程式X＋Y→2Z，若X與Z的分子量分別為32和30，則Y的分子量為多少___28________（86南五專）5、Pb（NO3）2＋2KI→PbI2＋2KNO3，今取100ml的0.3M碘化鉀水溶液與100ml的0.2M硝酸鉛水溶液請(qǐng)問(wèn)沉澱物質(zhì)量為_(kāi)_____克。6、在400℃、200大氣壓及Fe的催化下，可用哈柏法製氨，N2＋3H2→2NH3，公提供足量的N2，欲製得510公斤的NH3，需備H2多少公斤。907、分子量Na:23，C

7、l:35.5，欲以1M的食鹽水配製0.1M的食鹽水200㏄，則需以1M的食鹽水_______㏄，加水_______㏄，配製完成後溶液中有NaCl_______莫耳。將此溶液電解，其反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O→2NaOH＋H2＋Cl2，可得__________克的氫，__________克的氫氧化鈉，__________的氯。（）解答：2Mg＋O2→2MgO（四、P102）2H2O→2H2＋O2（三、P54）C＋O2→CO2（四、P102）Ca(OH)2＋→CaCO3↓＋H2O（四、P91）2H2O2→2＋O2（四、P10

8、1）CaCO3→CaO＋CO2（四、P104）Na2SO4＋Ba(NO3)2→2NaNO3＋BaSO4↓（七、P167）C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2OCaCO3＋2HCl→CaCl2＋CO2＋H2O2Na＋2H2O→2NaOH＋H2BaCl2＋Na2CO3→BaCO