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1、學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)www.gaokao.com高一第一次月考化學(xué)試卷命題人：張曉平第一卷(50分)一、選擇題（本題包括20小題，1-10每題2分，11-20每題3分，共50分，每題只有一個(gè)選擇項(xiàng)正確）1、下列敘述中，通常不能作為判定兩種元素得電子能力強(qiáng)弱的依據(jù)是A．其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱B．元素氧化性的強(qiáng)弱C．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱D．單質(zhì)熔點(diǎn)的高低2、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，該同位素的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A.136B.50C.86
2、D.2223、元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則W克Rm-離子所含中子的物質(zhì)的量為A.（A-x+m）molB.(A-x-m)molC.W(A-x+m)/AmolD.W(A-x-m)/Amol4、據(jù)國(guó)外報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，其化學(xué)成分為Ce、、La、Nb的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126、號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)在中期表中A.第六周期第ⅣAB.第七周期第ⅥAC.第七周期第Ⅷ族D.第八周期第ⅥA5、原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此成為“
3、銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77B.114C.191D.1286、A、B、C是同周期的三種非金屬元素且原子半徑依次增大。以下敘述不正確的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＞B＞CB．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性A＞B＞CC．其單質(zhì)的非金屬性A＜B＜CD．其離子的還原性A＜B＜C7、下列關(guān)于同位素的說(shuō)法中正確的是A.質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相等B.質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)www.gaokao.com學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變
4、命運(yùn)思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)www.gaokao.comC.質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同D.質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同8、有關(guān)AZX與A+1ZX兩種粒子的敘述，正確的是A.質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.一定都有質(zhì)子、中子、電子組成D.核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同9、下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A、K+和Na+B、CO2和NO2C、CO和CO2D、N2和CO10、主族元素X最外電子層有兩個(gè)電子，它與Y形成X2Y3型化合物，則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是A、Y
5、(OH)2B、Y(OH)3C、H3YO4D、H2YO411、鐳是元素中期表中第七周期的第二主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是A.在化合物中呈+2價(jià)B.氫氧化物呈兩性C.單質(zhì)使水分解，放出氫氣D.碳酸鹽難溶于水12、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（1）酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4（2）堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2（3）穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3（4）還原性：F-＞Cl-＞Br-A、（1）（2）（4）B、（2）（3）（4）C、（1）（2）（3）D、都正確13、下列敘述中，正確的
6、是A、K+和Ca2+微粒中的電子數(shù)和中子數(shù)不相等B、D2和He在同溫同壓時(shí)，若體積相等，則質(zhì)量相等C、原子的最外層電子數(shù)相同的主族元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似D、最外電子層（L層）上只有一個(gè)電子的原子和最外層（M層）上也只有一個(gè)電子的原子，他們彼此的化學(xué)性質(zhì)不一定相似14、第四周期某主族元素的原子，他們的最外層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是A、原子半徑比鉀的原子半徑大學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)www.gaokao.com學(xué)而思教育·學(xué)習(xí)改變命運(yùn)思考成就未來(lái)！高考網(wǎng)www.gaokao.comB、
7、氯化物難溶于水C、原子半徑比鎂的原子半徑大D、碳酸鹽易溶于水15、某元素X核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8克與氧氣充分反應(yīng)，可得6克化合物XO2，該元素在中期表中的位置是A、第二周期B、第四周期C、第三主族D、第四主族16、A、B、C為短周期元素，A、C最低價(jià)離子分別為A2-、C-，離子半徑A2-＞C-，又知B2+和C-的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述中不正確的是A、它們的原子序數(shù)：A＞B＞CB、原子半徑:C＜A＜BC、離子半徑：A2-＞C-＞B2+D、原子最外層上的電子數(shù)：C＞A＞B17、已知離子An+、B(n
8、+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D原子半徑由大到小的排列順序是A、B＞A＞C＞DB、A＞B＞D＞CC、A＞B＞C＞DD、D＞C＞A＞B18、某陽(yáng)離子X(jué)2+原子核有5個(gè)電子層，原子最外層含有2個(gè)電子。為把固體XCl2溶于水配成溶液與加少量的單質(zhì)X和鹽酸。由此判斷下列說(shuō)法中正確的是A、X元素常見(jiàn)的的
