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2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較學(xué)案(含解析)

2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較學(xué)案(含解析)

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1、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較李仕才考點(diǎn)梳理1.一元強(qiáng)酸(HA)與一元弱酸(HB)的比較濃度均為0.01mol?L-1pH均為2pH或物質(zhì)的量濃度2=pHha^pHhb0.01mol?L_I=c(HA)HBHA=HB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)消耗堿的量HA=HBHAc(B~)c(A~)=c(B~)分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA:不變HB:變大HA:不變HB:變大加水稀釋10倍后3=pHha

2、pHiw>pHhb>2溶液的導(dǎo)電性IIA>HBI1A=HB水的電離程度HAlo方法二:根據(jù)弱酸在水溶液中存在電離平衡判斷,條件改變,平衡發(fā)生移動(dòng),如pH=l的CHsCOOH加水稀釋10倍后,l

3、其pH>7o3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的圖像分析鹽酸、醋酸圖像題的分析方法(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸①加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH大。②加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多。(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸①加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大。②加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多。(3)不論怎樣稀釋?zhuān)崛芤旱膒H不能等于或大于7,堿溶液的pH不能等于或小于7,都只能趨近于7??枷蚍治觯嚎枷蛞?、強(qiáng)酸和弱酸(堿)的判斷典例1、下列事實(shí)一定能說(shuō)明HMh為弱電解質(zhì)的是()①常溫下,NaW)2溶液的pH>7②用IINO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗③HMO;

4、?不能與NaCl反應(yīng)④常溫下0.1mol?「的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=l的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2@1LpH=l的HNO2和lLpH=l的鹽酸與足暈的NaOH溶液完全反應(yīng),最終HNO?消耗的NaOH溶液多⑦IN0,?溶液屮加入一定量NaN02品體,溶液屮[OK]增大⑧HNO?溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐校跲HJ增大A.①②③⑦B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦D.②④⑥⑧解析:②如果鹽酸(強(qiáng)酸)的濃度很小燈泡也很暗;④如果是強(qiáng)酸,pll=l;⑤如果是強(qiáng)酸,加水稀釋至100L后溶液的pH=3,實(shí)際pH=2.2,這說(shuō)明HNO?溶液

5、屮存在皿—H+N0;,加水平衡右移,使pH<3;⑥依據(jù)HN0.+Na0H=NaN02+H20.HCl+Na0H=NaCl+H20可知,[HN02]大于[HC1],而溶液中[I廣]相同,所以HN02沒(méi)有全部電離;⑦加入NaNOz,溶液中[01廠]增大,說(shuō)明化學(xué)平衡移動(dòng);⑧不論是強(qiáng)酸;還是弱酸,加水稀釋?zhuān)芤褐校?廣]均減小,而[OFT]增大。答案:C方法指導(dǎo)::弱電解質(zhì)形成的鹽類(lèi)能水解,如判斷CHaCOOH為弱酸可根據(jù)下面兩個(gè)現(xiàn)象:(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液,向其中加入幾滴酚試液。現(xiàn)彖:溶液變?yōu)闇\紅色。(2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在p

6、ll試紙上,測(cè)其pH。現(xiàn)象:pH>7o考向二、弱酸(堿)或弱堿(酸)的比較及應(yīng)用現(xiàn)有濃度均為0.1mol?IT的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,冋答下列問(wèn)題:(1)若三種溶液中[Hj分別為a.mol?L、孩mol?「、型mol?L"1,則它們的大小關(guān)系(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),若生成鹽的物質(zhì)的量依次為Amol、&mol>&mol,則它們的大小關(guān)系為。(3)分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽,則需要體積最少的酸為(填化學(xué)式)。(4)分別與Zn反應(yīng),開(kāi)始時(shí)生成出的速率為內(nèi)、陀、⑹其大小關(guān)系為o解析:(1)硫酸和

7、鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,則[H+h=[HCl]=O?1mol?「,[I廣]2=2MS0』=0.2mol?「,[H+]3<[CH3C00H]=0.1mol?L,所以它們的大小關(guān)系是型〉創(chuàng)>禺。(2)等體積、等濃度的鹽酸、硫酸和醋酸,它們的物質(zhì)的量相等,分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng),生成鹽的物質(zhì)的蟄相等,貝II它們的大小關(guān)系為(3)三種酸的濃度相等,鹽酸和醋酸都是一元酸,硫酸是二元酸,硫酸中氫離子濃度是鹽酸中的2倍,則完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOII溶液時(shí),需要鹽酸和醋酸的體積相等,需要硫酸的體積是鹽酸的一半,所以需要體積最少的酸為硫酸。(4)

8、三種溶液中[HJ的大小關(guān)系為小*,分別與Zn反應(yīng),開(kāi)始時(shí)生成也的速率為QQs答案:(1)(2)b=b=bs(2)H2SO4(3)v2>

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