3、其pH>7o3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的圖像分析鹽酸、醋酸圖像題的分析方法(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸①加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。②加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多。(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸①加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。②加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多。(3)不論怎樣稀釋，酸溶液的pH不能等于或大于7,堿溶液的pH不能等于或小于7,都只能趨近于7。考向分析：考向一、強(qiáng)酸和弱酸(堿)的判斷典例1、下列事實(shí)一定能說明HMh為弱電解質(zhì)的是()①常溫下，NaW)2溶液的pH>7②用IINO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗③HMO；
4、?不能與NaCl反應(yīng)④常溫下0.1mol?「的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=l的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2@1LpH=l的HNO2和lLpH=l的鹽酸與足暈的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO?消耗的NaOH溶液多⑦IN0,?溶液屮加入一定量NaN02品體，溶液屮［OK］增大⑧HNO?溶液中加水稀釋，溶液中［OHJ增大A.①②③⑦B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦D.②④⑥⑧解析：②如果鹽酸（強(qiáng)酸）的濃度很小燈泡也很暗；④如果是強(qiáng)酸，pll=l;⑤如果是強(qiáng)酸,加水稀釋至100L后溶液的pH=3,實(shí)際pH=2.2,這說明HNO?溶液
5、屮存在皿—H+N0；,加水平衡右移，使pH<3；⑥依據(jù)HN0.+Na0H=NaN02+H20.HCl+Na0H=NaCl+H20可知，［HN02］大于［HC1］,而溶液中［I廣］相同，所以HN02沒有全部電離;⑦加入NaNOz,溶液中［01廠］增大，說明化學(xué)平衡移動(dòng)；⑧不論是強(qiáng)酸；還是弱酸，加水稀釋，溶液中［1廣］均減小，而［OFT］增大。答案：C方法指導(dǎo)：：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CHaCOOH為弱酸可根據(jù)下面兩個(gè)現(xiàn)象:（1）配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚試液?，F(xiàn)彖：溶液變?yōu)闇\紅色。（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在p
6、ll試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH>7o考向二、弱酸（堿）或弱堿（酸）的比較及應(yīng)用現(xiàn)有濃度均為0.1mol?IT的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，冋答下列問題:（1）若三種溶液中［Hj分別為a.mol?L、孩mol?「、型mol?L"1,則它們的大小關(guān)系（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為Amol、&mol>&mol,則它們的大小關(guān)系為。（3）分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為（填化學(xué)式）。（4）分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成出的速率為內(nèi)、陀、⑹其大小關(guān)系為o解析：（1）硫酸和
7、鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸,則［H+h=［HCl］=O?1mol?「，［I廣］2=2MS0』=0.2mol?「,［H+］3<［CH3C00H］=0.1mol?L,所以它們的大小關(guān)系是型〉創(chuàng)>禺。（2）等體積、等濃度的鹽酸、硫酸和醋酸，它們的物質(zhì)的量相等，分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽的物質(zhì)的蟄相等，貝II它們的大小關(guān)系為（3）三種酸的濃度相等，鹽酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氫離子濃度是鹽酸中的2倍，則完全中和物質(zhì)的量均相同的三份NaOII溶液時(shí)，需要鹽酸和醋酸的體積相等,需要硫酸的體積是鹽酸的一半，所以需要體積最少的酸為硫酸。（4）
8、三種溶液中［HJ的大小關(guān)系為小*,分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成也的速率為QQs答案：（1）(2)b=b=bs(2)H2SO4(3)v2>
