09化工、制藥分化期末試卷(a)答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

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1、山東師范大學(xué)2009-2010學(xué)年第二學(xué)期期末分析化學(xué)考試試題(A)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、填空題：（本題共7小題20空,每空1分,共20分）1.±0.02mL隨機(jī)誤差多次測定,取平均值　2.　純度高(≥99.9%)　組成與化學(xué)式相符性質(zhì)穩(wěn)定3.[H+]=[OH-]+[A-]4.指示劑與金屬離子形成的配合物與指示劑本身顏色有顯著差別反應(yīng)迅速、靈敏、具有良好的可逆性　　MIn穩(wěn)定性略低于MY的穩(wěn)定性MIn易溶于水5.Δφo′Δφo′≥0.4伏6.稀溶液中進(jìn)行熱溶液中進(jìn)行攪拌條件下慢加沉淀劑陳化7.K

2、2CrO4pH=6.5~10.5評分標(biāo)準(zhǔn)：每空1分。二、選擇題：每題只有一個答案是正確的,將選擇的答案填入括號內(nèi)（本題共10小題,每小題2分,共20分）1.D　2.A　3.B　4.C　5.B6.D　7.B　8.A　9.C　10.D評分標(biāo)準(zhǔn)：每小題２分。三、判斷對錯：在正確的答案后畫“√”，錯誤的畫“×”（本題共10小題,每小題1分,共10分）1.×　2.√　3.√　4.×　5.√　6.×　7.×　8.√9.×　10.×評分標(biāo)準(zhǔn)：每小題１分。四、解釋下列名詞：（本題共4個名詞,每個2分,共8分）精

3、密度：相同條件下，多次平行測定所得值之間接近的程度。共軛酸堿對：一種酸與其給出質(zhì)子后形成的堿或一種堿與其接受質(zhì)子后形成的酸稱共軛酸堿對。配位效應(yīng)系數(shù)：當(dāng)有能與金屬離子反應(yīng)的其他配位劑存在時，游離的金屬離子濃度與未與EDTA反應(yīng)的金屬離子總濃度之比。同離子效應(yīng)：向沉淀的飽和溶液中加入構(gòu)晶離子而使沉淀溶解度降低的現(xiàn)象。評分標(biāo)準(zhǔn)：每個名詞２分，答對得２分，基本正確得１分。五、回答下列問題：（本題共2小題,每題5分,共10分）1.答：①滴定分析中常用的滴定方式有：直接滴定法、返滴定法、置換滴定法、間接滴

4、定法。4②直接滴定法適用于符合滴定對反就要求（反應(yīng)定量進(jìn)行、進(jìn)行完全，反應(yīng)迅速，有合適的方法指示終點）的反應(yīng)，如NaOH滴定HCl；返滴定法適用于反應(yīng)慢、固體或找不到指示劑的反應(yīng)，如HCl測定CaCO3,CaCO3為固體，可用返滴定法測定；置換滴定法適用于不定量反應(yīng)或反應(yīng)不完全的物質(zhì)，如間接碘量法測定K2Cr2O7，K2Cr2O7與Na2S2O3反應(yīng)不定量，K2Cr2O7溶液中加入KI析出I2，然后用滴定；間接滴定法適用于不發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的測定，如用KMnO4測定Ca2+,與不反應(yīng)，可加入Na2

5、C2O4，用間接法測定。評分標(biāo)準(zhǔn)：本小題共5分。滴定方式2分；適用條件2分，舉例1分。2．答：⑴碘量法是利用碘的氧化性和碘離子的還原性進(jìn)行分析測定的氧化還原滴定法，其有直接碘量法與間接碘量法兩種方法，其原理是：直接碘量法：在中性或弱性介質(zhì)中，用碘作標(biāo)液，直接滴定強還原性物質(zhì)的方法，如：Na2S、SO2等；間接碘量法是以Na2S2O3為標(biāo)液，在中性或弱性介質(zhì)條件下，測定氧化性物質(zhì)的方法；先向被測溶液中加入過量KI，析出的I2用滴定，從而求得被測物含量。⑵碘量法中防止I2揮發(fā)和I-的氧化采取的措施有

6、：①使用過量的KI；②析出I2的反應(yīng)在碘量瓶中進(jìn)行；③滴定時避免劇烈搖動；④析出I2馬上滴定，酸度控制中性或弱酸性；⑤滴定速度適當(dāng)快些。評分標(biāo)準(zhǔn)：本小題共５分。碘量法原理３分；防止I2揮發(fā)和I-的氧化措施２分。六、計算題：（本題共4小題,每題8分,共32分）１．解：　　　故98.89舍棄4評分標(biāo)準(zhǔn)：本小題共8分?？梢芍档娜∩?分：Q值計算1分，查表判斷1分；平均值、平均偏差各1分；標(biāo)準(zhǔn)偏差、置信區(qū)間各2分，公式對結(jié)果錯各得1分。2.解:0.10mol.L-1NH3?H2O-0.10mol.L-1

7、NH4Cl溶液pH值為:評分標(biāo)準(zhǔn)：本小題共8分。配位系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)計算各2分,公式對結(jié)果錯1分；pH值計算、酸效應(yīng)系數(shù)查表、鋅總副反應(yīng)系數(shù)計算及滴定判斷各１分。３．．解：　⑴應(yīng)取NaOH質(zhì)量為：⑵稱取H2C2O4?2H2O質(zhì)量為：⑶NaOH的濃度為：評分標(biāo)準(zhǔn)：本小題共8分。稱取NaOH質(zhì)量2分，公式對結(jié)果錯得1分；稱取H2C2O4?2H2O質(zhì)量3分，NaOH的濃度3分，公式計算結(jié)果全對各得3分，方法正確結(jié)果錯誤得2分；稱取Na2C2O4質(zhì)量只計算一個值得2分。４．解:4評分標(biāo)準(zhǔn)：本小題共8分

8、：FeO、Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)各4分：完全正確得4分，公式對、化學(xué)計量系數(shù)錯得2分，公式、化學(xué)計量系數(shù)正確結(jié)果錯（包括有有效數(shù)字）得3分。4