2014高考理綜化學解析(全國大綱卷)

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1、2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（全國大綱卷）理科綜合能力測試化學部分6．下列敘述正確的是A．錐形瓶可用作加熱的反應器B．室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高D．用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結果偏低7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．lmolFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為

2、6NA8．下列敘述錯誤的是A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI9．右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關說法不正確的是A．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．電池的電解液可為KOH溶液C．充電時負極反應為：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一類儲氫材

3、料，其氫密度越大，電池的能量密度越高ADBC10．下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A.CO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣B.NH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾C.Cl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒11．下列離子方程式錯誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2M

4、n2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－12．從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該反應可能的結構簡式是BCA13．已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是A．若某溫度下，反應

5、后C(c(CI-)/c(CIO3-)＝11參加反應的氯氣的物質的量等于=1/2B.參加反應的氯氣的物質的量等于1/2amolC．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：1/2amol≤ne≤5/6amolD．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為1/7amolD27．(15分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}

6、：（1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質量分數(shù)為43%，其俗名為，其水溶液與F單質反應的化學方程式為；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應后加人CC14并振蕩，有機層顯色。（3）由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體a的化學式為；b的化學式為；；c的電子式為；d的晶體類型是。（4）由A和B、D元素組成

7、的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過鍵構成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結構為。第一周期IA族2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2。純堿(或蘇打)2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO3紫NaHNa2〇2和Na2C2金屬晶體氫正四面體28．(15分)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6℃和76℃，AX5的熔

8、點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為_________。（2）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率