分子的極性手性分子

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1、專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第一單元分子構(gòu)型與物質(zhì)性質(zhì)第二節(jié)分子的極性1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4B課堂練習(xí)2、對(duì)SO2與CO2說法正確的是()A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化軌道C.S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子D.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D課堂練習(xí)課堂練習(xí)3、指出中心原子可能采用的雜化軌道類型，并預(yù)測(cè)分子的幾何構(gòu)型。(1)PCl3(2)BCl3(3)CS21、常見的雜化軌道形式有幾種？試舉例說明。2、應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型計(jì)算：PCl3、H3O

2、+、CCl4、NO2+價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型和粒子的空間構(gòu)型。3、什么叫等子原理？如：CO、N2，CO2、N2O，試寫出CO的結(jié)構(gòu)式、N2O的電子式（提示：O原子只其中一個(gè)N原子相連）復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)4．共價(jià)鍵按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)有哪些類型？類型分類標(biāo)準(zhǔn)共用電子對(duì)數(shù)目單鍵、雙鍵、三鍵共用電子對(duì)是否偏移極性鍵、非極性鍵電子云重疊方式δ鍵、Π鍵總結(jié)：非極性鍵和極性鍵的比較概念原子吸引電子的能力電子對(duì)是否偏移舉例非極性鍵A-A極性鍵A-B同種元素原子形成的共價(jià)鍵不同種元素原子形成的共價(jià)鍵相同不同不偏移偏移H-HH-Cl[練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O2

3、5、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵課本P72活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)摩擦帶電的玻璃棒或塑料棒接近水流時(shí)，水流會(huì)隨之偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：正、負(fù)電荷重心不重合，略顯電性，水分子在外界電場(chǎng)的作用下而發(fā)生偏轉(zhuǎn)。[實(shí)驗(yàn)1]正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子。正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子。1、分子極性的分類及概念第二節(jié)分子的極性極性分子:非極性分子:2、分子極性的判斷方法（1）雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性極性分子：AB型，由極性鍵構(gòu)成的分子。非極性分子：AA型，由非極性鍵構(gòu)成的分子。(1)空間構(gòu)型法具有平面

4、正三角形、直線形、正四面體型等對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而V型、三角錐形等非對(duì)稱型分子為極性分子。例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直線形)、CH4、CCl4(正四面體型)的分子為非極性分子；H2O、H2S(V型)，NH3、PH3(三角錐形)的分子是極性分子(2)物理模型法ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來思考。判斷中心原子是否受力平衡，如果受力平衡則ABn型分子為非極性分子，否則為極性分子。（2）多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構(gòu)型C=O鍵是極性鍵，但CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0）

5、，∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCHOH104.5oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于水分子是V型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子HHHNBF3：NH3：120o107.3o三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子CHHHH109.5o正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子⑶孤對(duì)電子法在ABn型分子中，若中心原子A無孤對(duì)電子(未成對(duì)電子)，則是

6、非極性分子，若中心原子A有孤對(duì)電子則是極性分子。例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)無孤對(duì)電子，是非極性分子。而像H2O、NH3、NCl3中心原子(O、N)有孤對(duì)電子，則為極性分子。練習(xí)：請(qǐng)判斷PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的極性。課本：P73-[交流與討論]P75-5學(xué)生完成課本P75-4⑷化合價(jià)法：①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)（等于該元素的價(jià)電子數(shù)），則為非極性分子，若不等則為極性分子；（CH4）3、常見分子的極性非極性分子：H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯極性分子：C

7、H3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl等常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2無無直線型非極性HCl有無直線型極性H2O有104.50折線型極性CO2有180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3有107.30三角錐型極性BF3有120o平面三角形非極性CH4有109.50正四面體型非極性五原子總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念鍵的極性分子的極性含義決定因素聯(lián)系說明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子鍵的極性和分子空間結(jié)構(gòu)1.以