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《2019-2020年高三第一次月考卷（化學）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、2019-2020年高三第一次月考卷（化學）說明：1．考試時間100分鐘，試卷滿分100分。2．第I卷和第II卷答案均填在答題卡上，只交答題卡，其余試卷自己保留。3．可能用到的相對原子質量：H–1C–12N–14O–16S–32Na–23Fe–56第Ⅰ卷一、選擇題（每小題2分，共20分。每題有一個選項符合題意）1．下列說法不正確的是（）A．任何化學反應伴隨有能量變化B．反應物總能量低于生成物的總能量時，該反應不能發(fā)生C．反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應D．化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源2．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與生產(chǎn)操作的主要原
2、因的說明都正確的是（）A．SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉化率B．從沸騰爐出來的爐氣需要凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應C．用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率3．常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、Br-B．無色澄清溶液：MnO-4、SO2-4、K+、Fe3+C．能使pH試紙變紅的溶液：NH+4、Na+、SO2-4、Fe3+D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：HCO-3、NH
3、+4、Cl-、Ca2+4．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A．分散質顆粒直徑都在1nm~100nm之間B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色5．實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法，正確的是（）A．N2既是氧化劑，又是還原劑B．每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．NaNO2是氧化劑6．下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置和操作正確的是（）7．下列說法中正確的是（）A．LiH中H-離子的半徑比Li-大B．原子晶體中只存在非極
4、性共價鍵C．SO2與SiO2的化學鍵類型和晶體類型均相同D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物8．下列離子方程式中正確的是（）A．氯氣通入不中Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-=2AlO-2+3H2↑D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO-3==3Fe3++NO↑+2H2O9．進行化學實驗或探究活動，都必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是（）A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應略向下傾斜B．進行S
5、O2性質探究實驗時，多余的SO2應排到實驗室外C．為防止藥品污染，實驗結束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO410．下列說法中正確的是（）A．Na、Mg、Al的熔點依次降低B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C．晶體碘與干冰熔化時所克服的微粒間作用力不相同D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞二、選擇題（每小題2分，共20分。每題有一個選項符合題意）11．下列實驗中，儀器的下端必須插入液面下的是（）①制備氯氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗②實驗室用MnO2和濃鹽酸制備氯氣裝置中的分液漏斗③用新
6、制的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管④將氯氣溶于水制取氯水時的導氣管⑤蒸餾石油時的溫度計A．③⑤B．①③④C．②④⑤D．全部12．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1B．已知C（石墨，s）==C（金剛石，s）；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa
7、(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H213．用惰性電極電解+n價金屬的硝酸鹽溶液，當陰極上析出mg金屬時，陽極上產(chǎn)生560mL（標準狀況）氣體，此金屬的相對原子質量應為（）A．10mnB．10mC．10nD．40mn14．根據(jù)反應式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可以判斷離子的還原性從強到弱的順序是（）A．Br-、Fe2+、I-B．
