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1、元素周期表的結構門捷列夫（1834－1907）俄國化學家。1834年2月7日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入彼得堡師范學院學習化學，1855年畢業(yè)后任敖德薩中學教師。1857年任彼得堡大學副教授。1859年他到德國海德堡大學深造。1860年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學家代表大會。1861年回彼得堡從事科學著述工作。1863年任工藝學院教授，1865年獲化學博士學位。1866年任彼得堡大學普通化學教授，1867年任化學教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。1890年當選為英國
2、皇家學會外國會員。門捷列夫簡介發(fā)現(xiàn)了化學元素周期律。他在前人的基礎上，總結出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著原子量（相對原子質量）的遞增而呈周期性的變化,這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期律于1869年編制了第一個元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機化學理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學發(fā)展史上是一個重要的里程碑，人們?yōu)榱思o念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。1955年科學家
3、們?yōu)榱思o念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將101號元素命名為鍆。門捷列夫的最大貢獻1869年2月門捷列夫(俄)的第一張周期表1871門捷列夫(俄)的第二張周期表學習目標:1.明確元素周期表的結構和特點，掌握原子結構中的數(shù)量關系。2．學會準確判斷元素在周期表中位置的方法。3．培養(yǎng)主動探究、大膽假設的科學精神。探究學習小組研究課本P22-P25的相關內容，高效完成探究案的內容,展示要快速，回到座位完成其他內容。展示內容展示小組地點探究點一6組前黑板探究點二問題2（1）7組前黑板探究點二問題2（2）8組中間白板針對訓練19組中間白板針對
4、訓練2,310組后黑板針對訓練411組后黑板第一節(jié) 元素周期表成果展示原子序數(shù)=核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子核外電子數(shù)＝核內質子數(shù)－電荷數(shù)陰離子核外電子數(shù)＝核內質子數(shù)＋電荷數(shù)11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-7148474342414039302925242322218584838281535251504935343332311716151413987658654361810288875655383720191211431
5、76541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB主族副族八族零族族的結構成果展示主族列序121314151617族序ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA副族列序345671112族序ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族第8、9、10共3個縱行0族第18縱行成果展示短周期長周期序號一二三四五六七元素種數(shù)288181832不完全周期最多容納32種元素0族元素原子序數(shù)210183654862.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外層電子
6、數(shù)之和為17，核電荷數(shù)之和為31，則A、B、C為（）A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、SC4.元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8電子結構的元素分布在（）A.第三周期所有元素B.零族C.ⅠA、ⅡA族D.所有主族ABC5.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)（）A．只有x+1B．可能是x+8C．可能是x+2D．可能是x+1或x+11或x+25D反芻總結：5分鐘激情源于你們的迅速行動、全心投入1.針對重點內容和自己的疑難問題，迅速總結反芻，完成“知識網(wǎng)絡圖”
7、。2.對所學內容，A層同學要掌握120%，B層同學掌握100%，C層同學掌握90%。3.組長對本組成員的課堂表現(xiàn)和學習目標達成率進行量化、打分、排隊公布，評選出最佳學習個人。學科班長總結
