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《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)元素周期表》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第一課時(shí)）元素周期表環(huán)節(jié)一：DIY元素周期表第一步：寫(xiě)出周期數(shù)和族序數(shù)第二步：分族寫(xiě)出主族元素名稱及符號(hào)第三步：寫(xiě)出第四周期過(guò)渡元素的名稱及符號(hào)第四步：請(qǐng)按原子序數(shù)遞增的規(guī)律，寫(xiě)出外圍電子的排布式，體會(huì)其中的規(guī)律。名稱符號(hào)外圍電子排布1234567123456789101112131415161718二三四五六七123456789101112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBⅠBⅧⅡB一123456712345678910
2、1112131415161718ⅠAⅡAⅥAⅤAⅣAⅢAⅦA0ⅥBⅤBⅣBⅢBⅦBHLiNaKRbCsFrBeMgCaSrBaRaBAlGaInTl113CSiGeSnPb114NPⅠBⅡBⅧAsSbBi115OSSeTePo116FClBrIAt117HeNeArKrXeRn118577189103ScTiVCrMnFeCoNiCuZn問(wèn)題與思考1：（1）某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)是（）。（2）填寫(xiě)ⅡA的原子序數(shù)，觀察相鄰周期原子序數(shù)差的特點(diǎn)。填寫(xiě)ⅢA的原子序數(shù)，觀察相鄰
3、周期原子序數(shù)差的特點(diǎn)。（3）填寫(xiě)稀有氣體的原子序數(shù)。利用數(shù)據(jù)判斷某元素在元素周期表中的位置。舉例，41、117（4）畫(huà)出金屬與非金屬的分界線（5）根據(jù)外圍電子排布的特點(diǎn)將周期表進(jìn)行分區(qū)。s區(qū)，p區(qū)，d區(qū)，ds區(qū)（6）與課本后面的元素周期表對(duì)比，檢查可能是x+1或x+11或x+25上面那一周期的元素種類下面那一周期的元素種類周期第一種元素基態(tài)原子電子排布式最后一種元素基態(tài)原子電子排布式一二三四五六七3Li10Ne11Na18Ar19K36Kr37Rb54Xe55Cs86Rn1s22s11s22s22p61s22
4、s22p63s11s22s22p63s23p6[Ar]4s1[Ar]3d104s24p6[Kr]5s1[Kr]4d105s25p6[Xe]6s187Fr118X[Xe]4f145d106s26p6[Rn]5f146d107s27p61H2He1s11s2[Rn]7s1環(huán)節(jié)二：關(guān)注價(jià)電子排布式及分區(qū)外圍電子排布，價(jià)電子層周期表上元素的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化,這些電子稱為價(jià)電子,仔細(xì)觀察周期表,看看每個(gè)族序數(shù)與價(jià)電子數(shù)是否相等？問(wèn)題與思考2：寫(xiě)出各主族元素
5、的價(jià)電子排布式族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價(jià)電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5問(wèn)題與思考2：寫(xiě)出下列各元素的價(jià)電子排布式元素ScTiVCrMn價(jià)電子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s2元素FeCoNiCuZn價(jià)電子排布式3d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2問(wèn)題與思考3：按電子排布，可把周期表里的元素劃分為哪些區(qū)？各區(qū)包含哪些元素？1234567sddspfⅠAⅡAⅢB--ⅦB、ⅧⅢA--ⅦA、0族ⅠBⅡB
6、鑭系、錒系問(wèn)題與思考4：各區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型如何？1234567ns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2sddspns2np1-6f(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2(個(gè)別例外)問(wèn)題與思考5：如何根據(jù)原子的價(jià)電子構(gòu)型判斷元素在周期表中位置？?jī)r(jià)電子構(gòu)型4s13d34s24d55s15d76s24s24p5位置位置第五周期ⅡA族第四周期ⅥA族第七周期ⅣB族第六周期ⅡB族第五周期ⅠB族價(jià)電子構(gòu)型第四周期ⅠA族第四周期ⅤB族第五周期ⅥB族第六周期Ⅷ族第四周期ⅦA族5s24s24p46
7、d27s25d106s24d105s1環(huán)節(jié)三：回憶元素性質(zhì)的相似性和遞變性以堿金屬和鹵素為例環(huán)節(jié)四：小結(jié)一、元素周期表的分區(qū)二、外圍電子排布與元素在周期表中的位置的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同相似性遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同主族遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)最外層電子數(shù)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)=最高正價(jià)最外層電子數(shù)－8=最低負(fù)價(jià)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，決定性
8、質(zhì)。相似性遞變性最外層都有１個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似。隨著核電荷數(shù)遞增,原子電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,金屬性逐漸增強(qiáng)。堿金屬ⅠA三.原子結(jié)構(gòu)示意圖+321+11281+192881+37281881+5528181881LiNaKRbCs結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)元素性質(zhì)鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs1軟白輕低導(dǎo)單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，與大
