高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案原電池與化學(xué)電源

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1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)教案原電池與化學(xué)電源　　　　【考綱要求】　　　　1.了解原電池的工作原理能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；　　　　2．了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理常見的考查形式：①原電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫(近幾年考查的重點(diǎn)預(yù)計(jì)今后幾年還會(huì)加強(qiáng)此方面的考查)；②設(shè)計(jì)原電池并繪制裝置圖　　　　【梳理與整合】　　　　一、原電池的工作原理　　　　A、導(dǎo)學(xué)誘思　　　　下列裝置可以形成原電池的是并寫出形成原電池的電極材料及電極反應(yīng)式：正極：；負(fù)極：　　　　B、教材回歸　　　　1．概念　　　　原電池是將轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置　　　　2．工作原理　　　　如圖以

2、銅鋅原電池為例：　　　　(1)在ZnSO4溶液中鋅片逐漸即Zn被鋅原子電子形成進(jìn)入溶液從鋅片上釋放出電子經(jīng)過導(dǎo)線流向；溶液中的從銅片上得電子還原成為并沉積在銅片上　　　　(2)電子流向：從極流向極　　　　(3)電流方向：從極()流向極()　　　　3．電極材料及反應(yīng)式　　　　電極名稱負(fù)極正極　　　　電極材料　　　　電極反應(yīng)　　　　反應(yīng)類型反應(yīng)反應(yīng)　　　　電池反應(yīng)式　　　　4.原電池的構(gòu)成條件　　　　原電池的形成需要滿足以下三個(gè)條件：　　　　(1)有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)　　　　(2)一般是活潑性不同的兩電極　　　　(3)形成閉合回路①兩電極插入電

3、解質(zhì)溶液②兩極直接或間接接觸③有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)　　　　原電池裝置的作用就是把一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)分開——在負(fù)極只發(fā)生氧化反應(yīng)正極只發(fā)生還原反應(yīng)這樣負(fù)極失去的電子就只能通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極上從而產(chǎn)生電流　　　　二、化學(xué)電源　　　　A、導(dǎo)學(xué)誘思　　　　銅鋅原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)電極失電子質(zhì)量減小是否所有的化學(xué)電源中負(fù)極電極材料均減小　　　　答：　　　　B、教材回歸　　　　1．一次電池　　　　(1)鋅錳干電池　　　　堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能優(yōu)越比能量大儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)能提供較大電流并連續(xù)放電其中

4、負(fù)極是正極是電解質(zhì)是KOH其電池反應(yīng)方程式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2　　　　(氫氧化氧錳)　　　　(2)銀鋅紐扣電池　　　　銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液為KOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)后生成Ag和Zn(OH)2其中為負(fù)極為正極電池反應(yīng)方程式為Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag　　　　2．二次電池　　　　鉛蓄電池是常見的二次電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架正極板上覆蓋負(fù)極板上覆蓋電解質(zhì)是硫酸其放電反應(yīng)是反應(yīng)充電反應(yīng)則是放電反應(yīng)的逆反應(yīng)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為正極反應(yīng)為因此其充

5、放電反應(yīng)可表示為　　　　3．燃料電池　　　　(1)燃料電池的工作原理　　　　利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池它工作時(shí)不斷從外界輸入反應(yīng)物同時(shí)將電極反應(yīng)產(chǎn)物排出電池因此燃料電池能連續(xù)不斷地提供電能　　　　(2)氫氧燃料電池　　　　氫氧燃料電池是常見的燃料電池它以為燃料為氧化劑除具有能量轉(zhuǎn)化率高、可持續(xù)使用的優(yōu)點(diǎn)外還由于其燃燒產(chǎn)物為水因此不會(huì)污染環(huán)境其電池反應(yīng)為H2＋12O2===H2O在酸性電解質(zhì)中電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：　　　　C、理解與深化