高考化學復習教案原電池與化學電源

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1、高考化學復習教案原電池與化學電源　　　　【考綱要求】　　　　1.了解原電池的工作原理能寫出電極反應和電池反應方程式；　　　　2．了解常見化學電源的種類及其工作原理常見的考查形式：①原電池的工作原理及電極反應式的書寫(近幾年考查的重點預計今后幾年還會加強此方面的考查)；②設計原電池并繪制裝置圖　　　　【梳理與整合】　　　　一、原電池的工作原理　　　　A、導學誘思　　　　下列裝置可以形成原電池的是并寫出形成原電池的電極材料及電極反應式：正極：；負極：　　　　B、教材回歸　　　　1．概念　　　　原電池是將轉變?yōu)榈难b置　　　　2．工作原理　　　　如圖以

2、銅鋅原電池為例：　　　　(1)在ZnSO4溶液中鋅片逐漸即Zn被鋅原子電子形成進入溶液從鋅片上釋放出電子經過導線流向；溶液中的從銅片上得電子還原成為并沉積在銅片上　　　　(2)電子流向：從極流向極　　　　(3)電流方向：從極()流向極()　　　　3．電極材料及反應式　　　　電極名稱負極正極　　　　電極材料　　　　電極反應　　　　反應類型反應反應　　　　電池反應式　　　　4.原電池的構成條件　　　　原電池的形成需要滿足以下三個條件：　　　　(1)有電解質溶液或熔融電解質　　　　(2)一般是活潑性不同的兩電極　　　　(3)形成閉合回路①兩電極插入電

3、解質溶液②兩極直接或間接接觸③有能自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生一般是活潑性強的金屬與電解質溶液反應　　　　原電池裝置的作用就是把一個完整的氧化還原反應分開——在負極只發(fā)生氧化反應正極只發(fā)生還原反應這樣負極失去的電子就只能通過導線轉移到正極上從而產生電流　　　　二、化學電源　　　　A、導學誘思　　　　銅鋅原電池中負極發(fā)生氧化反應電極失電子質量減小是否所有的化學電源中負極電極材料均減小　　　　答：　　　　B、教材回歸　　　　1．一次電池　　　　(1)鋅錳干電池　　　　堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能優(yōu)越比能量大儲存時間長能提供較大電流并連續(xù)放電其中

4、負極是正極是電解質是KOH其電池反應方程式為Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2　　　　(氫氧化氧錳)　　　　(2)銀鋅紐扣電池　　　　銀鋅紐扣電池的電極分別為Ag2O和Zn電解質溶液為KOH溶液發(fā)生氧化還原反應后生成Ag和Zn(OH)2其中為負極為正極電池反應方程式為Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag　　　　2．二次電池　　　　鉛蓄電池是常見的二次電池是由兩組平行排列的柵狀鉛合金極板作為主架正極板上覆蓋負極板上覆蓋電解質是硫酸其放電反應是反應充電反應則是放電反應的逆反應放電時負極反應為正極反應為因此其充

5、放電反應可表示為　　　　3．燃料電池　　　　(1)燃料電池的工作原理　　　　利用燃料和氧化劑之間發(fā)生的將化學能直接轉化為電能的化學電池它工作時不斷從外界輸入反應物同時將電極反應產物排出電池因此燃料電池能連續(xù)不斷地提供電能　　　　(2)氫氧燃料電池　　　　氫氧燃料電池是常見的燃料電池它以為燃料為氧化劑除具有能量轉化率高、可持續(xù)使用的優(yōu)點外還由于其燃燒產物為水因此不會污染環(huán)境其電池反應為H2＋12O2===H2O在酸性電解質中電極反應式為：負極：正極：　　　　C、理解與深化