離子方程式

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1、我的百科?我的貢獻(xiàn)草稿箱離子方程式　　離子方程式概念：　　用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。　?。ǜ拍铌P(guān)鍵在理解，并不能說(shuō)明實(shí)質(zhì)。離子方程式有其書(shū)寫規(guī)則，并不是所有的離子方程式都是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示離子反應(yīng)。例如：醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根反應(yīng)，寫離子方程式時(shí)由于醋酸是弱酸，應(yīng)寫分子式。）意義：　　它不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。書(shū)寫離子方程式的基本步驟為：　?、佟皩憽保簩懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！　、凇安稹保嚎扇苄缘膹?qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號(hào)表示，

2、其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號(hào)，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書(shū)寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書(shū)寫離子式?！　、邸皠h”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子?！　、堋安椤保簷z查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。離子方程式的正誤判斷規(guī)律：　　1.依據(jù)四原則　　(1)客觀事實(shí)原則　　如2Fe+6H+====2Fe3

3、++3H2↑，錯(cuò)在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。應(yīng)為：Fe+2H+====Fe2++H2↑?！　?2)質(zhì)量守恒原則　　如Na+H20====Na++OH-+H2↑，錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等。應(yīng)為：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑?！　?3)電荷守恒原則　　如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒。應(yīng)為：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。　　(4)定組成原則　　如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO4-+Ba2++OH-====BaSO4↓+

4、H2O，錯(cuò)在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2這一定組成。應(yīng)為：2H++SO2-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。　　2.看拆分正誤　　(1)能拆分的物質(zhì)　　如Ca(HCO3)2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，錯(cuò)在未將Ca(HCO3)2拆分成Ca2+和HCO3-。應(yīng)為：HCO3-+H+====CO2↑+H2O?！　】梢?jiàn)：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HCl）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉NaCl）等強(qiáng)電解質(zhì)　　(2)不能拆分的物質(zhì)　　如Cl2+H2O?2H+

5、+Cl-+ClO-，錯(cuò)在將弱酸HClO改寫成了H+和ClO-。應(yīng)為：Cl2+H2O====H++Cl-+HClo。　　可見(jiàn)不可拆分的物質(zhì)一般為弱酸（如氫硫酸H2S）、弱堿（如氫氧化鎂Mg(OH)2、一水合氨NH3?H2O）、少數(shù)可溶性鹽（如氯化亞汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、氣體（CO2、H2等）和水　　3.分析量的關(guān)系　　如把過(guò)量的NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，錯(cuò)在未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系。應(yīng)為：2HCO3-+Ca2++2O

6、H-====CaCO3↓+2H2O+CO32-?！　?.查看是否有忽略隱含反應(yīng)　　如將少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO，錯(cuò)在忽略了HClO可以將+4價(jià)的硫氧化。應(yīng)為：Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+H++Cl-+HClO。易錯(cuò)分析：　?、伲鬯醒趸镞^(guò)氧化物統(tǒng)一寫化學(xué)式,初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開(kāi)，導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必須清楚，像過(guò)氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過(guò)氧化物，雖然是易溶的電解

7、質(zhì),但是不可拆?！　、谶€有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但是有時(shí)（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在?！　、蹚?qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）?！　、苋蹼娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。33種易誤拆而不拆的物質(zhì)　　BaSO4,BaSO3,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3　　FeS,CuS　

8、　Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2NH3·H2O　　AgCl,AgBr,AgI　　CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3　　MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2　　HCO3-,HS-,HSO3-,