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《鍵參數(shù)-鍵能、鍵長與鍵角.ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第一節(jié)共價鍵第二課時鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角練習：1.下列說法中不正確的是（）A、雙鍵、三鍵都有π鍵B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C、因每個原子未成對電子數(shù)是一定的，故配對原子個數(shù)也一定D、所有原子軌道在空間都有自己的方向性D2、氮分子中的化學鍵是()A、3個σ鍵B、1個σ鍵，2個π鍵C、3個π鍵D、2個σ鍵，1個π鍵B3、下列說法中正確的是()A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵B、p軌道之間以“頭碰頭”重疊可形成π鍵C、s和p軌道以“頭碰頭”重疊可形成σ鍵D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的C【閱讀思考】認真閱讀課本p30-31，思考：什么是鍵能、鍵長、鍵角
2、？鍵能、鍵長與鍵的穩(wěn)定性有什么關系？二、鍵參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成lmol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。單位：kJ/mol如：形成lmolH—H鍵釋放的最低能量為436.0kJ，則H—H鍵能為436.0kJ/mol某些共價鍵的鍵能【觀察分析】鍵能大小與化學鍵穩(wěn)定性的關系？鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定某些共價鍵鍵長2.鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距1pm=10－12m【觀察分析】鍵長與鍵能的關系？鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)，分子的許多性質與鍵角有關。
3、鍵角決定分子的空間構型.共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。1.試利用表2—l的數(shù)據(jù)進行計算，1mo1H2分別跟lmolCl2、lmolBr2(蒸氣)反應，分別形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反應釋放的能量更多？如何用計算的結果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質？【思考與交流】：解答：形成2mo1HCl釋放能量：2×431.8kJ－(436.0kJ+242.7kJ)=184.9kJ形成2mo1HBr釋放能量：2×366kJ－(436.0kJ+193.7kJ)=102.97kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多，因而生成的HCl更穩(wěn)定，即
4、HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學性質越穩(wěn)定。2.N2、02、F2跟H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實?3．通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響？鍵能大小是：N-H＜O-H＜F-HCO分子和N2分子的某些性質等電子原理：原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的【練習】原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相似。（1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：和和。（2）等電子原理又
5、有發(fā)展，例如：由短周期元素組成的物質中，與NO2-互為等電子體的分子有、。N2OCO2N2COSO2O3科學視野：用質譜儀測定分子結構現(xiàn)代化學常利用質譜儀測定分子的結構。它的基本原理是在質譜儀中使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子等粒子。由于生成的分子離子、碎片離子具有不同的相對質量，它們在高壓電場加速后，通過狹縫進入磁場分析器得到分離，在記錄儀上呈現(xiàn)一系列峰，化學家對這些峰進行系統(tǒng)分析，便可得知樣品分子的結構。例如，圖2—7的縱坐標是相對豐度(與粒子的濃度成正比)，橫坐標是粒子的質量與電荷之比(m／e)，簡稱質荷比?；瘜W家通過分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正離子(C6H5
6、CH3＋)，m／e＝91的峰是丟失一個氫原子的的C6H5CH2＋，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化學家便可推測被測物是甲苯。質譜儀測定分子結構
