《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)教案.ppt

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1、氧化還原反應(yīng)2011年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)問題1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出屬于四大基本反應(yīng)中的哪一種。B、C、Fe+Cu2+=Fe2++CuD、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OA、化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移無電子轉(zhuǎn)移氧還反應(yīng)非氧還反應(yīng)置換復(fù)分解分解化合思考：四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系？一、氧化還原反應(yīng)的基本概念有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有元素化合價(jià)升降有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)1、定義：3、特征：2、本質(zhì)：【例】下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　?。〢、Cl2+H2O==HCl+HClOB、3

2、CO+Fe2O3==2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OC有元素化合價(jià)升降這是概念判斷的根本依據(jù)（1）氧化反應(yīng)：電子或是共用電子對(duì)的反應(yīng)（2）還原反應(yīng)：電子或是共用電子對(duì)的反應(yīng)（3）氧化性：電子的性質(zhì)或能力（4）還原性：電子的性質(zhì)或能力（5）氧化劑：電子的物質(zhì)(或電子對(duì)偏向)（6）還原劑：電子的物質(zhì)(或電子對(duì)偏離)（7）氧化產(chǎn)物：化合價(jià)的元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或是還原劑電子后的生成物（8）還原產(chǎn)物：化合價(jià)的元素所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或

3、是氧化劑電子后的生成物失去得到失去失去失去得到得到得到偏離偏向升高降低4、對(duì)應(yīng)概念氧得降還失升具有還原性失電子化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)具有氧化性得電子化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng)概念整理：氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物例題1：Cl2跟I2在加熱條件下，以等物質(zhì)的量反應(yīng)，可得一紅棕色液體ICl，ICl類似鹵素，有很強(qiáng)的氧化性：2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O=HCl+HIO。下列正確是（）(Ａ）ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物（Ｂ）ZnCl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物（Ｃ）ICl是氧化劑，H2

4、O是還原劑（Ｄ）ICl跟H2O的反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)A9【隨堂練習(xí)1】在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素發(fā)生的變化是（）A.被氧化.B.被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原C⑴雙線橋法氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物注意：(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)相等。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：失ne-得ne

5、-氧化劑中得電子元素+還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物ne-注意：(1)箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。(2)箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。(3)在“橋”上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。⑵單線橋法二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：12【例2】分別用雙線橋法，單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?失去3×2e

6、-得到2×3e-3Cu+8HNO3(?。?==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?6e-（還原劑）（氧化劑）（氧化產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）+20+5+213化合價(jià)升高，失去6×2e-還原劑氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得到2×6e-0+5-2-1MnO2△2KClO3====2KCl+3O2↑氯酸鉀與二氧化錳混合加熱【隨堂練習(xí)2】143S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O化合價(jià)降低，得到2×2e-還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)升高，失去4e-+40-2硫與KOH溶液反應(yīng)【隨堂練習(xí)3】15【例3】在CaH2

7、+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1）H2是氧化產(chǎn)物（2）H2是還原產(chǎn)物（3）H2O是氧化劑（4）CaH2中氫元素，既被氧化又被還原；（5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：1A、①②④B、③④⑤C、①②③⑤D、④C（06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I(xiàn)2＋O2B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋H2OA

8、D【隨堂練習(xí)4】三、常見的氧化劑和還原劑氧化劑：Cl2、Br2、O2、O3、濃H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3、Na2O2、H2O2、Ag+、Fe3+、Cu2+、PbO2、等還原劑：活潑的金屬單質(zhì)、C、H2、Fe2+、S2-、I-、Br-、Cl-、CO、SO2、H2S